Diferencia entre revisiones de «Carbonato de calcio»
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|fórmula3 = [[Calcio|Ca]][[Carbono|C]][[Oxígeno|O]]<sub>3</sub> |
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|CAS = 471-34-1 |
|CAS = 471-34-1 |
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|estado = |
|estado = Sólido |
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|apariencia = Polvo blanco inodoro. |
|apariencia = Polvo blanco inodoro. |
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|dens1 = 2,7×10³ |
|dens1 = 2,7×10³ |
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Revisión del 20:18 26 ene 2010
| Carbonato de calcio | ||
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| Nombre IUPAC | ||
| Carbonato de calcio | ||
| General | ||
| Otros nombres | Carbonato cálcico | |
| Fórmula semidesarrollada | CaCO3 | |
| Fórmula estructural |
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| Fórmula molecular | CaCO3 | |
| Identificadores | ||
| Número CAS | 471-34-1[1] | |
| ChEBI | 3311 | |
| ChEMBL | CHEMBL1200539 | |
| ChemSpider | 9708 | |
| DrugBank | 06724 | |
| PubChem | 10112 | |
| UNII | H0G9379FGK | |
| KEGG | D00932 C08129, D00932 | |
| Propiedades físicas | ||
| Apariencia | Polvo blanco inodoro. | |
| Densidad | 2,7×10³ kg/m³; 27 g/cm³ | |
| Masa molar | 1001 g/mol | |
| Propiedades químicas | ||
| Solubilidad en agua | 0,0013g por cada 100g de agua | |
| Termoquímica | ||
| ΔfH0líquido | -1154 kJ/mol | |
| ΔfH0sólido | -1207 kJ/mol | |
| S0sólido | 93 J·mol–1·K–1 | |
| Peligrosidad | ||
| NFPA 704 |
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0
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| Riesgos | ||
| Ingestión |
En cantidad excesiva puede causar irritación gástrica leve. Su ingestión crónica puede causar hipercalcemia, alcalosis y daño renal. | |
| Inhalación | En grado excesivo puede causar irritación respiratoria leve. | |
| Piel | Leve riesgo, puede causar irritación. | |
| Ojos | Leve riesgo, puede causar irritación. | |
| Más información | Hazardous Chemical Database | |
| Valores en el SI y en condiciones estándar (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. | ||
El carbonato de calcio es un compuesto químico, de fórmula CaCO3. Es una sustancia muy abundante en la naturaleza, formando rocas, como componente principal, en todas partes del mundo, y es el principal componente de conchas y esqueletos de muchos organismos (p.ej. moluscos, corales) o de las cáscaras de huevo. Es la causa principal del agua dura. En medicina se utiliza habitualmente como suplemento de calcio, como antiácido y agente adsorbente. Es fundamental en la producción de vidrio y cemento, entre otros productos.
Es el componente principal de los siguientes minerales y rocas:
Presencia en los organismos vivos
El carbonato cálcico es componente principal de muchas estructuras presentes en organismos vivos. Algunos ejemplos son:
- Reino Protoctistas.
- En algas como Padina pavonica.
- Reino Metazoo.
- En las cáscaras de huevo de anfibios, reptiles y áves.
Véase también
Enlaces externos
- Instituto Nacional de Seguridad e Higiene en el Trabajo de España: Ficha internacional de seguridad química del carbonato cálcico.
- En MedlinePlus hay más información sobre Sobredosis de carbonato de calcio
