Diferencia entre revisiones de «Radio iónico»
Sin resumen de edición |
Deshecha la edición 32249265 de 148.221.164.246 (disc.) |
||
| Línea 1: | Línea 1: | ||
El '''radio iónico''' es, al igual que el [[radio atómico]], la distancia entre el centro del núcleo del átomo y el electrón estable más alejado del mismo, pero haciendo referencia no al [[átomo]], sino al [[ion]]. Se suele medir en [[picómetro]]s (1 pm=10<sup>-12</sup>m) o [[Angstrom]]s (1 Å=10<sup>-10</sup> m). |
El '''radio iónico''' es, al igual que el [[radio atómico]], la distancia entre el centro del núcleo del átomo y el electrón estable más alejado del mismo, pero haciendo referencia no al [[átomo]], sino al [[ion]]. Se suele medir en [[picómetro]]s (1 pm=10<sup>-12</sup>m) o [[Angstrom]]s (1 Å=10<sup>-10</sup> m). |
||
Éste va aumentando en la tabla de derecha a izquierda por los periodos y |
Éste va aumentando en la tabla de derecha a izquierda por los periodos y de arriba hacia abajo por los grupos. |
||
En el caso de [[catión|cationes]], la ausencia de uno o varios [[electrones]] disminuye la fuerza eléctrica de repulsión mutua entre los [[electrones]] restantes, provocando el acercamiento de los mismos entre sí y al [[núcleo]] positivo del [[átomo]] del que resulta un radio iónico menor que el atómico. |
En el caso de [[catión|cationes]], la ausencia de uno o varios [[electrones]] disminuye la fuerza eléctrica de repulsión mutua entre los [[electrones]] restantes, provocando el acercamiento de los mismos entre sí y al [[núcleo]] positivo del [[átomo]] del que resulta un radio iónico menor que el atómico. |
||
Revisión del 04:39 16 dic 2009
El radio iónico es, al igual que el radio atómico, la distancia entre el centro del núcleo del átomo y el electrón estable más alejado del mismo, pero haciendo referencia no al átomo, sino al ion. Se suele medir en picómetros (1 pm=10-12m) o Angstroms (1 Å=10-10 m). Éste va aumentando en la tabla de derecha a izquierda por los periodos y de arriba hacia abajo por los grupos.
En el caso de cationes, la ausencia de uno o varios electrones disminuye la fuerza eléctrica de repulsión mutua entre los electrones restantes, provocando el acercamiento de los mismos entre sí y al núcleo positivo del átomo del que resulta un radio iónico menor que el atómico.
En el caso de los aniones, el fenómeno es el contrario, el exceso de carga eléctrica negativa obliga a los electrones a alejarse unos de otros para restablecer el equilibrio de fuerzas eléctricas, de modo que el radio iónico es mayor que el atómico.