Diferencia entre revisiones de «Metano»
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|[[Estructura de Lewis]] |
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| [[Fórmula química]] |
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| [[Densidad]] || 0.717 kg/m<sup>3</sup> (gas) |
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| Otras denominaciones || Gas del pantano; hidruro de metilo |
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| [[Calor de fusión|Δ<sub>fus</sub>H]] |
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| [[Calor de vaporización|Δ<sub>vap</sub>H]] |
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'''Propiedades del gas''' |
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| [[Entalpía estándar de formación|Δ<sub>f</sub>H<sup>0</sup><sub>gas</sub>]] |
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| -74,87 kJ/mol |
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| [[Energía libre doGibbs|Δ<sub>f</sub>G<sup>0</sup><sub>gas</sub>]] |
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| -50,828 kJ/mol |
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| [[Entropía estándar molar|S<sup>0</sup><sub>gas</sub>]] |
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| 188 J/(mol·K) |
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| [[Capacidad calorífica molar|C<sub>m</sub>]] |
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| 35,69 J/(mol·K) |
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'''Seguridad''' |
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| Efectos agudos |
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| Efectos crónicos || ??? |
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| [[Punto de inflamación]] || -188 °C |
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| [[Temperatura de autoignición]] || 537 °C |
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| [[Límite explosivo]]s || 5-15% |
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'''Más información''' |
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| Properties |
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| [http://webbook.nist.gov/cgi/cbook.cgi?ID=C74828&Units=SI NIST WebBook] |
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| [http://ull.chemistry.uakron.edu/erd/chemicals1/7/6745.html Hazardous Chemical Database] |
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Valores en el [[Sistema Internacional de Unidades|SI]] y en condiciones normales |
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(0 [[grado Celsius|°C]] y 1 [[atmósfera (unidad)|atm]]), salvo que se indique lo contrario. |
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[[Wikipedia:Plantilla de compuestos orgánicos|Exenciones y referencias]] |
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El metano es el hidrocarburo alcano más sencillo. |
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Es una sustancia no polar que se presenta en forma de gas a temperaturas y presiones ordinarias. Es incoloro e inodoro y apenas soluble en agua en su fase líquida. |
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En la naturaleza se produce como producto final de la putrefacción anaeróbica de las plantas. En las minas de carbón es muy peligroso por su facilidad para inflamarse. |
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El '''metano''' (del [[griego]] ''methy'' vino, y el sufijo ''-ano''<ref>http://www.fontpicant.com/drogas/alcohol02-cast.html </ref>) es el [[hidrocarburo]] [[alcano]] más sencillo, cuya fórmula química es [[Carbono|C]][[Hidrógeno|H]]<sub>4</sub>. |
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Cada uno de los átomos de [[hidrógeno]] está unido al [[carbono]] por medio de un [[enlace covalente]]. Es una sustancia no polar que se presenta en forma de [[gas]] a temperaturas y presiones ordinarias. Es incoloro e inodoro y apenas soluble en [[agua]] en su fase líquida. |
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En la naturaleza se produce como producto final de la [[putrefacción]] [[anaeróbico|anaeróbica]] de las plantas. Este proceso natural se puede aprovechar para producir [[biogás]]. Puede constituir hasta el 97% del [[gas natural]]. En las minas de [[carbón]] se le denomina [[grisú]] y es muy peligroso por su facilidad para inflamarse. |
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== Fuentes de metano == |
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Los orígenes principales de metano son: |
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* Descomposición de los residuos orgánicos por bacterias. |
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* Fuentes naturales ([[pantano]]s): '''23%'''. |
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* Extracción de [[combustibles fósiles]]: '''20%''' (el metano tradicionalmente se quemaba y emitía directamente. Hoy día se intenta almacenar en lo posible para reaprovecharlo formando el llamado [[gas natural]]). |
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* Los procesos en la [[digestión]] y [[defecación]] de animales. '''17%'''. (Especialmente del [[ganado]]). |
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* Las [[bacteria]]s en plantaciones de [[arroz]]: '''12%'''. |
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* [[Digestión]] [[anaeróbico|anaeróbica]] de la [[biomasa]]. |
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* Materia viva vegetal: (Se ha descubierto que plantas y árboles emiten grandes cantidades de gas metano). |
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El 60% de las emisiones en todo el mundo es de origen antropogénico. Proceden principalmente de actividades agrícolas y otras actividades humanas. La concentración de este gas en la atmósfera se ha incrementado de 0,8 a 1,7 [[ppm]], pero se teme que lo haga mucho más a medida que se libere, al aumentar la temperatura de los océanos, el que se encuentra almacenado en el fondo del Ártico. |
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Son de la familia homóloga -CH<sub>2</sub> [[metileno]] |
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== Propiedades == |
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* [[Caloría]]s por [[gramo]]: 12 kcal |
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* [[Caloría]]s por g de [[CO2|CO<sub>2</sub>]]: 4,5 kcal |
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== Véase también == |
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*[[Alcano]] |
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*[[Clatrato de metano]] |
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*[[Hidrocarburos]] |
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== Referencias == |
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{{listaref}} |
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== Enlaces externos == |
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{{commons|Methane}} |
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*[http://www.insht.es/InshtWeb/Contenidos/Documentacion/FichasTecnicas/FISQ/Ficheros/201a300/nspn0291.pdf Instituto nacional de Seguridad e Higiene en el Trabajo de España]: Ficha internacional de seguridad química del metano. |
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[[pnb:میتھین]] |
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[[Categoría:Química orgánica]] |
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[[Categoría:Alcanos]] |
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[[Categoría:Combustibles fósiles]] |
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[[af:Metaan]] |
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[[ar:ميثان]] |
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[[be:Метан]] |
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[[bg:Метан]] |
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[[br:Metan]] |
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[[bs:Metan]] |
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[[ca:Metà]] |
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[[cs:Methan]] |
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[[cy:Llosgnwy]] |
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[[da:Metan]] |
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[[de:Methan]] |
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[[el:Μεθάνιο]] |
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[[en:Methane]] |
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[[eo:Metano]] |
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[[et:Metaan]] |
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[[eu:Metano]] |
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[[fa:متان]] |
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[[fi:Metaani]] |
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[[fr:Méthane]] |
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[[ga:Meatán]] |
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[[gl:Metano]] |
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[[gv:Meetane]] |
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[[he:מתאן]] |
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[[hi:मिथेन]] |
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[[hr:Metan]] |
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[[hu:Metán]] |
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[[id:Metana]] |
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[[is:Metan]] |
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[[it:Metano]] |
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[[ja:メタン]] |
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[[ka:მეთანი]] |
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[[ko:메테인]] |
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[[ku:Mêtan]] |
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[[la:Methanum]] |
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[[lb:Methan]] |
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[[lij:Metano]] |
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[[lmo:Metà (chímega)]] |
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[[lt:Metanas]] |
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[[lv:Metāns]] |
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[[mk:Метан]] |
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[[ml:മീഥെയ്ന്]] |
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[[mr:मिथेन]] |
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[[nds:Methan]] |
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[[nl:Methaan]] |
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[[nn:Metan]] |
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[[no:Metan]] |
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[[pl:Metan]] |
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[[pt:Metano]] |
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[[ro:Metan]] |
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[[ru:Метан]] |
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[[scn:Mitanu]] |
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[[sl:Projekt:Metan]] |
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[[sr:Метан]] |
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[[sv:Metan]] |
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[[tr:Metan]] |
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[[zh:甲烷]] |
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Revisión del 22:36 22 sep 2009
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|
Generales | |
|---|---|
| Nombre | Metano |
| Estructura de Lewis | |
| Fórmula química | CH4 |
| Peso atómico | 16,04 uma |
| Densidad | 0.717 kg/m3 (gas) |
| Otras denominaciones | Gas del pantano; hidruro de metilo |
| CAS | 74-82-8 |
|
Cambios de fase | |
| Punto de fusión | 90,6 K (-182,5 °C) |
| Punto de ebullición | 111,55 K (-161,6 °C) |
| Punto triple | 90,67 K (-182,48 °C) 0,117 bar |
| Punto crítico | 190,6 K (-82,6 °C) 46 bar |
| ΔfusH | 1,1 kJ/mol |
| ΔvapH | 8,17 kJ/mol |
|
Propiedades del gas | |
| ΔfH0gas | -74,87 kJ/mol |
| ΔfG0gas | -50,828 kJ/mol |
| S0gas | 188 J/(mol·K) |
| Cm | 35,69 J/(mol·K) |
|
Seguridad | |
| Efectos agudos | Asfixia; en algunos casos inconsciencia, ataque cardíaco o lesiones cerebrales. El compuesto se transporta como líquido criogénico. Su exposición causará obviamente la congelación. |
| Efectos crónicos | ??? |
| Punto de inflamación | -188 °C |
| Temperatura de autoignición | 537 °C |
| Límite explosivos | 5-15% |
|
Más información | |
| Properties | NIST WebBook |
| MSDS | Hazardous Chemical Database |
|
Valores en el SI y en condiciones normales (0 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. | |
El metano (del griego methy vino, y el sufijo -ano[1]) es el hidrocarburo alcano más sencillo, cuya fórmula química es CH4.
Cada uno de los átomos de hidrógeno está unido al carbono por medio de un enlace covalente. Es una sustancia no polar que se presenta en forma de gas a temperaturas y presiones ordinarias. Es incoloro e inodoro y apenas soluble en agua en su fase líquida.
En la naturaleza se produce como producto final de la putrefacción anaeróbica de las plantas. Este proceso natural se puede aprovechar para producir biogás. Puede constituir hasta el 97% del gas natural. En las minas de carbón se le denomina grisú y es muy peligroso por su facilidad para inflamarse.
Fuentes de metano
Los orígenes principales de metano son:
- Descomposición de los residuos orgánicos por bacterias.
- Fuentes naturales (pantanos): 23%.
- Extracción de combustibles fósiles: 20% (el metano tradicionalmente se quemaba y emitía directamente. Hoy día se intenta almacenar en lo posible para reaprovecharlo formando el llamado gas natural).
- Los procesos en la digestión y defecación de animales. 17%. (Especialmente del ganado).
- Las bacterias en plantaciones de arroz: 12%.
- Digestión anaeróbica de la biomasa.
- Materia viva vegetal: (Se ha descubierto que plantas y árboles emiten grandes cantidades de gas metano).
El 60% de las emisiones en todo el mundo es de origen antropogénico. Proceden principalmente de actividades agrícolas y otras actividades humanas. La concentración de este gas en la atmósfera se ha incrementado de 0,8 a 1,7 ppm, pero se teme que lo haga mucho más a medida que se libere, al aumentar la temperatura de los océanos, el que se encuentra almacenado en el fondo del Ártico.
Son de la familia homóloga -CH2 metileno
Propiedades
Véase también
Referencias
Enlaces externos
Wikimedia Commons alberga una galería multimedia sobre Metano.- Instituto nacional de Seguridad e Higiene en el Trabajo de España: Ficha internacional de seguridad química del metano.
