Constante de Avogadro

El Número de Avogadro (símbolo N_A), fue nombrado en honor al físico Amedeo Avogadro y es una constante que indica la cantidad de unidades elementales (átomos, moléculas, iones, electrones, u otras partículas o grupos específicos de éstas) existentes en un mol de cualquier sustancia. Un mol es el número de átomos que hay en 12 gramos de carbono-12.

La mejor estimación de este número es:

$N_{A}=(6,022\,141\,7\pm (3\times 10^{-7}))\times 10^{23}\;{\mathrm {mol} }^{-1}$

El número de Avogadro también es el factor de conversión entre el gramo y la unidad de masa atómica (uma): 1 g = $N_{A}$ uma. La teoría cinética de los gases recibió su confirmación definitiva cuando pudo calcularse el número de moléculas existentes en un volumen dado de gas.^{[cita requerida]}

El número de Avogadro es tan grande que difícilmente puede comprenderse, aunque algunos ejemplos pueden darnos cuenta de la enormidad de su magnitud:

• Todo el volumen de la Luna dividido en bolas de 1 mm de radio daría, muy aproximadamente, el $N_{A}$.
• $N_{A}$ neuronas habría al sumar 100 veces las de todos los humanos que había en la Tierra en el año 2000.
• Se tardaría aproximadamente 20.000.000.000 de años en contar $N_{A}$ partículas a razón de un millón por segundo.

Ejemplos

• ¿Cuántos átomos hay en 170 gramos de hierro? Masa atómica del hierro: 55,845 g/mol.

Por regla de tres simple calculamos cuántos átomos de hierro hay en 170 gramos:

${\begin{array}{rcl}55,845\;gramos\;de\;hierro&\longrightarrow &1\;mol=6,022\times 10^{23}\;part{\acute {\imath }}culas\\170\;gramos\;de\;hierro&\longrightarrow &x\end{array}}$

Despejando x:

$x={\frac {6,022\times 10^{23}\;part{\acute {\imath }}culas\times 170\;gramos\;de\;hierro}{55,845\;gramos\;de\;hierro}}$

da como resultado:

$x=1,83318\times 10^{24}\;part{\acute {\imath }}culas$

átomos de hierro en 170 gramos de este elemento.

• ¿Cúal es la masa de un átomo de oxígeno? Masa atómica del oxígeno = 15,9994 g/mol.

Por regla de tres tenemos que:

${\begin{array}{rcl}1\;mol=6,022\times 10^{23}\;{\acute {a}}tomos&\longrightarrow &15,9994\;gramos\;de\;ox{\acute {\imath }}geno\\1\;{\acute {a}}tomo&\longrightarrow &x\end{array}}$

despejando x:

$x={\frac {15,9994\;gramos\;de\;ox{\acute {\imath }}geno\times 1\;{\acute {a}}tomo}{6,022\times 10^{23}\;{\acute {a}}tomos}}$

realizadas las operaciones sale:

$x=2,65682\times 10^{-23}\;gramos,$

que es la masa de un solo átomo de oxígeno.

Véase también

• Mol
• Volumen molar
• Unidad de masa atómica
• Avogadro
• Ley de Avogadro