Estado de oxidación

El estado de la materia o estado de oxidación Es la cantidad de electrones que se ceden o se reciben durante una reacción química. Como los electrones son partículas de carga negativa, al ser cedidos, se tiene un desbalance electrico y el elemento que los pierde toma una carga positiva ya que ha perdido (cedido) a al menos un electron, por otro lado, los elementos que reciben el o los electrones toman carga negativa por el excedente de los mismos. El numero de oxidación se puede definir como la posibilidad de combinación de cargas electricas que tiene un átomo al participar en alguna reacción química, esta propiedad está relacionada directamente con la naturaleza química del atomo.

Los elementos químicos se dividen en 3 grandes grupos clasificados precisamente por el tipo de carga eléctrica que dichos elementos adquieren al participar en una reacción química:

1) Los elementos metálicos.

2) Los elementos no metálicos.

3) Los gases nobles.

Existen elementos metálicos que dependiendo de las condiciones a que se vean sometidos pueden funcionar como metales o no metales indistintamente, a estos elementos se les llama metaloides.

El numero de oxidación queda definido por esta clasificación. Concretamente el número de oxidación Los metales siempre ceden electrones, por lo que su número de oxidación siempre es positivo y los no metales siempre reciben esos electrones cedidos por lo que siempre tendrá un número de oxidación negativo. Ejemplos

Na⁰ + Cl⁰₂ → Na⁺¹Cl^-1

NOTA: El cloro sin combinar es diatómico

Na (sodio) se combina con el Cl (Cloro) y producen cloruro de sodio El número de oxidación de ambos elementos sin combinar es 0 ya que están equilibrados electricamente. El número de oxidación del sodio (metales, siempre ceden (en general forman iones) y siempre son positivos) combinado es 1+ ya que cede un electrón. El número de oxidación del cloro (no metales, siempre aceptan y siempre son negativos)combinado es 1- ya que acepta ese electron cedido por el sodio.

Al⁰ + O⁰₂ → Al⁺³₂O^-2₃

NOTA: El oxígeno sin combinar es diatómico

Al (aluminio) se combina con el O (oxígeno) y producen óxido de aluminio. El número de oxidación de ambos elementos sin combinar es 0 ya que están equilibrados electricamente. El número de oxidación del aluminio (metales, siempre ceden y siempre son positivos) combinado es 3+ ya que cede tres electrón. El número de oxidación del oxígeno (no metales, siempre aceptan y siempre son negativos)combinado es 2- ya que acepta hasta 2 electrones.

Esto crea un problema con las cargas eléctricas ya que existe un problema con los electrones cedidos y aceptados por cada elemento, el aluminio cede tres y el oxígeno solo acepta dos, sobra uno, por lo que se concluye que no es solamente un oxígeno el que interviene en la reacción y se procede a balancearla para que coincidan todos los electrones transferidos con las capacidades de cada elemento. La ecuación balanceada quedaría así:

4Al⁰ + 3O⁰₂ → 2Al⁺³₂O^-2₃

Con lo que se logra el balance perfecto para que se acomoden todos los electrones excedentes.