Conductividad molar

La conductividad molar, $\Lambda$_{${\mathit {m}}$}, es una magnitud que da cuenta de la capacidad de transporte de corriente eléctrica de un electrolito en disolución y se define como:

$\Lambda$_{${\mathit {m}}$}$\equiv {\frac {\kappa }{\mathit {c}}}$

Siendo $\kappa$ la conductividad de la disolución y ${\mathit {c}}$ la concentración estequiométrica molar del electrolito.

Es una magnitud que depende del electrolito y del disolvente.

Unidades

Las unidades de la conductividad molar en el SI son $\mathrm {S}$ $\cdot$ $\mathrm {m} ^{2}$ $\cdot$ $\mathrm {mol} ^{-1}$ . Expresadas en términos de las unidades base del SI: $\mathrm {kg} ^{-1}$ $\cdot$ $\mathrm {s} ^{3}$ $\cdot$ $\mathrm {A} ^{2}$ $\cdot$ $\mathrm {mol} ^{-1}$.

Ejemplo

La conductividad, $\kappa$, de una disolución acuosa de KCl de concentración molar igual a 1,00 $\mathrm {mol}$ $\cdot$ $\mathrm {dm} ^{-3}$ a 25 ºC y 1 atm es 0,112 $\mathrm {S}$ $\cdot$ $\mathrm {cm} ^{-1}$. Calcular la conductividad molar del KCl en esta disolución.

Conductividad molar a dilución infinita

Se trata del valor de la conductividad molar a concentración cero. Para electrolitos fuertes (totalmente disociados) se obtiene por extrapolación a cero de la conductividad molar cuando se representa frente a la raíz cuadrada de la concentración (Ley de Kohlrausch).

$\Lambda =\Lambda _{0}+K{\sqrt {C}}$

Siendo $\Lambda _{0}$ la conductividad molar a dilución infinita, K una constante empírica y C la concentración del electrolito.

Si es un electrolito débil, se aplica la ley de dilución de Ostwald.