Batería de cinc-aire
| Batería de cinc-aire | ||
|---|---|---|
 Pilas de audífono de zinc–aire | ||
| Energía específica | (1.692, 4.932 MJ/kg) | |
| Densidad energética |
1480-9780 Wh/L[cita requerida] (5.328–35.21 MJ/L) | |
| Potencia específica | 100 W/kg[3][4] | |
| Voltaje de célula nominal | 1,65 V | |
La batería de zinc-aire (no recargables), y la pila de combustible de zinc-aire (mecánicamente recargables) son baterías de metal-aire potenciadas mediante la oxidación del zinc con el oxígeno del aire. Estas baterías tienen altas densidades de energía y son relativamente baratas de producir. Los tamaños varían desde las muy pequeñas pilas de botón de los audífonos, baterías más grandes utilizadas en videocámaras que utilizaban previamente pilas de mercurio, a baterías muy grandes usadas por los vehículos eléctricos.
Durante la descarga, una masa de partículas de zinc forma un ánodo poroso, que está saturado con un electrolito. El oxígeno del aire reacciona en el cátodo y forma iones hidroxilo que migran a la pasta de zinc y forman cincato (Zn(OH)2−
4), liberando electrones para viajar al cátodo. El cincato se desintegra en óxido de cinc y el agua vuelve al electrolito. El agua y el hidroxilo del ánodo se reciclan en el cátodo, por lo que no se consume agua. Las reacciones producen unos teóricos 1,65 voltios, pero esto se reduce de 1,35 a 1,4 V en las células disponibles.
Las baterías de cinc-aire tienen algunas propiedades de las células de combustible, así como de las baterías: el zinc es el combustible, la velocidad de reacción se puede controlar variando el flujo de aire, y la pasta cinc oxidado / electrolito se puede sustituir con pasta fresca.
Las baterías de cinc-aire pueden ser utilizadas para reemplazar a las ahora discontinuadas baterías de mercurio de 1,35 V (aunque con una vida útil significativamente más corta), que en la década de 1970 hasta la década de 1980 fueron de uso común en las cámaras fotográficas.
Las posibles aplicaciones futuras de esta batería incluyen su despliegue como batería del vehículo eléctrico y como sistema de almacenamiento de energía a nivel de red eléctrica.
Fórmulas de reacción
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Aquí están las ecuaciones químicas de la célula de zinc-aire:[2]
- Ánodo: Zn + 4OH
– → Zn(OH)2–
4 + 2e- (E0 = －1.25 V)
- Fluido: Zn(OH)2–
4 → ZnO + H
2O + 2OH−
- Cátodo: 1/2 O
2 + H
2O + 2e- → 2OH−
(E0 = 0.34 V pH＝11)
Véase también
[editar]| Control de autoridades |
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Datos: Q204582
Multimedia: Zinc-air batteries / Q204582
Enlaces externos
[editar]- Zinc–air powered buses
- Military uses of Zinc–air Batteries
- Zinc-Air Batteries for UAVs and MAVs
- Incorrect zinc–air reaction
- Zinc–air fuel cell
- Procedure to make a simple zinc–air fuel cell as a science fair project.
- ReVolt Technology developing rechargeable zinc–air batteries
- Duracell technical bulletin (suppliers of zinc–air hearing aid batteries)
- Overview of batteries
- Revolt Introduction
- Metal Air Batteries
Referencias
[editar]- Heise, G. W. and Schumacher, E. A., An Air-Depolarized Primary Cell with Caustic Alkali Electrolyte, Transactions of the Electrochemical Society, Vol. 62, Page 363, 1932.
- ↑ power one: Hearing Aid Batteries. Powerone-batteries.com. Retrieved on 2012-09-30.
- ↑ a b Duracell: Zinc–air Technical Bulletin. duracell.com
- ↑ zincair_hybrid. greencarcongress (2004-11-03). Retrieved on 2012-09-30.
- ↑ battery types Archivado el 20 de mayo de 2015 en Wayback Machine.. thermoanalytics. Retrieved on 2012-09-30.
| Control de autoridades |
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- Datos: Q204582
- Multimedia: Zinc-air batteries / Q204582