Acidez y basicidad

Para el estudio de química orgánica es necesario tener en cuenta dos teorías de acidez y basicidad, una de ellas es la teoría de Brönsted-Lowry y la otra es la teoría de Lewis. Estas dos teorías son compatibles y se usan para diferentes propósitos.

Teoría de Brönsted-Lowry

Véase también: Teoría ácido-base de Brønsted-Lowry

El químico danés Johannes Nicolaus Brönsted y el químico inglés Lowry en 1923 propusieron un concepto sobre el comportamiento de los ácidos y las bases.​ Esta teoría propone que un ácido es definido como una entidad donadora de protones y una base como una entidad aceptora de protones, esta debe tener un par de electrones para compartir ya sea un par solitario o uno en un orbital.​ Esta teoría no se contrapone con la teoría propuesta por Arrhenius, solo la hace más extensiva para aquellas sustancias en fase gaseosa o que no se encuentran en disolución acuosa.

Una reacción ácido-base es la transferencia de un protón del ácido a la base. En el momento en el que el ácido cede un protón, se transforma en una base conjugada y se dice que todos los ácidos tienen una base conjugada al igual que las bases, tienen un ácido conjugado. Muchas sustancias tienen la capacidad de tener un comportamiento ácido y también básico; estas sustancias se les conoce con el nombre de anfotéricos.​

Ácidos de Brönsted-Lowry

HNO3(g) + H2O(l) → H₃O⁺_(ac) + NO₃^-_(ac)

Ácido + Base

(cede un protón) (acepta un protón)

Bases de Brönsted-Lowry

NH3(g) + H2O(l) → NH4⁺(ac) + OH^-(ac)

Ácido + Base

(acepta un protón) (cede un protón)

Teoría de Lewis

Lewis desarrollo en 1923 una teoría más amplia que la de Brönsted-Lowry. En esta teoría Lewis propone que una base es un compuesto con un par de electrones disponibles, ya sea en un orbital no compartido o en un orbital molecular, es decir, es una sustancia con capacidad para compartir o dar pares de electrones, sin embargo para el autor de esta teoría, un ácido es una sustancia capaz de compartir o aceptar un par de electrones.​

En una reacción ácido-base de Lewis:

BF3 + NH3 → F3B NH4

Referencias

• Datos: Q25410555