Diferencia entre revisiones de «Osmol»
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En [[química]] el '''osmol''' ('''Osm''' u '''osmole''') es una [[unidad de medida]] no perteneciente al [[Sistema Internacional]] que define el número de [[mol]]es de un [[compuesto químico]] que contribuyen a la [[presión osmótica]] de una [[disolución]]. El término deriva del fenómeno de la [[ósmosis]] y es normalmente utilizado para disoluciones osmóticamente activas. Por ejemplo, una disolución de 1 mol/L de [[cloruro de sodio|NaCl]] en [[agua]] tiene una osmolaridad de 2 osmol/L. Las moléculas de cloruro sódico se disocian totalmente en el agua liberando dos [[ion]]es separados y [[carga eléctrica|cargados eléctricamente]]: Na<sup>+</sup> y Cl<sup>-</sup>. De esta forma, cada mol de NaCl corresponde a dos osmoles en disolución. De forma similar, una disolución de 1 mol/L de CaCl<sub>2</sub> tiene 3 osmol/L (1 Ca<sup>2+</sup> y 2 Cl<sup>-</sup>). |
En [[química]] el '''osmol''' ('''Osm''' u '''osmole''') es una [[unidad de medida]] no perteneciente al [[Sistema Internacional]] que define el número de [[mol]]es de un [[compuesto químico]] que contribuyen a la [[presión osmótica]] de una [[disolución]]. El término deriva del fenómeno de la [[ósmosis]] y es normalmente utilizado para disoluciones osmóticamente activas. Por ejemplo, una disolución de 1 mol/L de [[cloruro de sodio|NaCl]] en [[agua]] tiene una osmolaridad de 2 osmol/L. Las moléculas de cloruro sódico se disocian totalmente en el agua liberando dos [[ion]]es separados y [[carga eléctrica|cargados eléctricamente]]: Na<sup>+</sup> y Cl<sup>-</sup>. De esta forma, cada mol de NaCl corresponde a dos osmoles en disolución. De forma similar, una disolución de 1 mol/L de CaCl<sub>2</sub> tiene 3 osmol/L (1 Ca<sup>2+</sup> y 2 Cl<sup>-</sup>). |
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Revisión del 00:16 19 mar 2017
Darwin dijo; En química el osmol (Osm u osmole) es una unidad de medida no perteneciente al Sistema Internacional que define el número de moles de un compuesto químico que contribuyen a la presión osmótica de una disolución. El término deriva del fenómeno de la ósmosis y es normalmente utilizado para disoluciones osmóticamente activas. Por ejemplo, una disolución de 1 mol/L de NaCl en agua tiene una osmolaridad de 2 osmol/L. Las moléculas de cloruro sódico se disocian totalmente en el agua liberando dos iones separados y cargados eléctricamente: Na+ y Cl-. De esta forma, cada mol de NaCl corresponde a dos osmoles en disolución. De forma similar, una disolución de 1 mol/L de CaCl2 tiene 3 osmol/L (1 Ca2+ y 2 Cl-).
Una definición estricta del osmol lo identifica con la cantidad de partículas osmóticamente activas disueltas en 22,4 L de disolvente a 0 grados Celsius que producen una atmósfera de presión osmótica. Es equivalente a la observación de 1 mol de un gas perfecto que ocupe un volumen de 22,4 L y produzca una presión de una atmósfera.
Referencias
- ↑ Scudiero, Louis (2006), Molecular Weight Determination of Sucrose Using an Osmometer, Washington State University.
Enlaces externos
Wikcionario tiene definiciones y otra información sobre osmol.