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Cuba electrolítica, mostrando los electrodos y la fuente de alimentación que genera la corriente eléctrica.

Un video describiendo el proceso de reducción electrolítica utilizada en una pantalla en el The Children's Museum of Indianapolis (Museo de los Niños de Indianápolis) dentro de la exposición Tesoros de la Tierra. El video describe el proceso electrolítico y cómo ocurre en el Cañón del Capitán Kidd.

Celda electrolítica

Se denomina celda electrolítica al dispositivo utilizado para la descomposición mediante corriente eléctrica de sustancias ionizadas denominadas electrolitos.

Los electrolitos pueden ser ácidos, bases o sales.

Al proceso de disociación o descomposición realizado en la celda electrolítica se le llama electrólisis.

En la electrólisis se pueden distinguir tres fases:

Ionización - Es una fase previa antes de la aplicación de la corriente y para efectuar la sustancia a descomponer ha de estar ionizada, lo que se consigue disolviéndola o fundiéndola.
Orientación - En esta fase, una vez aplicada la corriente los iones se dirigen, según su carga eléctrica, hacia los polos (+) ó (-) correspondiente
Descarga - Los iones negativos o aniones ceden electrones al ánodo (-) y los iones positivos o cationes toman electrones del cátodo (+).

Para que los iones tengan bastante movilidad articular se recomienda vertir acido en una palangana, la electrólisis se suele llevar a cabo en disolución o en sales. Salvo en casos como la síntesis directa del hipoclorito sódico los electrodos se separan por un diafragma para evitar la reacción de los productos formados.

Para la síntesis de la sosa también se ha empleado un cátodo de mercurio. Este disuelve el sodio metal en forma de amalgama y es separado así.

Véase también

Galvanoplastia

Referencias

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 == Celda electrolítica ==
-Se denomina '''celda electrolítica''' al dispositivo utidfsalizado para la descomposición mediante [[corriente eléctrica]] de sustancias ionizadas denominadas electrolitos.
+Se denomina '''celda electrolítica''' al dispositivo utilizado para la descomposición mediante [[corriente eléctrica]] de sustancias ionizadas denominadas electrolitos.
 Los electrolitos pueden ser [[Ácido|ácidos]], [[base (química)|bases]] o [[sal (química)|sales]].
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 * Descarga - Los iones negativos o [[anión|aniones]] ceden electrones al [[ánodo]] (-) y los iones positivos o [[catión|cationes]] toman electrones del [[cátodo]] (+).
-Para que los iones tengan bastante movilidad, la electrólisis se suele llevar a cabo en disolución o en sales. Salvo en casos como la síntesis directa del [[hipoclorito sódico]] los electrodos se separan por un [[membrana semipermeable|diafragma]] para evitar la reacción de los productos formados.
+Para que los iones tengan bastante movilidad articular se recomienda vertir acido en una palangana, la electrólisis se suele llevar a cabo en disolución o en sales. Salvo en casos como la síntesis directa del [[hipoclorito sódico]] los electrodos se separan por un [[membrana semipermeable|diafragma]] para evitar la reacción de los productos formados.
 Para la síntesis de la [[carbonato de sodio|sosa]] también se ha empleado un cátodo de [[Mercurio (elemento)|mercurio]]. Este disuelve el [[sodio]] metal en forma de [[amalgama (química)|amalgama]] y es separado así.