Diferencia entre revisiones de «Reacción de síntesis»
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*'''A + B → C |
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Donde '''A''' y '''B''' representan cualquier sustancia química y '''C''' el compuesto resultante.<ref>[https://books.google.es/books?id=bKKlb3z4FgwC&pg=PA214&dq=reacci%C3%B3n+de+s%C3%ADntesis&hl=es&sa=X&redir_esc=y#v=onepage&q=reacci%C3%B3n%20de%20s%C3%ADntesis&f=false] ''Física y Química 4 ESO'', pag 214 en Google libros</ref> |
Donde '''A''' y '''B''' representan cualquier sustancia química y '''C''' el compuesto resultante.<ref>[https://books.google.es/books?id=bKKlb3z4FgwC&pg=PA214&dq=reacci%C3%B3n+de+s%C3%ADntesis&hl=es&sa=X&redir_esc=y#v=onepage&q=reacci%C3%B3n%20de%20s%C3%ADntesis&f=false] ''Física y Química 4 ESO'', pag 214 en Google libros</ref> |
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Mamenla |
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Algunas reacciones de síntesis se dan al combinar un [[óxido básico]] con agua, para formar un [[hidróxido]], o al combinar el óxido de un no metal con agua para producir un oxi-ácido. |
Algunas reacciones de síntesis se dan al combinar un [[óxido básico]] con agua, para formar un [[hidróxido]], o al combinar el óxido de un no metal con agua para producir un oxi-ácido. |
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La oxidación de un [[metal]], también es una reacción de síntesis o de combinación. |
La oxidación de un [[metal]], también es una reacción de síntesis o de combinación. |
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* '''4Na<sub>(s)</sub> + O<sub>2(g)</sub> → 2Na<sub>2</sub>O<sub>(s)</sub>''' |
* '''4Na<sub>(s)</sub> + O<sub>2(g)</sub> → 2Na<sub>2</sub>O<sub>(s)</sub>''' |
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Revisión del 01:03 14 mar 2018
Una reacción de síntesis o reacción de combinación es un proceso elemental en el que dos o más sustancias químicas reaccionan para generar un solo producto. Elementos o compuestos sencillos que se unen para formar un compuesto más complejo. La siguiente es la forma general que presentan este tipo de compuestos:
- A + B → C
Donde A y B representan cualquier sustancia química y C el compuesto resultante.[1] Mamenla Algunas reacciones de síntesis se dan al combinar un óxido básico con agua, para formar un hidróxido, o al combinar el óxido de un no metal con agua para producir un oxi-ácido.
Ejemplos:
- Na2O(s) + H2O(l) → 2Na(OH)(ac)
- SO3(g) + H2O(l) → H2SO4(ac)
Otras reacciones de síntesis se dan al combinar un no metal con hidrógeno, para obtener un hidrácido.
Ejemplo:
- Cl2(g)+ H2(g) → 2HCl(g)
La oxidación de un metal, también es una reacción de síntesis o de combinación. VmamelaEjemplo:
- 4Na(s) + O2(g) → 2Na2O(s)