Yoduro de plata y rubidio

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El yoduro de plata y rubidio es un compuesto inorgánico ternario cuya fórmula química es RbAg4I5. Es un sólido inusual donde la conductividad implica el movimiento de iones plata dentro de la red cristalina. Fue descubierto mientras buscaban productos químicos que tuvieran las propiedades de conductividad iónica del yoduro de plata en fase alfa a temperaturas inferiores al 146 °C para AgI.[1]​

El yoduro de plata y rubidio puede formarse por fusión conjunta[2]​ o moler en conjunto[3]​ cantidades estequiométricas de yoduro de rubidio y yoduro de plata (I). La conductividad reportada ha sido de 25 siemens por metro (significando que por cada 1×1×10 mm bar habría una resistencia de 400 ohmios a lo largo del eje mayor).

La estructura cristalina se compone de series de tetraedros de yodo, compartiendo sus caras a través de los cuales los iones de plata pueden difundirse.[4]​

En torno a 1970, el yoduro de plata y rubidio fue propuesto como un electrolito sólido para las baterías, y se ha utilizado conjuntamente con electrodos de plata y de RbI3.[1]​

La familia del yoduro de plata y rubidio es un grupo de compuestos y soluciones sólidas que son isoestructurales con la modificación alfa del RbAg4I5. Ejemplos de tales conductores superiónicos avanzados con cationes móviles de Ag+ y Cu+ son: KAg4I5, NH4Ag4I5, K1−xCsxAg4I5, Rb1−xCsxAg4I5, CsAg4Br1−xI2+x, CsAg4ClBr2I2, CsAg4Cl3I2, RbCu4Cl3I2, KCu4I5 y otros más.[5]​[6]​[7]​[8]​

Referencias[editar]

  1. ↑ a b Smart, Lesley; Moore, Elaine A. (2005). Solid state chemistry: An introduction. CRC Press. p. 192. ISBN 0-7487-7516-1. 
  2. ↑ Popov, A. S.; Kostandinov, I. Z.; Mateev, M. D.; Alexandrov, A. P.; Regel, Liia L.; Kostandinov; Mateev; Alexandrov; Regel (1990). «Phase analysis of RbAg4I5 crystals grown in microgravity». Microgravity Science and Technology 3: 41-43. Bibcode:1990MiST....3...41P. 
  3. ↑ Peng H.; Machida N. Shigematsu T. (2002). «Mechano-chemical synthesis of RbAg4I5 and KAg4I5 crystals and their silver ion conducting properties». Journal of the Japan Society of Powder and Powder Metallurgy 49 (2): 69-74. doi:10.2497/jjspm.49.69. Archivado desde el original el 16 de julio de 2011. 
  4. ↑ Geller, S. (1967). «Crystal structure of the solid electrolyte, RbAg4I5». Science 157 (3786): 310—312. Bibcode:1967Sci...157..310G. PMID 17734228. doi:10.1126/science.157.3786.310. 
  5. ↑ Geller S., Akridge J.R., Wilber S.A. (1979). «Crystal structure and conductivity of the solid electrolyte α-RbCu4Cl3I2». Phys. Rev. B 19 (10): 5396-5402. Bibcode:1979PhRvB..19.5396G. doi:10.1103/PhysRevB.19.5396. 
  6. ↑ Hull S. Keen D.A., Sivia D.S., Berastegui P. (2002). «Crystal structures and ionic conductivities of ternary derivatives of the silver and copper monohalides – I. Superionic phases of stoichiometry MAg4I5: RbAg4I5, KAg4I5, and KCu4I5». J.Solid State Chemistry 165 (2): 363-371. Bibcode:2002JSSCh.165..363H. doi:10.1006/jssc.2002.9552. 
  7. ↑ Despotuli A.L., Zagorodnev V.N., Lichkova N.V., Minenkova N.A. (1989). «New high conductive CsAg4Br1−xI2+x (0.25 < x < 1) solid electrolytes». Sov. Phys. Solid State 31: 242-244. 
  8. ↑ Lichkova N.V., Despotuli A.L., Zagorodnev V.N., Minenkova N.A., Shahlevich K.V. (1989). «Ionic conductivity of solid electrolytes in the two- and three-components AgX–CsX (X = Cl, Br, I) glass-forming systems». Sov. Electrochem. 25: 1636-1640. 

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