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Diferencia entre revisiones de «Wolframio»

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| colspan="2" align="center" | [[Tantalio]] - '''Wolframio''' - [[Renio]]
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| rowspan="3" valign="center" | [[Molibdeno|Mo]]<br />'''W'''<br />[[Seaborgio|Sg]]
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| align="center" | [[Archivo:W-TableImage.png|right|250px]]<br />[[Tabla periódica de los elementos|Tabla completa]]
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! colspan="2" bgcolor="#ffc0c0" | General
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| [[Listado alfabético de elementos químicos|Nombre]], [[Lista de elementos por símbolo|símbolo]], [[Número atómico|número]]
| Wolframio (tungsteno), W, 74
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| [[Serie química]]
| [[Metal de transición]]
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| [[Grupo de la tabla periódica|Grupo]], [[Periodo de la tabla periódica|periodo]], [[Bloque de la tabla periódica|bloque]]
| [[Elementos del grupo 6|6]], [[Elementos del periodo 6|6]] , [[Elementos del bloque d|d]]
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| [[Densidad (física)|Densidad]], [[dureza|dureza Mohs]]
| 19.250 [[kilogramo por metro cúbico|kg/m<sup>3</sup>]], 7,5
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| [[color|Apariencia]]
| align="center" | Blanco grisáceo, brilloso<br />[[Archivo:Mineral_Wolframio_GDFL049.jpg|200px]]
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! colspan="2" bgcolor="#ffc0c0" | Propiedades atómicas
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| [[Masa atómica]]
| 183,84 [[Unidad de masa atómica|u]]
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| Radio medio<sup>†</sup> || 135 [[picómetro|pm]]
|-----
| [[Radio atómico|Radio atómico calculado]]
| 193 pm
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| [[Radio covalente]]
| 146 pm
|-----
| [[Radio de Van der Waals]]
| Sin datos
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| [[Configuración electrónica]]
| <nowiki>[</nowiki>[[xenón|Xe]]<nowiki>]</nowiki>4[[orbital atómico|f]]<sup>14</sup> 5[[orbital atómico|d]]<sup>4</sup> 6[[orbital atómico|s]]<sup>2</sup>
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| [[Estado de oxidación|Estados de oxidación]] ([[óxido]])
| '''6''', 5, 4, 3, 2 (levemente [[ácido]])
|-----
| [[Redes de Bravais|Estructura cristalina]]
| Cúbica centrada en el cuerpo
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! colspan="2" bgcolor="#ffc0c0" | Propiedades físicas
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| [[Estado de la materia]]
| Sólido
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| [[Punto de fusión]]
| 3683 [[Kelvin|K]] (3410&nbsp;°C)
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| [[Punto de ebullición]]
| 6203 K (5930&nbsp;°C)
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| [[Entalpía de vaporización]]
| 82456 [[kilojulio por mol|kJ/mol]]
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| [[Entalpía de fusión]]
| 35,4 kJ/mol
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| [[Presión de vapor]]
| 4,27 [[Pascal (unidad)|Pa]] a 3680 K
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| [[Velocidad del sonido]]
| 5174 [[metro por segundo|m/s]] a 293,15 K
|-----
! colspan="2" bgcolor="#ffc0c0" | Información diversa
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| [[Electronegatividad]]
| 2,36 ([[Escala de Pauling|Pauling]])
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| [[Calor específico]]
| 130 [[Julio por kilogramo kelvin|J/(kg·K)]]
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| [[Conductividad eléctrica]]
| 18,9 × 10<sup>6</sup> m<sup>-1</sup>·[[ohmio|Ω]]<sup>-1</sup>
|-----
| [[Conductividad térmica]]
| 174 [[Vatio por metro kelvin|W/(m·K)]]
|-----
| 1<sup>er</sup> [[Energía de ionización|potencial de ionización]]
| 770 kJ/mol
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| 2° potencial de ionización
| 1700 kJ/mol
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! colspan="2" bgcolor="#ffc0c0" | Isótopos más estables
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| colspan="2" |
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! [[Isótopo|iso.]]
! [[abundancia natural|AN]]
! [[Periodo de semidesintegración]]
! [[desintegración|MD]]
! [[energía de desintegración|ED]] [[mega|M]][[electrón volt|eV]]
! [[producto de desintegración|PD]]
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| <sup>180</sup>W || 0,12% || 1,8 × 10<sup>18</sup> a
| [[Emisión alfa|α]] || 2,516 || [[hafnio|<sup>176</sup>Hf]]
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| <sup>181</sup>W || [[radioisótopo sintético|sintético]]
| 121,1 d || [[Captura electrónica|ε]] || 0,118
| [[Tántalo|<sup>181</sup>Ta]]
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| <sup>182</sup>W || 26,50%
| colspan="4" | W es [[Isótopo estable|estable]] con 108 [[neutrón|neutrones]]
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| <sup>183</sup>W || 14,31%
| colspan="4" | W es estable con 109 neutrones
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| <sup>184</sup>W || '''30,64%'''
| colspan="4" | W es estable con 110 neutrones
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| <sup>185</sup>W || sintético || 75,1 d || [[Emisión beta|β]] || 0,433
| [[Renio|<sup>185</sup>Re]]
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| <sup>186</sup>W || 28,43%
| colspan="4" | W es estable con 112 neutrones
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! colspan="2" bgcolor="#ffc0c0" | <font size="-1">{{cnpt}}</font>
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El '''wolframio''' o '''volframio''', también llamado '''tungsteno''' es un [[elemento químico]] de [[número atómico]] 74 que se encuentra en el grupo 6 de la [[tabla periódica de los elementos]]. Su símbolo es '''W'''.

Es un metal escaso en la corteza terrestre, se encuentra en forma de óxido y de sales en ciertos minerales. Es de color gris acerado, muy duro y denso, tiene el punto de fusión más elevado de todos los metales y el [[punto de ebullición]] más alto de todos los elementos conocidos.<ref name="daintith">{{cita libro| autor = Daintith, John|título = Facts on File Dictionary of Chemistry, 4th ed.|editorial = New York: Checkmark Books|año = 2005}}</ref> Se usa en los filamentos de las [[lámpara incandescente|lámparas incandescentes]], en [[electrodo]]s no consumibles de [[soldadura]]s, en [[resistencia eléctrica|resistencias eléctricas]], y [[aleación|aleado]] con el acero, en la fabricación de aceros especiales.

Su variedad de carburo de wolframio [[sinterización|sinterizado]] se emplea para fabricar herramientas de corte. Esta variedad absorbe más del 60% de la demanda mundial de wolframio.

El wolframio es un material estratégico y ha estado en la lista de productos más codiciados desde la [[Segunda Guerra Mundial]].
Por ejemplo, el gobierno de [[Estados Unidos]] mantiene unas reservas nacionales de seis meses junto a otros productos considerados de primera necesidad para su supervivencia.<ref name="albert">{{cita libro| autor = Stwertka, Albert|título = A Guide to the elements, 2nd ed.|editorial = New York: Oxford University Press |año = 2002}}</ref>

Este metal es fundamental para entender las sociedades modernas. Sin él no se podrían producir de una forma económica todas las máquinas que nos rodean y las cosas que se pueden producir con ellas.

== Historia ==
En 1779, [[Peter Woulfe]], mientras estudiaba una muestra del mineral [[wolframita]], (Mn, Fe) (WO<sub>4</sub>), predijo que debía de contener un nuevo elemento. Dos años después, en 1781, [[Carl Wilhelm Scheele]] y [[Torbern Bergman]] sugirieron que se podía encontrar un nuevo elemento reduciendo un ácido (denominado "[[ácido túngstico]]") obtenido a partir del mineral [[scheelita]] (CaWO<sub>4</sub>). En [[1783]], en España, los hermanos [[Juan José Elhúyar]] y [[Fausto Elhúyar]] encontraron un ácido, a partir de la wolframita, idéntico al ácido túngstico; el primero trajo el mineral consigo de su periplo por las minas y universidades europeas. En [[Uppsala]] tomó clases con Bergman el cual le habló de sus intuiciones respecto del wolframio. Así, consiguieron aislar el nuevo elemento mediante una reducción con carbón vegetal, en el Real Seminario de [[Bergara|Vergara]] donde tenía su laboratorio la [[Real Sociedad Bascongada de Amigos del País]]. Más tarde, publicaron ''Análisis químico del wolfram y examen de un nuevo metal que entra en su composición'' describiendo este descubrimiento.<ref name="ITIAnews_0605">{{cita noticia|url=http://www.itia.info/FileLib/ITIA_Newsletter_June05.pdf|título=ITIA Newsletter|fecha=June 2005|editorial=International Tungsten Industry Association|fechaacceso=18-06-2008|formato=PDF}}</ref><ref name="ITIAnews_1205">{{cita noticia|url=http://www.itia.info/FileLib/ITIA_Newsletter_December05.pdf|título=ITIA Newsletter|fecha=December 2005|editorial=International Tungsten Industry Association|fechaacceso=18-06-2008|formato=PDF}}</ref>

En 1820 el químico sueco [[Berzelius]] obtuvo wolframio mediante una reducción con hidrógeno. El método, empleado todavía actualmente, comenzó a abrir las posibilidades de uso de este metal extraordinario, pero su desarrollo es muy lento. La necesidad constante de nuevos materiales para alimentar las guerras del siglo XIX hizo que los aceristas austriacos e ingleses empezaran a investigar las propiedades del wolframio como elemento de aleación. En la [[Universidad de Viena]] se experimentó con aleaciones a base de wolframio.<ref name="portugal">{{cita publicación|apellido=Stevens|nombre=Donald G.|año=1999|título=World War II Economic Warfare: The United States, Britain, and Portuguese Wolfram|publicación=The Historian|editorial=[http://www.questia.com Questia]|url=http://www.questia.com/googleScholar.qst;jsessionid=LY1PyzmCc1D256Gvh5wpbhxKyTyvcm2FHpMwpcs2wW2XyytCh4pW!956463030?docId=5001286099}}</ref>

=== Etimología ===

La palabra '''tungsteno''' procede del sueco; ''tung'' se traduce como "pesado" y ''sten'', "piedra", es decir, "piedra pesada".
El vocablo se debe al mineralogista sueco [[Axel Fredrik Cronstedt]], descubridor del [[níquel]], quien incluyó una descripción de este mineral desconocido en su libro "Ensayos de Mineralogía" de 1758. En la versión inglesa, ''bestseller'' académico de la época, se mantuvo la palabra tungsten, lo que explica su popularidad en el mundo anglosajón.

La palabra '''wolframio''' procede de las alemanas ''wolf'' y ''rahm'', pudiendo significar "poco valor".
También se traduce como "Baba de Lobo" en referencia a las supersticiones de los mineros medievales sajones que creían que el [[diablo]] se aparecía en forma de lobo y habitaba las profundidades de las minas corroyendo la [[casiterita]] con sus fauces babeantes. Este metal aparecía mezclado con el ácido de otro desconocido —wolframio— que actuaba corroyéndolo.<ref name="sweetums">{{cita web|url = http://elements.vanderkrogt.net/element.php?sym=W|editorial = Elementymology & Elements Multidict|título = Wolframium Wolfram Tungsten |autor = Peter van der Krogt|fechaacceso = 11-03-2010}}</ref>

==== Wolframio ó tungsteno ====

La [[IUPAC]] denomina al elemento 74, de símbolo W, como ''tungsten'' (en inglés, su único idioma oficial). El nombre alternativo ''wolfram'' fue suprimido en la última edición de su ''Libro rojo'' (''Nomenclatura de Química Inorgánica. Recomendaciones de la IUPAC de 2005'') aunque dicha eliminación está en discusión, principalmente por miembros españoles de la IUPAC.<ref>http://www.iupac.org/standing/ictns/ICTNS_09other-reports.pdf Report on the use of Wolfram as an Alternative Name for Tungsten, pag. 49-55 (en inglés)</ref>

El nombre de ''wolfram'' ya había sido adoptado oficialmente, en lugar de ''tungsten'' por la IUPAC en su 15ª conferencia, celebrada en [[Ámsterdam]] en [[1949]].<ref>[http://www.ehu.es/reviberpol/pdf/JUN05/polo.pdf Wolframio, sí; tungsteno, no por Pascual Román Polo]</ref>

== Características ==
=== Propiedades físicas ===

En su forma natural, el wolframio es un metal gris acero que es a menudo frágil y difícil de trabajar, pero si es puro, se puede trabajar con facilidad.<ref name="albert" /> Se trabaja por [[forjado]], [[trefilado]], [[extrusión]] y [[sinterización]]. De todos los metales en forma pura, el wolframio tiene el más alto punto de fusión (3.410&nbsp;°C, 6.170&nbsp;°F), menor [[presión de vapor]] (a temperaturas superiores a 1.650&nbsp;°C, 3.002&nbsp;°F) y la mayor [[resistencia a tracción]].<ref name="desu">{{cita libro| autor = C. R. Hammond |título = The Elements, in Handbook of Chemistry and Physics 81st edition| editorial =CRC press| isbn = 0849304857| año = 2004}}</ref> Además, tiene el coeficiente de dilatación térmica más bajo de cualquier metal puro, y se detecta fácilmente con [[reactivo de Arnulphi]] en [[Base (química)|medio básico]] (KOH), tornándose este mismo incoloro. La expansión térmica es baja, su [[punto de fusión]] es alto y la fuerza se debe a fuertes [[enlace covalente|enlaces covalentes]] que se forman entre los átomos de wolframio en el [[Orbital atómico|orbital 5d]]. Cabe señalarse que la aleación de pequeñas cantidades con el [[acero]] aumenta su resistencia.<ref>{{cita libro|url=http://books.google.com/books?id=foLRISkt9gcC&pg=PA9|página=9|título=Tungsten: properties, chemistry, technology of the element, alloys, and chemical compounds|autor=Erik Lassner, Wolf-Dieter Schubert|editorial=Springer|año=1999|isbn=0306450534}}</ref><ref name="daintith" />

=== Propiedades químicas ===

El wolframio resiste las [[reducción-oxidación|reacciones redox]], los [[ácidos]] y [[álcalis]]. El estado más común del wolframio es +6, pero presenta todos los estados de oxidación, desde -2 hasta +6.<ref name="emsley">{{cita libro| autor = Emsley, John E.|título = The elements, 2nd ed.| editorial = New York: Oxford University Press|año = 1991}}</ref><ref>{{cita publicación| last1 = Morse|first1 = P. M.| last2 = Shelby|first2 = Q. D.| last3 = Kim|first3 = D. Y.| last4 = Girolami|first4 = G. S.| título = Ethylene Complexes of the Early Transition Metals: Crystal Structures of [HfEt<sub>4</sub>(C<sub>2</sub>H<sub>4</sub>)<sup>2−</sup>] and the Negative-Oxidation-State Species [TaHEt(C<sub>2</sub>H<sub>4</sub>)<sub>3</sub><sup>3−</sup>] and [WH(C<sub>2</sub>H<sub>4</sub>)<sub>4</sub><sup>3−</sup>]| publicación = Organometallics| volumen = 27| páginas = 984–993| año = 2008| doi = 10.1021/om701189e}}</ref> Normalmente se combina con el [[oxígeno]] para formar el óxido wolfrámico amarillo (WO<sub>3</sub>) que se disuelve en soluciones de alcalino acuoso para formar [[ion]]es de wolframio (WO<sub>4</sub><sup>2-</sup>).

Los [[Carburo de wolframio|carburos de wolframio]] (W<sub>2</sub>C y WC) se producen por el calentamiento en polvo de carbón y son algunos de los carburos más duros, con un punto de fusión de 2.770&nbsp;°C para WC y 2.780&nbsp;°C para el W<sub>2</sub>C, el WC es un [[Conductividad eléctrica|conductor eléctrico]] eficiente, pero el W<sub>2</sub>C no, el carburo se comporta de manera similar al mismo elemento sin alear, y es resistente al ataque químico, aunque reacciona fuertemente con el [[cloro]] para formar [[hexacloruro de wolframio]] (WCl<sub>6</sub>).<ref name="daintith" />

Las soluciones acuosas se caracterizan por la formación de [[ácido heteropoliácido]] y aniones de [[polioxometalato]] en condiciones neutras y ácidas, además produce la acidificación del anión del [[metatungstato]] muy soluble, después de lo cual se alcanza el equilibrio.<ref name="SmithBJ">{{cita publicación|apellido=Smith|nombre=Bradley J.|año=2000|título=Quantitative Determination of Sodium Metatungstate Speciation by 183W N.M.R. Spectroscopy |publicación=Australian Journal of Chemistry|editorial=CSIRO|volumen=53|número=12|url=http://www.publish.csiro.au/paper/CH00140.htm|fechaaceso=2008-06-17}}</ref> Muchos aniones de polioxometalato existen en otras especies metaestables, la inclusión de un átomo de diferentes características, como el fósforo, en lugar de dos hidrógenos centrales, en el metatungstato produce una gran variedad de ácidos heteropoliácidos, como el [[ácido fosfotúngstico]].

== Usos ==
En estado puro se utiliza en la fabricación de [[filamento]]s para lámparas eléctricas, resistencias para hornos eléctricos con [[atmósfera]] reductoras o neutras, contactos eléctricos para los distribuidores de [[automóvil]], anticátodos para tubos de [[rayos X]] y de [[televisión]].<ref name="desu" />

Tiene usos importantes en aleaciones para herramientas de corte a elevada [[velocidad]] ([[Carburo de wolframio|W<sub>2</sub>C]]), en la fabricación de [[bujía]]s y en la preparación de [[Barniz|barnices]] (WO<sub>3</sub>) y [[mordiente]]s en tintorería, en las puntas de los [[bolígrafo]]s y en la producción de aleaciones de acero duras y resistentes.

Los [[wolframato]]s de [[calcio]] y [[magnesio]] se utilizan en la fabricación de tubos fluorescentes.<ref>{{cita libro|url=http://books.google.com/books?id=QUyO7jgvOQUC&pg=PA24|página=24|título=Tungsten|autor=Turrell, Kerry|editorial=Marshall Cavendish|año=2004|isbn=0761415483}}</ref>

El carburo de wolframio, estable a temperaturas del orden de 500&nbsp;°C, también se usa como [[lubricante]] seco.<ref name="daintith"/><ref>{{cita web| título = The Canadian Encyclopaedia| url = http://www.thecanadianencyclopedia.com/index.cfm?PgNm=TCE&Params=A1ARTA0008159| fechaacceso = 05-05-2009}}</ref>
[[Archivo:TIG_torch-accs.jpg|thumb|left|Accesorios para [[soldadura TIG]].]]

Para la [[soldadura TIG]] (Tungsten Inert Gas): consiste en usarlo de [[electrodo]] no fusible (que no se funde), para hacer de arco eléctrico entre la pieza y la máquina, ya que soporta 3.410&nbsp;°C cuando es puro (se usa para soldar aluminio o magnesio, en corriente alterna). En este caso, el electrodo lleva un distintivo de color verde. Asimismo, si se alea con [[torio]] (al 2%), soporta los 4.000&nbsp;°C y su uso alcanza la soldadura de aceros inoxidables, cobre y titanio, entre otros, en corriente continua, en cuyo caso la cinta pintada es de color rojo. También se dan aleaciones con otros elementos químicos, como el [[circonio]], el [[lantano]], etc.<ref>{{cita libro| autor = DeGarmo, E. Paul|título = Materials and Processes in Manufacturing, 5th ed.|editorial = New York: MacMillan Publishing|año = 1979}}</ref>

Desde la [[Segunda Guerra Mundial]] se usó para blindar la punta de los [[Misil antitanque|proyectiles anti-tanque]] y en la coraza de los [[Tanque|blindados]].<ref name="albert" /><ref>{{cita libro|isbn = 9780313335075| capítulo = tungsten|páginas = 190–192| url = http://books.google.com/books?id=DIWEi5Hg93gC&pg=PA190|autor = Hesse, Rayner W.|año = 2007|editorial = Greenwood Press|ubicación = Westport, Conn.|título = Jewelrymaking through history : an encyclopedia}}</ref>

También se usa para la fabricación de [[dardos]], concretamente en los barriles de los dardos, en aleación con níquel, y en una proporción desde el 80% al 97%. En los últimos años se ha utilizado para la fabricación de [[joya]]s como [[brazalete]]s, [[anillo]]s y [[reloj]]es.<ref name="albert"/><ref>{{cita libro|isbn = 9780313335075| capítulo = tungsten|páginas = 190–192| url = http://books.google.com/books?id=DIWEi5Hg93gC&pg=PA190|autor = Hesse, Rayner W.|año = 2007|editorial = Greenwood Press|ubicación = Westport, Conn.|título = Jewelrymaking through history : an encyclopedia}}</ref><ref name="popsci">{{cita noticia|url=http://www.popsci.com/diy/article/2008-03/how-make-convincing-fake-gold-bars|título=How to Make Convincing Fake-Gold Bars|apellido=Gray|nombre=Theo|fecha=14 de marzo de 2008|editorial=[[Popular Science]]|fechaacceso=18-06-2008}}</ref>

== Papel biológico ==

El wolframio es el elemento más pesado conocido por ser utilizado por cualquier [[ser vivo]], no se ha utilizado por los [[eucariotas]], pero es un nutriente esencial para algunas bacterias. Por ejemplo, las [[enzimas]] llamadas [[oxidorreductasa]]s usan el wolframio de manera similar al [[molibdeno]] utilizando en un complejo de pterina con molibdopterina. La [[molibdopterina]], a pesar de su nombre, no contiene molibdeno, pero puede ser un complejo con molibdeno o wolframio para su uso en los seres vivos, y utiliza enzimas para reducir los [[ácido carboxílico|ácidos carboxílicos]] a [[aldehído]]s.<ref name="tungsten_orgs">{{cita libro|apellidos=Lassner|nombre=Erik|título=Tungsten: Properties, Chemistry, Technology of the Element, Alloys and Chemical Compounds|editorial=Springer|año=1999|páginas=409–411|isbn=0306450534|url=http://books.google.com/books?id=foLRISkt9gcC&pg=PA409&lpg=PA409&dq=tungsten+nutrient+organisms&source=web&ots=-rtHF9sWBY&sig=CoCD7Wp0HS-QRzQEoiPCisLaP04&hl=en&sa=X&oi=book_result&resnum=1&ct=result}}</ref> La primera enzima que requiere ser descubierta también requiere que el selenio, y en este caso, el wolframio de selenio funcione de forma análoga a la vinculación de las enzimas del molibdeno.<ref>{{cita publicación| url = http://media.iupac.org/publications/pac/1998/pdf/7004x0889.pdf| título = Transition metal sulfur chemistry and its relevance to molybdenum and tungsten enzymes| autor = Stiefel, E. I.| publicación = Pure & Appl. Chem.| volumen =70|número = 4|páginas = 889–896|año = 1998| doi = 10.1351/pac199870040889}}</ref> Una de las enzimas de la familia oxidorreductasa que emplean a veces de wolframio es conocido por usar una versión de molibdeno (selenio de molibdopterina).<ref>{{cita publicación|doi=10.1021/bi972177k |título=Selenium-Containing Formate Dehydrogenase H from Escherichia coli: A Molybdopterin Enzyme That Catalyzes Formate Oxidation without Oxygen Transfer|publicación= Biochemistry|año= 1998|volumen=37|páginas=3518–3528|autor=Khangulov, S. V. ''et al.''}}</ref> Aunque una enzima que contiene xantina deshidrogenasa de las bacterias se ha encontrado para contener molibdopterina de wolframio y no a las proteínas de selenio, un complejo de molibdopterina de wolframio-selenio no ha sido definitivamente descrito.<ref>{{cita publicación|publicación=Eur. J. Biochem. |año=1999|volumen=264|número=3|páginas=862–71|título=Selenium-containing xanthine dehydrogenase from Eubacterium barkeri|doi=10.1046/j.1432-1327.1999.00678.x|autor=Schrader, Thomas; Rienhofer, Annette; Andreesen, Jan R.}}</ref>

=== Efectos bioquímicos ===

En el [[suelo]], se oxida convirtiéndose en un ion positivo. Es posible que se sustituya por molibdeno en algunas enzimas, y en tales casos, la enzima que resulta en los seres eucariotas, presumiblemente sería inerte. La química del suelo determina la forma de polimerización del wolframio; los suelos [[alcalino]]s causan volframatos monoméricos, mientras que los suelos ácidos ocasionan volframatos poliméricos.<ref>Chemical & Engineering News, 19 Jan. 2009, "Unease over Tungsten", p. 63</ref>

El tungstato de sodio y plomo han sido estudiados por sus efectos sobre las lombrices de tierra. El plomo es letal en sus niveles más bajos y el tungstato sódico es mucho menos tóxico, pero el tungstato inhibió por completo su capacidad reproductiva.<ref>{{cita publicación| título = Tungsten effects on survival, growth, and reproduction in the earthworm, eisenia fetida| autor = Inouye, L. S. ''et al. ''| publicación =Environmental Toxicology & Chemistry|año = 2006|volumen = 25|page = 763| número =3| doi = 10.1897/04-578R.1}}</ref><ref>{{cita publicación|título=Thiotungstate-copper interactions II. The effects of tetrathiotungstate on systemic copper metabolism in normal and copper-treated rats|autor=McQuaid A; Lamand M; Mason J.|publicación= J Inorg Biochem|volumen=53|page=205|año=1994|doi=10.1016/0162-0134(94)80005-7}}</ref>

== Abundancia y obtención ==
Para extraer el elemento de su mena, se funde ésta con carbonato de sodio obteniéndose wolframato de sodio, Na<sub>2</sub>WO<sub>4</sub>. El wolframato de sodio soluble se extrae después con agua caliente y se trata con ácido clorhídrico para conseguir ácido volfrámico, H<sub>2</sub>WO<sub>4</sub>. Este último compuesto, una vez lavado y secado, forma el óxido WO<sub>3</sub>, que se reduce con hidrógeno en un horno eléctrico. El fino polvo obtenido se recalienta en moldes en una atmósfera de hidrógeno, y se prensa en forma de barras que se enrollan y martillean a alta temperatura para hacerlas compactas y dúctiles.

[[Archivo:Wolframite from Portugal.jpg|thumb|Wolframita.]]
Hay minerales de wolframio sobre todo en [[China]], [[Bolivia]], [[Portugal]], [[Rusia]], [[Corea del Sur]], [[Perú]] y [[Estados Unidos]] (en [[California]] y [[Colorado (estado)|Colorado]]). El 75% del wolframio procede de China (2002). En España se encuentran minerales de wolframio en León (Bierzo Occidental), Galicia, especialmente en [[Ponteceso]] (La Coruña), en [[Extremadura]], especialmente en algunas localidades de [[Badajoz]] y en [[Tornavacas]] y [[Acebo (Cáceres)]], donde tuvo gran relevancia por la demanda generada durante la [[Segunda Guerra Mundial]].

Este elemento ocupa el puesto 57º en la clasificación de elementos más abundantes de la corteza terrestre.

[[Archivo:Distribucion_en_peso_de_los_elementos.jpg|thumb|Distribución de los elementos en la corteza terrestre.]]

No se encuentra nunca libre en la naturaleza, sino en forma de sales combinado con otros elementos, principalmente como la [[scheelita]] (CaWO<sub>4</sub>) y la [[wolframita]] (FeMnWO<sub>4</sub>), que son sus minerales más importantes. El wolframio natural es una mezcla de cinco isótopos estables. Además se conocen 21 isótopos inestables.

Del wolframio se extraen varios minerales wolfrámicos, como el hierro-manganeso wolframio (FeWO<sub>4</sub>/MnWO<sub>4</sub>), la [[scheelita]] (tungsteno de calcio, (CaWO<sub>4</sub>), [[ferberita]] (FeWO<sub>4</sub>) y [[Hübnerita]] (MnWO<sub>4</sub>). Estos minerales se extraen y se utilizan para producir cerca de 37.400 toneladas de concentrados de tungsteno por año.<ref name="production">{{cita noticia|url=http://minerals.usgs.gov/minerals/pubs/commodity/tungsten/680400.pdf|título=Tungsten|apellido=Shedd|nombre=Kim B.|year=2000|editorial=[[United States Geological Survey]]|fechaacceso=18-06-2008|formato=PDF}}</ref> China produjo más del 75% de este total, la mayor parte del resto de la producción procedentes de Austria, Bolivia, Portugal y Rusia.<ref name="production" />

El tungsteno se extrae de sus minas en varias etapas. El mineral se convierte posteriormente en trióxido de wolframio (WO<sup>3</sup>), que se calienta con [[hidrógeno]] o [[carbono]] para producir wolframio en polvo.<ref name="SaundersN">{{cita libro|apellidos=Saunders|nombre=Nigel|título=Tungsten and the Elements of Groups 3 to 7 (The Periodic Table)|editorial=Heinemann Library|ubicación=[[Chicago, Illinois]]|mes=February|año=2004|isbn=1403435189}}</ref> Se puede utilizar en ese estado o prensado en barras macizas.

El wolframio también puede ser extraído por reducción con hidrógeno de WF6:

:WF<sub>6</sub> + 3 H<sub>2</sub> → W + 6 HF

o por [[pirólisis|descomposición pirolítica]]:

:WF<sub>6</sub> → W + 3 F<sub>2</sub> (Δ''H''<sub>r</sub> = +)

Los precios del volframio se registran en la [[Bolsa de Metales de Londres]]. El precio de metal puro es de alrededor de $20.075 por tonelada.<ref>{{cita web| título = Metal Bulletin|url = http://www.mineralprices.com| fechaacceso = 05-05-2009}}</ref>

== Compuestos ==
Puede presentar [[estado de oxidación|estados de oxidación]] desde -II a +IV, pero los más comunes son los elevados. La flexibilidad en el estado de oxidación da lugar a una serie de compuestos de [[valencia mixta]]. Sus compuestos más característicos son:

* Óxidos de volframio, y, a partir de ellos se consigue:
** Óxidos mixtos con metales [[alcalino]]s o [[alcalinotérreo]]s
** Óxidos azules, de valencia mixta, que se preparan por reducción suave
** Bronces de volframio, de valencia mixta y no [[estequiometría|estequiométrico]], con cierta proporción de [[sodio]]
* Volframatos simples
* Iso y heteropoliácidos y sus sales, [[polioxometalato]]s de una gran riqueza y variedad estructural
* [[Sulfuro]]s y [[halogenuro]]s

== Isótopos ==

Naturalmente el wolframio consta de cinco isótopos cuyas vidas medias son tan largas que pueden considerarse estables. En teoría, los cinco isótopos pueden descomponerse en isótopos del [[hafnio]] por la emisión de radiaciones alfa, pero sólo el <sup>180</sup>W se ha observado con una vida media de (1,8 ± 0,2)×10<sup>18</sup> años,<ref>{{cita publicación| autor = C. Cozzini ''et al.''| título = Detection of the natural α decay of tungsten| publicación = Phys. Rev. C|volumen = 70|page = 064606|año = 2004| url = http://arxiv.org/abs/nucl-ex/0408006|doi = 10.1103/PhysRevC.70.064606}}</ref> en promedio, es el rendimiento alrededor de dos desintegraciones alfa de <sup>180</sup>W en un gramo de volframio natural al año.<ref name=isotopes /> Los otros isótopos naturales que no se han observado directamente han limitando su vida media a:<ref name=isotopes>{{cita web|url=http://www.nndc.bnl.gov/chart/|título=Interactive Chart of Nuclides|editorial=Brookhaven National Laboratory|autor=Alejandro Sonzogni|location=National Nuclear Data Center|fechaacceso=06-06-2008}}</ref>
:<sup>182</sup>W, ''T''<sub>1/2</sub> > 8,3×10<sup>18</sup> años

:<sup>183</sup>W, ''T''<sub>1/2</sub> > 29×10<sup>18</sup> años

:<sup>184</sup>W, ''T''<sub>1/2</sub> > 13×10<sup>18</sup> años

:<sup>186</sup>W, ''T''<sub>1/2</sub> > 27×10<sup>18</sup> años

Otro 30 [[radioisótopos]] artificiales de wolframio se han caracterizado por tener una vida media estable, de los cuales<sup>181</sup>W tiene una vida media de 121,2 días, <sup>185</sup>W con una vida media de 75,1 días, <sup>188</sup>W con una vida media de 69,4 días, <sup>178</sup>W con una vida media de 21,6 días, y <sup>187</sup>W con una vida media de 23,72 h. Todos los demás isótopos tienen una vida media de menos de 3 horas, y la mayoría de éstos tienen una vida media inferior a 8 minutos.<ref name=isotopes /> El wolframio también tiene 4 [[isómero nuclear|isómeros nucleares]], el más estable es <sup>179m</sup>W (''T''<sub>½</sub> 6.4&nbsp;minutos).

== Precauciones ==

Aunque los datos relativos a la [[toxicidad]] del wolframio son limitados, se tiene conocimiento de casos de intoxicación donde la dosis letal para los [[seres humanos]] se estima entre 500 mg/kg y 5 g/kg.<ref>{{cita publicación |título = A review of tungsten: From environmental obscurity to scrutiny|nombre = A.|apellido = Koutsospyros|coautores = Braida, W.; Christodoulatos, C.; Dermatas, D.; Strigul, N. |publicación = Journal of Hazardous Materials|volumen = 136 |número = 1|páginas = 1–19|año = 2006|doi = 10.1016/j.jhazmat.2005.11.007 |pmid = 16343746}}</ref><ref>{{cita web |url =http://ntp.niehs.nih.gov/ntp/htdocs/Chem_Background/ExSumPdf/tungsten.pdf|nombre =Scott|apellido = Masten|editorial = National Institute of Environmental Health Sciences|título = Tungsten and Selected Tungsten Compounds — Review of Toxicological Literature|año = 2003|fechaacceso = 19-03-2009}}</ref> Del wolframio se sabe que genera convulsiones e [[insuficiencia renal]] con necrosis tubular aguda.<ref>{{cita publicación |pmid=8874460 |año=1996 |autor=Marquet, P. ''et al.''|título=A soldier who had seizures after drinking quarter of a litre of wine. |volumen=348 |número=9034 |páginas=1070 |doi=10.1016/S0140-6736(96)05459-1 |publicación=Lancet}}</ref><ref>{{cita publicación |pmid=8988138 |año=1997 |autor=Lison, D. ''et al.''|título=Toxicity of tungsten. |volumen=349 |número=9044 |páginas=58–9 |publicación=Lancet}}</ref><ref>{{cita publicación |pmid=9144946 |año=1997 |autor=Marquet, P. ''et al.''|título=Tungsten determination in biological fluids, hair and nails by plasma emission spectrometry in a case of severe acute intoxication in man. |volumen=42 |número=3 |páginas=527–30 |publicación=Journal of forensic sciences}}</ref>

Los efectos del wolframio en el [[medio ambiente]] son prácticamente desconocidos, una preocupación que ha surgido en respuesta al uso cada vez más generalizado de que el material es plomada, algunos de los cuales se pierden inevitablemente en el agua. La variable desconocida se aplica cuando el wolframio puede ser depositado en el medio ambiente, ya sea a sabiendas o sin darse cuenta.<ref>{{cita publicación|doi=10.1016/j.chemosphere.2005.01.083|año=2005|mes=Oct|autor=Strigul, N; Koutsospyros, A; Arienti, P; Christodoulatos, C; Dermatas, D; Braida, W|título=Effects of tungsten on environmental systems.|volumen=61|número=2|páginas=248–58|issn=0045-6535|pmid=16168748|publicación=Chemosphere}}</ref>

== Véase también ==

* [[Acero]]
* [[Aleación]]
* [[Metales de transición]]
* [[Punto de ebullición]]

== Referencias ==
{{listaref|2}}

== Enlaces externos ==
{{commons|Tungsten}}
{{wikcionario|wolframio}}
* [http://www.atsdr.cdc.gov/es/toxfaqs/es_tfacts186.html ATSDR en Español - ToxFAQs™: Tungsteno] Departamento de Salud y Servicios Humanos de EE. UU. (dominio público)
* [http://www.atsdr.cdc.gov/es/phs/es_phs186.html ATSDR en Español - Resumen de Salud Pública: Tungsteno] Departamento de Salud y Servicios Humanos de EE. UU. (dominio público)

[[Categoría:Elementos químicos]]
[[Categoría:Materiales superconductores]]

{{bueno|en}}

[[af:Wolfram]]
[[ar:تنجستن]]
[[az:Volfram]]
[[be:Вальфрам]]
[[be-x-old:Вальфрам]]
[[bg:Волфрам]]
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[[ur:Tungsten]]
[[vi:Volfram]]
[[war:Tungsten]]
[[yo:Tungsten]]
[[zh:钨]]
[[zh-yue:鎢]]

Revisión del 23:20 11 abr 2010

Diegusjaimes es un noob! El más k-po rules!

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