Diferencia entre revisiones de «Sal (química)»
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En [[química]], una '''sal''' es un [[compuesto químico]] formado por [[catión|cationes]] ([[ion]]es con carga positiva) enlazados a [[anión|aniones]] (iones con carga negativa). Son el producto típico de una [[reacción química]] entre una '''[[base (química)|base]]''' y un '''[[ácido]]''', la base proporciona el catión y el ácido el anión. |
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La combinación química entre un ácido y un hidróxido (base) o un óxido y un hidróxido (base) origina una sal más agua, lo que se denomina neutralización. |
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Un ejemplo es la '''[[sal de mesa]]''', denominada en el lenguaje coloquial '''sal común''', '''sal marina''' o simplemente '''sal'''. Es la sal específica [[cloruro sódico]]. Su [[fórmula química]] es [[Sodio|Na]][[cloro|Cl]] y es el producto de la base [[hidróxido sódico]](NaOH) y [[ácido clorhídrico]], [[Hidrógeno|H]][[Cloro|Cl]]. |
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En general, las sales son [[compuesto iónico|compuestos iónicos]] que forman [[cristal]]es. Son generalmente [[soluble]]s en [[agua]], donde se separan los dos iones. Las sales típicas tienen un [[punto de fusión]] alto, baja dureza, y baja compresibilidad. Fundidos o disueltos en agua, conducen la [[electricidad]]. |
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== Soluciones salinas == |
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Una solución salina de un [[ácido fuerte]] con una [[base fuerte]] resulta altamente ionizada y, por ello, neutra. La explicación es que los contraiones de los ácidos fuertes y las bases débiles son bastante estables, y por tanto no hidrolizan al agua. Un ejemplo sería el [[cloruro sódico]], el [[bromuro de litio]] y otras. |
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*Una solución salina de un ácido fuerte con una base débil es ácida. Esto es así porque, tras disociarse la sal al disolverse, la base débil tiene tendencia a captar OH<sup>-</sup>, hidróxidos que va a obtener hidrolizando el agua. Finalmente, tenemos un exceso de iones [[hidronio]] en disolución que le confieren acidez a la disolución. A más débil la base, más ácida será la disolución resultante. Químicamente: |
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:<math>NH_4Cl \rightarrow NH_4^+ + Cl^- </math> |
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:<math>NH_4^+ + H_2O \rightarrow NH_3 + H_3O^+</math> |
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*Una solución salina de un ácido débil con una base fuerte es básica. El mecanismo es el mismo que en caso anterior: el ácido, al ser débil, tenderá a captar un protón, que debe proceder necesariamente de la hidrólisis del agua. Un ejemplo, la disolución en agua del acetato de sodio: |
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:<math>CH_3COONa \rightarrow CH_3COO^- + Na^+ \,\!</math> |
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:<math>CH_3COO^- + H_2O \rightarrow CH_3COOH + OH^- \,\!</math> |
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== Denominaciones == |
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Las sales se denominan de acuerdo con el ácido del que derivan: |
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* [[Carbonato]]s son las sales del [[ácido carbónico]] |
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* [[Clorato]]s son las sales del [[ácido hidroclórico]] |
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* [[Fosfato]]s son las sales del [[ácido fosfórico]] |
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* [[Nitrato]]s son las sales del [[ácido nítrico]] |
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* [[Nitrito]]s son las sales del [[ácido nitroso]] |
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* [[Sulfato]]s son las sales del [[ácido sulfúrico]] |
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* [[Citrato]]s son las sales del [[ácido cítrico]] |
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* [[Carboxilato]]s son las sales de cualquier [[ácido carboxílico]], así, podemos tener: |
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** [[Acetato]]s, sales del [[ácido acético]] |
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** [[Formiato]]s, sales del [[ácido fórmico]] o metanoico |
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** [[Salicilato]]s, sales del [[ácido salicílico]] |
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** etcétera. |
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== Clasificaciones == |
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Las Sales se pueden Clasificar a los Siguientes grupos: |
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*[[Sal hidrácida]] |
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*[[Sal oxiácida]] , Oxisales u Oxosales |
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*[[Sal ácida]] |
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*[[Sal doble]] |
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*[[Sal hidratada]] |
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[[Categoría:Sales| ]] |
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[[an:Sal (quimica)]] |
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[[ar:ملح (كيمياء)]] |
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[[az:Duzlar]] |
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[[bg:Сол]] |
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[[ca:Sal (química)]] |
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[[cs:Soli]] |
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[[cv:Тăвар]] |
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[[da:Salt]] |
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[[de:Salze]] |
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[[el:Άλας]] |
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[[en:Salt (chemistry)]] |
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[[eo:Salo]] |
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[[et:Soolad]] |
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[[fi:Suola]] |
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[[fr:Sel (chimie)]] |
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[[he:מלח (כימיה)]] |
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[[hr:Soli]] |
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[[hu:Só]] |
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[[id:Garam (kimia)]] |
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[[is:Salt (efnafræði)]] |
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[[it:Sale]] |
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[[ja:塩 (化学)]] |
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[[jbo:silna]] |
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[[ka:მარილები]] |
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[[ko:염]] |
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[[la:Sal]] |
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[[ln:Móngwa]] |
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[[lt:Druska]] |
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[[lv:Sāļi]] |
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[[mk:Соли]] |
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[[ml:ലവണം]] |
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[[ms:Garam]] |
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[[nds:Solt]] |
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[[nl:Zouten]] |
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[[nn:Salt]] |
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[[no:Salt]] |
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[[oc:Sal (quimia)]] |
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[[pl:Sole]] |
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[[pnt:Άλας]] |
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[[pt:Sal]] |
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[[qu:Kachi]] |
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[[ro:Sare (chimie)]] |
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[[ru:Соли]] |
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[[simple:Salt]] |
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[[sl:Sol (kemija)]] |
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[[sq:Kripërat]] |
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[[sr:Со]] |
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[[su:Uyah (kimia)]] |
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[[sv:Salter]] |
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[[ta:உப்பு (வேதியியல்)]] |
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[[tl:Asin]] |
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[[tr:Tuz (kimya)]] |
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[[uk:Сіль (хімія)]] |
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[[vi:Muối (hóa học)]] |
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[[yi:זאלץ]] |
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[[zh:盐]] |
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Revisión del 22:25 29 sep 2009
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