Diferencia entre revisiones de «Sal ácida»
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En compuestos con '''cationes o aniones multivalentes''', es posible que se den neutralizaciones parciales y por lo tanto las sales que así se originen podrán tener características ácidas o básicas. |
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El pH es menor a siete. En la molécula de las sales ácidas se presenta la unión de un metal a un radical negativo, pero entre ellos se encuentra el hidrógeno. Para nombrarlas se utiliza el nombre del radical para las sales con el prefijo bi y despues se anota el nombre del metal. |
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Ejemplos: |
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LiOH + H2CO3 = LiHCO3 Bicarbonato de Litio |
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Fe(OH2) + H2CO3 = Fe(HCO4)2 Bisulfato Ferroso |
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Hay dos tipos de ejemplo sales: |
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*'''''Sales ácidas''''', como: NaOH + H<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> → NaHCO<sub>3</sub> + H<sub>2</sub>O |
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*'''''Sales básicas''''', como: Mg(OH)<sub>2</sub> + HCl → Mg(OH)Cl + H<sub>2</sub>O |
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[[Categoría:Sales]] |
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[[en:Acid salt]] |
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[[nl:Zuur zout]] |
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[[pt:Sal ácido]] |
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[[ru:Кислые соли]] |
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[[zh:酸式盐]] |
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