Diferencia entre revisiones de «Reacción de desplazamiento»
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Los metales menos reactivos, como el aluminio y el hierro, reaccionan con vapor de agua para dar gas hidrógeno: |
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Revisión del 15:21 30 mar 2009
En una reacción de Desplazamiento, un ion (o átomo) de un compuesto se remplaza por un ion (o átomo) de otro elemento:
- A + BC → AC + B
La mayoría de las reacciones de desplazamiento se agrupan en tres subcategorias:
- Desplazamiento de Hidrógeno
- Desplazamiento de Metal
- Desplazamiento de Halógeno
Desplazamiento de Hidrógeno
- Todos los metales alcalinos y algunos metales alcalinotérreos (Ca, Sr y Ba), que son los más reactivos de los elementos Metálicos, desplazarán al hidrógeno del agua fría:
- 2Na(s) + 2H2O(l) → 2NaOH(ac) + H2(g)
esta cosa esta bien loka las siphfda Los metales menos reactivos, como el aluminio y el hierro, reaccionan con vapor de agua para dar gas hidrógeno:
- 2Al(s) + 3H2O(g) → Al2O3(s) + 3H2(g)
- Muchos metales incluidos los que no reaccionan con el agua, pueden desplazar al hidrógeno de los ácidos. Por ejemplo el Zinc (Zn) y el magnesio (Mg) no reaccionan con el agua pero si con el ácido clorhídrico:
- Zn(s) + 2HCl(ac) → ZnCl2(ac) + H2(g)
Estas reacciones se utilizan para preparar gas hidrógeno en el laboratorio.
Desplazamiento de metal
- Un metal de un compuesto también puede ser desplazado por otro metal en estado libre. Una forma sencilla de predecir si en realidad va a ocurrir una reacción de desplazamiento de un metal o de hidrógeno, es referirse a una serie de actividad.
- De acuerdo con esta serie cualquier metal que se ubique arriba del hidrógeno lo desplazará del agua o de un ácido, pero los metales situados debajo del hidrógeno no reaccionarán ni con agua ni con ácidos.
- Las reacciones de desplazamiento de metal tiene muchas aplicaciones en los procesos metalúrgicos, en los cuales interesa separar los metales puros a partir de sus minerales.
El vanadio se obtiene por tratamiento de óxido de vanadio con calcio metálico:
- V2O5(s) + 5Ca(l) → 2V(l) + 5CaO(s)
Desplazamiento de Halógeno
- El comportamiento de halógenos es reacciones de desplazamiento de los halógenos se puede resumir en otra serie de actividad:
- F2 >Cl2 >Br2 > I2
- La fuerza de estos elementos como agentes oxidantes disminuye conforme se avanza del flúor al yodo en el grupo 7A, así el flúor molecular se puede remplazar por los iones cloruro, bromuro y yoduro en disuolución.Las ecuaciones de desplazamiento son:
- Cl2(g) + 2KBr(ac) → 2KCl(ac) + Br2(l)
- Las reacciones de desplazamiento de halógeno tienen una aplicación industrial directa. Los halógenos como grupo, son los elementos no metálicos más reactivos. Todos ellos son agentes oxidantes muy fuertes, en consecuencia se encuentran en la naturaleza en forma combinada con metales como halogenuros pero nunca como elementos libres.