Diferencia entre revisiones de «Oxígeno»
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{{otros usos|este=el elemento químico (O)|Oxígeno (desambiguación)}} |
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{{otros usos|Dioxígeno|el compuesto químico O<sub>2</sub>}} |
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{{Ficha de elemento químico |
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|bgcolor = a0ffa0 |
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|nombre = Oxígeno |
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|anterior = [[Nitrógeno]] |
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|posterior = [[Flúor]] |
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|símbolo = O |
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|número = 8 |
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|superior = - |
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|inferior = [[Azufre|S]] |
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|serie_química = [[No metal]]es |
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|grupo = [[Elementos del grupo 16|16]] |
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|periodo = [[Elementos del periodo 2|2]] |
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|bloque = [[Elementos del bloque p|p]] |
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|densidad = 1,429 |
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|apariencia = Incoloro [[Archivo:Liquid Oxygen2.gif|125px]] |
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|masa_atómica = 15,9994 |
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|radio_atómico = 60 (48) |
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|radio_covalente = 73 |
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|radio_van_der_waals = 152 |
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|configuración_electrónica = 1[[Orbital atómico|s]]<sup>2</sup>2[[Orbital atómico|s]]2<sup>2</sup>[[Orbital atómico|p]]<sup>4</sup> |
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|estados_oxidación = '''-2''', -1 (neutro) |
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|estructura_cristalina = cúbica |
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|estado = [[Gas]] ([[paramagnético]]) |
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|P_fusión = 50,35 |
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|P_ebullición = 90,18 |
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|E_fusión = 0,22259 |
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|E_vaporización = 3,4099 |
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|velocidad = 317,5 |
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|volumen_molar = 17,36×10<sup>-3</sup> |
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|electronegatividad = 3,44 |
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|calor_específico = 920 |
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|cond_eléctrica = |
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|cond_térmica = 0,026 74 |
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|E_ionización1 = 1313,9 |
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|E_ionización2 = 3388,3 |
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|E_ionización3 = 5300,5 |
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|E_ionización4 = 7469,2 |
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|isótopo1_nm = 16 |
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|isótopo1_abundancia = 99,762% |
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|isótopo1_neutrones = 8 |
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|isótopo2_nm = 17 |
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|isótopo2_abundancia = 0,038% |
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|isótopo2_neutrones = 9 |
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|isótopo3_nm = 18 |
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|isótopo3_abundancia = 0,2% |
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|isótopo3_neutrones = 10 |
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}} |
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el oxigeno es importante para la vida, [[sin el no habria vida en el mundo.]] |
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[[Archivo:Liquid Oxygen.gif|thumb|250px|Por una coincidencia interesante de la naturaleza, el [[oxígeno líquido]] tiene el color celeste del [[cielo]]. Es importante observar que sin embargo, estos dos fenómenos no tienen relación (el azul del cielo es debido a la [[dispersión de Rayleigh]] y estaría presente aunque no hubiese oxígeno en el aire).]] |
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el oxigeno probiene de los arboles , palmeras , arbustos , etc. |
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El '''oxígeno''' es un [[Tabla periódica de los elementos|elemento químico]] de [[número atómico]] 8 y símbolo '''O'''. En su forma molecular más frecuente, [[Oxígeno diatómico|O<sub>2</sub>]], es un [[gas]] a temperatura ambiente. Representa aproximadamente el 20,9% en volumen de la composición de la [[atmósfera terrestre]]. Es uno de los [[elemento químico|elementos]] más importantes de la [[química orgánica]] y participa de forma muy importante en el ciclo energético de los [[ser vivo|seres vivos]], esencial en la [[respiración celular]] de los organismos [[aeróbico]]s. Es un gas [[:Wiktionary:ES:incoloro|incoloro]], [[:Wiktionary:ES:inodoro|inodoro]] (sin olor) e [[:Wiktionary:ES:insípido|insípido]]. Existe una forma molecular formada por tres [[átomo]]s de oxígeno, O<sub>3</sub>, denominada [[ozono]] cuya presencia en la [[atmósfera]] protege la Tierra de la incidencia de [[radiación ultravioleta]] procedente del [[Sol]]. |
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la perdida total del oxigeno esta en el daño de la capa de ozono por eso mientras tanto cuidemosla. |
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Un [[átomo]] de oxígeno combinado con dos de [[hidrógeno]] forman una [[molécula]] de [[agua]]. |
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== Características principales == |
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PROPIEDADES QUIMICAS DEL OXIGENO |
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En [[condiciones normales]] de presión y temperatura, el oxígeno se encuentra en estado gaseoso formando moléculas diatómicas (O<sub>2</sub>) que a pesar de ser inestables se generan durante la [[fotosíntesis]] de las [[planta]]s y son posteriormente utilizadas por los animales, en la [[respiración]] (ver [[ciclo del oxígeno]]). También se puede encontrar de forma líquida en laboratorios. |
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NOMBRE OXIGENO |
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Si llega a una temperatura menor que -219 °C, se convierte en un [[sólido]] cristalino azul. Su valencia es 2. |
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NUMERO ATOMICO 8 |
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== Descubrimiento == |
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[[Carl Wilhelm Scheele]] ([[1742]]-[[1786]]) farmacéutico y químico sueco (aunque de origen alemán), describe el descubrimiento del oxígeno, producido durante sus trabajos entre 1772 y 1773, en su libro Chemische Abhandlung von der Luft und dem Feuer (Tratado químico del aire y del fuego) publicado en 1777. |
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VALENCIA 2 |
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Tradicionalmente este descubrimiento ha sido atribuido al químico inglés [[Joseph Priestley]] (1733-1804), quien lo descubrió de manera independiente en 1772, aunque el primero que publicó un trabajo sobre este gas y le dio nombre fue el químico francés [[Lavoisier]] (1743-1794) en 1777. Utilizó para ello dos raíces griegas ''ὀξύς'' (''oxýs'') (ácido, literalmente "punzante", por el sabor de los ácidos) y -''γενής'' (-''genēs'') ("generador, que engendra"), porque creyó que el oxígeno era un constituyente indispensable de los ácidos. |
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ESTADO DE OXIDACION -2 |
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Al calentar monóxido de mercurio, Priestley obtuvo dos vapores: uno se condensó en gotas, el mercurio, pero ¿qué era el otro? Priestley juntó ese gas en un recipiente e hizo algunos ensayos: si introducía una brasa de madera, ardía; si acercaba ratones vivos, éstos se volvían muy activos. En vista de lo cual, Priestley inhaló un poco de ese gas y notó que se sentía muy "ligero y cómodo". A este gas lo llamó aire desflogistizado, hoy sabemos que era oxígeno. Sin saberlo, Priestley fue la primera persona que usó la mascarilla de oxígeno. |
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ELECTRONEGATIVIDAD 3,5 |
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== Rol biológico == |
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El oxígeno [[respiración|respirado]] por los organismos aerobios, liberado por la [[planta]]s mediante la [[fotosíntesis]], participa en la conversión de nutrientes en energía ([[Adenosín trifosfato|ATP]]) y es imprescindible para la vida. |
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Todas las células del cuerpo humano precisan del oxígeno para poder vivir. Su disminución provoca [[hipoxia]] y la falta total de él [[anoxia]] pudiendo provocar la muerte del organismo. |
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RADIO COBALENTE 0,73 |
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== Isótopos == |
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El oxígeno tiene tres [[isótopo]]s estables y diez [[radioactividad|radioactivos]]. Todos sus isótopos radioactivos tienen un [[periodo de semidesintegración]] de menos de tres minutos. |
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RADIO IONICO 1,40 |
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== Iones típicos == |
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El oxígeno puede formar gran variedad de iones y estados de oxidación distintos |
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* [[Óxido]], O<sup>2−</sup> estado de oxidación -2 |
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* [[Peróxido]], O<sub>2</sub><sup>2−</sup> estado de oxidación -1 |
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* [[Superóxido]], O<sub>2</sub><sup>−</sup> estado de oxidación -1/2 |
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* [[Ozónido]], O<sub>3</sub><sup>−</sup> estado de oxidación -1/3 |
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RADIO ATOMICO - |
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Combinaciones con el [[flúor]], únicas con oxígeno en estado de oxidación positivo: |
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CONFIGURACION ELECTRONICA 1S2º2S2º2P4º |
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* FOOF ([[Flúor|F]]<sub>2</sub>O<sub>2</sub>): Estado de oxidación +1. |
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* FOF ([[Flúor|F]]<sub>2</sub>O<sub>1</sub>): Estado de oxidación +2. |
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PRIMER POTENCIAL DE IONIZACION 13,70 |
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== Precauciones == |
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El oxígeno puede ser tóxico a elevadas [[presión parcial|presiones parciales]]. |
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MASA ATOMICA 15,9994 |
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Algunos compuestos como el [[ozono]], el [[peróxido de hidrógeno]] y radicales hidroxilo son muy tóxicos. El cuerpo humano posee mecanismos de protección contra estas especies tóxicas. Por ejemplo la [[superoxido dismutasa]], [[catalasa]] y la [[glutation peroxidasa]] actúan como antioxidantes enzimáticos, al igual que la [[bilirrubina]] (un producto derivado del metabolismo de la [[hemoglobina]]), la vitamina C, vitamina E, etc. que actúan como antioxidantes no enzimáticos o barredores de [[radicales libres]]. |
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DENSIDAD 1.429 |
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== Véase también == |
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* [[Anoxia]] |
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* [[Ciclo del oxígeno]] |
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* [[Oxígeno diatómico]] o gaseoso |
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* [[Terapia mediante oxígeno]] |
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PUNTO DE EBULLICION -183 |
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== Enlaces externos == |
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{{commons|Oxygen}} |
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* [http://enciclopedia.us.es/index.php/Ox%EDgeno Enciclopedia Libre] |
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* [http://periodic.lanl.gov/elements/8.html Los Alamos National Laboratory - Oxygen] |
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* [http://www.webelements.com/webelements/elements/text/O/index.html WebElements.com - Oxygen] |
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* [http://environmentalchemistry.com/yogi/periodic/O.html EnvironmentalChemistry.com - Oxygen] |
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* [http://education.jlab.org/itselemental/ele008.html It's Elemental - Oxygen] |
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* [http://www.mtsinai.org/pulmonary/papers/ox-hist/ox-hist-intro.html Oxygen Therapy - The First 150 Years] |
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* [http://members.tripod.com/tjaartdb0/html/oxygen_toxicity.html Oxygen Toxicity] |
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PUNTO DE FUCION -218,8 |
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{{ORDENAR:Oxigeno}} |
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DESCUBRIDOR JOSEPH PRIESTLY 1774 |
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[[Categoría:Oxígeno| ]] |
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EL OXIGENO ES UN ELEMENTO QUIMICO Y GASEOSO SIMBOLO O NUMERO ATOMICO 8 Y PESO ATOMICO 15,9994 ES DE GRAN INTERES POR SER |
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[[Categoría:Anfígenos]] |
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[[Categoría:Bioelementos]] |
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{{bueno|de}} |
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{{destacado|en}} |
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[[af:Suurstof]] |
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[[als:Sauerstoff]] |
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[[an:Oxichén]] |
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[[ar:أكسجين]] |
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[[ast:Oxíxenu]] |
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[[az:Oksigen]] |
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[[bar:Sauastoff]] |
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[[bat-smg:Degounis]] |
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[[be:Кісларод]] |
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[[be-x-old:Тлен]] |
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[[bg:Кислород]] |
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[[bn:অক্সিজেন]] |
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[[br:Oksigen]] |
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[[bs:Kiseonik]] |
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[[ca:Oxigen]] |
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[[co:Ossigenu]] |
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[[cs:Kyslík]] |
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[[cv:Йӳçлĕк]] |
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[[cy:Ocsigen]] |
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[[da:Ilt]] |
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[[de:Sauerstoff]] |
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[[el:Οξυγόνο]] |
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[[en:Oxygen]] |
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[[eo:Oksigeno]] |
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[[et:Hapnik]] |
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[[eu:Oxigeno]] |
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[[fa:اکسیژن]] |
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[[fi:Happi]] |
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[[fr:Oxygène]] |
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[[fur:Ossigjen]] |
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[[fy:Soerstof]] |
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[[ga:Ocsaigin]] |
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[[gd:Àile-beatha]] |
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[[gl:Osíxeno (elemento)]] |
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[[gu:ઑક્સીજન]] |
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[[gv:Ocsygien]] |
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[[hak:Yòng]] |
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[[haw:‘Okikene]] |
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[[he:חמצן]] |
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[[hi:ऑक्सीजन]] |
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[[hr:Kisik]] |
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[[hsb:Kislik]] |
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[[ht:Oksijèn]] |
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[[hu:Oxigén]] |
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[[hy:Թթվածին]] |
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[[ia:Oxygeno]] |
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[[id:Oksigen]] |
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[[io:Oxo]] |
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[[is:Súrefni]] |
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[[it:Ossigeno]] |
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[[ja:酸素]] |
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[[jbo:kijno]] |
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[[jv:Oksigen]] |
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[[ka:ჟანგბადი]] |
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[[kk:Оттегі]] |
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[[kn:ಆಮ್ಲಜನಕ]] |
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[[ko:산소]] |
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[[ksh:Sauerstoff]] |
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[[ku:Oksîjen]] |
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[[la:Oxygenium]] |
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[[lb:Sauerstoff]] |
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[[li:Zuurstof]] |
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[[lij:Oscigeno]] |
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[[ln:Oksijɛ́ní]] |
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[[lt:Deguonis]] |
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[[lv:Skābeklis]] |
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[[mg:Ôksizenina]] |
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[[mhr:Шопештыш]] |
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[[mi:Hāora]] |
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[[mk:Кислород]] |
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[[ml:ഓക്സിജന്]] |
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[[mn:Хүчилтөрөгч]] |
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[[mr:ऑक्सिजन]] |
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[[ms:Oksigen]] |
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[[mt:Ossiġenu]] |
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[[myv:Чапамо чачтый]] |
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[[nah:Ehēcayoh]] |
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[[nds:Suerstoff]] |
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[[new:अक्सिजन]] |
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[[nl:Zuurstof (element)]] |
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[[nn:Oksygen]] |
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[[no:Oksygen]] |
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[[nv:Níłchʼi Yáʼátʼéehii]] |
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[[oc:Oxigèn]] |
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[[om:Oxygen]] |
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[[pa:ਆਕਸੀਜਨ]] |
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[[pam:Oxygen]] |
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[[pap:Oxigeno]] |
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[[pl:Tlen]] |
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[[pnb:آکسیجن]] |
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[[pt:Oxigénio]] |
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[[qu:Muksichaq]] |
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[[ro:Oxigen]] |
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[[ru:Кислород]] |
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[[scn:Ossìgginu]] |
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[[sh:Kiseonik]] |
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[[sk:Kyslík]] |
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[[sl:Kisik]] |
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[[sr:Кисеоник]] |
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[[su:Oksigén]] |
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[[sv:Syre]] |
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[[ta:ஆக்சிசன்]] |
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[[war:Oksiheno]] |
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[[yi:זויערשטאף]] |
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[[yo:Ọ́ksíjínì]] |
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[[zh:氧]] |
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[[zh-classical:氧]] |
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[[zh-min-nan:O (goân-sò͘)]] |
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[[zh-yue:氧]] |
Revisión del 14:11 14 abr 2010
el oxigeno es importante para la vida, sin el no habria vida en el mundo. el oxigeno probiene de los arboles , palmeras , arbustos , etc.
la perdida total del oxigeno esta en el daño de la capa de ozono por eso mientras tanto cuidemosla.
PROPIEDADES QUIMICAS DEL OXIGENO NOMBRE OXIGENO
NUMERO ATOMICO 8
VALENCIA 2
ESTADO DE OXIDACION -2
ELECTRONEGATIVIDAD 3,5
RADIO COBALENTE 0,73
RADIO IONICO 1,40
RADIO ATOMICO -
CONFIGURACION ELECTRONICA 1S2º2S2º2P4º
PRIMER POTENCIAL DE IONIZACION 13,70
MASA ATOMICA 15,9994
DENSIDAD 1.429
PUNTO DE EBULLICION -183
PUNTO DE FUCION -218,8
DESCUBRIDOR JOSEPH PRIESTLY 1774 EL OXIGENO ES UN ELEMENTO QUIMICO Y GASEOSO SIMBOLO O NUMERO ATOMICO 8 Y PESO ATOMICO 15,9994 ES DE GRAN INTERES POR SER