Diferencia entre revisiones de «Ley de las proporciones múltiples»
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La '''ley de Dalton''' o '''ley de las proporciones múltiples''' formulada en [[1803]] por [[John Dalton]], es una de las [[leyes estequiométricas]] más básicas. Fue demostrada por el químico y físico francés Joseph Gay-Lussac. |
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Esta ley afirma que cuando dos [[elemento]]s se combinan para originar diferentes [[compuesto]]s, dada una cantidad fija de uno de ellos, las diferentes cantidades del otro se combinan con dicha cantidad fija para dar como producto los compuestos, están en relación de [[números enteros]] sencillos. |
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Es decir, que cuando dos elementos A y B forman más de un compuesto, las cantidades de A que se combinan en estos compuestos, con una cantidad fija de B, están en relación de números enteros sencillos. |
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Esta fue la última de las leyes ponderales en postularse. Dalton trabajó en un fenómeno del que [[Proust]] no se había percatado, y es el hecho de que existen algunos elementos que pueden relacionarse entre sí en distintas proporciones para formar distintos compuestos. |
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Esta '''Ley de Dalton''' establece que la presión total, <math>P_{tot}</math>, de una mezcla de gases es igual a la suma de las presiones parciales de cada uno de los componentes de la mezcla, <math>P_{1},P_{2},\cdots,P_{n-1},P_n</math>. |
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:<math> P_{tot} = P_{1} + P_{2} +\cdots+ P_{n-1} + P_n= \sum_{i=1}^n P_i </math> |
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En el caso de tener [[gas ideal | gases ideales]], se podrá escribir: |
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:<math> P_{tot} = \sum_{i=1}^n P_i = \sum_{i=1}^n n_i \frac{R T}{V} </math> |
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Siendo <math>R</math> la [[constante de los gases ideales]], <math>T</math> la [[temperatura]], <math>V</math> el [[volumen]] y <math>n_i</math> el número de [[mol|moles]] del componente i de la mezcla. El número de moles de un componente de la mezcla <math>n_i</math> se define como el cociente entre la masa, <math>M_i</math>, de dicho componente y su masa molecular, <math>m_i</math>. En general, para una mezcla, el número de moles <math>n</math> total se puede obtener de la siguiente ecuación: |
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:<math> n = \frac{\sum_{i=1}^n M_i}{\sum_{i=1}^n \frac{M_i}{m_i}} </math> |
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== Ejemplo == |
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<math>2(Ag_{2}O) = Ag_{4}+O_{2}</math> |
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<math>Ag= 0.92682 g</math><br /> |
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<math>O= 0.0716 g</math> |
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<math>Ag=93.11%</math><br /> |
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<math>O = 6.89%</math> |
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== Enlaces externos == |
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* [http://www.desocupado.com.ar/leyes.htm Leyes Ponderales] Leyes, enunciados y ejemplos. |
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[[Categoría:Principios y leyes químicas|Proporciones múltiples, ley de la]] |
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[[Categoría:Estequiometría]] |
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[[ca:Llei de les proporcions múltiples]] |
[[ca:Llei de les proporcions múltiples]] |
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[[de:Gesetz der multiplen Proportionen]] |
[[de:Gesetz der multiplen Proportionen]] |
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