Diferencia entre revisiones de «Hidrato»
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Otras moléculas son llamadas hidratos por razones históricas. La [[glucosa]], C<sub>6</sub>H<sub>12</sub>O<sub>6</sub>, un [[glúcido|carbohidrato]] o <b>hidrato de carbono</b>, se pensó originalmente que respondía a la fórmula C<sub>6</sub>(H<sub>2</sub>O)<sub>6</sub>, pero esto es una descripción muy pobre de su [[glucosa|estructura]] tal como se la conoce hoy día. Por otra parte el [[metanol]] es a menudo ofrecido como “metil hidrato”, lo que implica una fórmula que es incorrecta ( CH<sub>3</sub>OH<sub>2</sub> ), cuando la fórmula correcta es CH<sub>3</sub>—OH. |
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Otras moléculas son llamadas hidratos por razones históricas. La [[glucosa]], C<sub>6</sub>H<sub>12</sub>O<sub>6</sub>, un [[ |
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[[Archivo:Cobalt(II)-chloride-hexahydrate-sample.jpg|thumb|Cloruro de Cobalto(II) hexahidratado Co(H<sub>2</sub>O)<sub>6</sub>Cl<sub>2</sub>]] |
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En química inorgánica, los hidratos contienen moléculas de agua que o bien están ligadas a un núcleo metálico o están cristalizadas con el complejo metálico. Tales hidratos se dice que poseen "[[agua de cristalización]]" o "agua de hidratación". Ésta es liberada cuando el hidrato es sometido a alta [[temperatura]], la red se rompe y deja escapar una o más moléculas de agua. Si el agua es [[agua pesada]], donde el hidrógeno consiste del [[isótopo]] [[deuterio]], entonces se suele utilizar el término ''deuterar'' en lugar de ''hidratar''. |
En química inorgánica, los hidratos contienen moléculas de agua que o bien están ligadas a un núcleo metálico o están cristalizadas con el complejo metálico. Tales hidratos se dice que poseen "[[agua de cristalización]]" o "agua de hidratación". Ésta es liberada cuando el hidrato es sometido a alta [[temperatura]], la red se rompe y deja escapar una o más moléculas de agua. Si el agua es [[agua pesada]], donde el hidrógeno consiste del [[isótopo]] [[deuterio]], entonces se suele utilizar el término ''deuterar'' en lugar de ''hidratar''. |
Revisión del 17:37 7 abr 2013
Hidrato es un término utilizado en química orgánica y química inorgánica para indicar que una sustancia contiene agua.
![](http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/4/4b/Cobalt%28II%29_chloride.jpg/220px-Cobalt%28II%29_chloride.jpg)
En química orgánica, un hidrato es un compuesto formado por el agregado de agua o sus elementos a una molécula receptora. Por ejemplo—CH=O.
Otras moléculas son llamadas hidratos por razones históricas. La glucosa, C6H12O6, un [[
![](http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/c/ca/Cobalt%28II%29-chloride-hexahydrate-sample.jpg/220px-Cobalt%28II%29-chloride-hexahydrate-sample.jpg)
En química inorgánica, los hidratos contienen moléculas de agua que o bien están ligadas a un núcleo metálico o están cristalizadas con el complejo metálico. Tales hidratos se dice que poseen "agua de cristalización" o "agua de hidratación". Ésta es liberada cuando el hidrato es sometido a alta temperatura, la red se rompe y deja escapar una o más moléculas de agua. Si el agua es agua pesada, donde el hidrógeno consiste del isótopo deuterio, entonces se suele utilizar el término deuterar en lugar de hidratar.