Diferencia entre revisiones de «Fuerzas de dispersión de London»
Sin resumen de edición |
→Fuentes: yop |
||
| Línea 9: | Línea 9: | ||
== Fuentes == |
== Fuentes == |
||
* Jose Ignacio del Barrio / Julio Puente / Aurelio Caamaño / Monserrat Agustench, "Física i química 1er de Batxillerat" Editorial SM, ISBN 978-84-675-2952-4 |
* Jose Ignacio del Barrio / Julio Puente / Aurelio feo Caamaño / Monserrat Agustench, "Física i química 1er de Batxillerat" Editorial SM, ISBN 978-84-675-2952-4 |
||
*Margarita Sebastià, prof. del IES Matilde Salvador. |
*Margarita Sebastià, prof. del IES Matilde Salvador. |
||
| Línea 23: | Línea 23: | ||
[[pl:Siły Londona]] |
[[pl:Siły Londona]] |
||
[[sv:Dispersionkraft]] |
[[sv:Dispersionkraft]] |
||
Ola hamijos os kiero muxo |
|||
Revisión del 15:24 10 ene 2013
Las fuerzas de dispersión de London son un tipo de fuerza intermolecular, denominadas asi por el físico alemán Fritz London, quien las investigó. Surgen entre moléculas no polares, en las que pueden aparecer dipolos instantáneos. Son más intensas cuanto mayor es la molécula, ya que los dipolos se pueden producir con más facilidad. Dipolo-dipolo: consiste en la atracción electrostática entre el extremo positivo de una molécula apolar y el negativo de otra. El enlace de hidrógeno es un tipo especial de interacción dipolo-dipolo. Sólo son eficaces a distancias muy cortas; además son fuerzas más débiles que en el caso ion-ion porque q+ y q- representan cargas parciales. Así como las moléculas polares presentan algún tipo de fuerzas intermoleculares como las ya mencionadas, tambien las sustancia conformadas por moléculas no polares y los átomos que constituyen los gases nobles experimentan atracciones muy débiles llamadas fuerzas de london. La intensidad de la fuerza de dispersión depende de cierto número de factores. Sin embargo, dar un enfoque cualitativo y predictivo debe considerar que las fuerzas de dispersión se relacionan con el número de electrones que se encuentren en el átomo o en la molécula. Así, bajo dicha base, es el número de electrones el que determinará la facilidad con la que se puede polarizar la densidad del electrón y a mayor polarización, son más intensas las fuerzas de dispersión. A su vez, la intensidad de estas fuerzas intermoleculares determina el punto de fusión y el punto de ebullición de la sustancia: cuando más intensas son las fuerzas intermoleculares, más altos son los puntos de fusión y de ebullición.
Lee todo en: Fuerzas de dispersión (de London) | La Guía de Química http://quimica.laguia2000.com/general/fuerzas-de-dispersion-de-london#ixzz2De0Hyr5o
Fuentes
- Jose Ignacio del Barrio / Julio Puente / Aurelio feo Caamaño / Monserrat Agustench, "Física i química 1er de Batxillerat" Editorial SM, ISBN 978-84-675-2952-4
- Margarita Sebastià, prof. del IES Matilde Salvador.
Ola hamijos os kiero muxo