Diferencia entre revisiones de «Reacción exotérmica»
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Revisión del 13:10 28 ene 2021
Se denomina reacción exotérmica a cualquier reacción química que desprenda energía, ya sea como luz o calor,[1] o lo que es lo mismo: con una variación negativa de la entalpía; es decir: . El prefijo exo significa «hacia fuera». Por lo tanto se entiende que las reacciones exotérmicas liberan energía. Considerando que A, B, C y D representen sustancias genéricas, el esquema general de una reacción exotérmica se puede escribir de la siguiente manera:
Ocurre principalmente en las [[reacción de oxidación de metales |reacciones de oxidación]]. Cuando estas no son intensas pueden generar fuego. Si dos átomos de hidrógeno no reaccionan entre sí, se integran a una molécula, el proceso es exotérmico.
Son cambios exotérmicos las transiciones de gas a líquido (condensación) y de líquido a sólido (solidificación).
Un ejemplo de reacción exotérmica es la combustión. En donde la temperatura va aumentando dependiendo a la absorción de calor
La reacción contraria, que consume energía, se denomina reacción endotérmica.
Véase también
Referencias
- ↑ Química, p. 304, en Google Libros
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