Diferencia entre revisiones de «Reacción exotérmica»

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Se denomina reacción exotérmica a cualquier reacción química que desprenda energía, ya sea como luz o calor,^[1] o lo que es lo mismo: con una variación negativa de la entalpía; es decir: $\Delta _{\rm {r}}H<0$ . El prefijo exo significa «hacia fuera». Por lo tanto se entiende que las reacciones exotérmicas liberan energía. Considerando que A, B, C y D representen sustancias genéricas, el esquema general de una reacción exotérmica se puede escribir de la siguiente manera:

A+B\rightarrow C+D\quad \Delta _{\rm {r}}H<0

Ocurre principalmente en las reacciones de oxidación. Cuando estas no son intensas pueden generar fuego. Si dos átomos de hidrógeno no reaccionan entre sí e integran una molécula, el proceso es exotérmico.

H + H = H₂ ΔH = -104 kcal/mol

Son cambios exotérmicos las transiciones de gas a líquido (condensación) y de líquido a sólido (solidificación).

Un ejemplo de reacción exotérmica es la combustión.

La reacción contraria, que consume energía, se denomina reacción endotérmica.

Véase también

Referencias

↑ Química, p. 304, en Google Libros

Enlaces externos

Vídeo explicativo de la entalpía de reacción: reacciones exotérmicas y endotérmicas.

Datos: Q205949

[1] Química, p. 304, en Google Libros

[1]

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	Se denomina '''reacción exotérmica''' a cualquier [[reacción química]] que desprenda [[energía térmica\|energía]], ~~las reacciones exotérmicas están descubierta por la científica gabriela r,g~~ ya sea como luz o [[calor]],<ref>{{Google books\|3V1Kr-FXwcsC\|Química\|page=304}}</ref> o lo que es lo mismo: con una [[variación de la entalpía estándar de formación\|variación negativa de la entalpía]]; es decir: <math>\Delta_{\rm r}H < 0</math>. El prefijo '''exo''' significa «hacia fuera». Por lo tanto se entiende que las reacciones exotérmicas liberan energía. Considerando que <small>A, B, C</small> y <small>D</small> representen sustancias genéricas, el esquema general de una reacción exotérmica se puede escribir de la siguiente manera:		Se denomina '''reacción exotérmica''' a cualquier [[reacción química]] que desprenda [[energía térmica\|energía]], ya sea como luz o [[calor]],<ref>{{Google books\|3V1Kr-FXwcsC\|Química\|page=304}}</ref> o lo que es lo mismo: con una [[variación de la entalpía estándar de formación\|variación negativa de la entalpía]]; es decir: <math>\Delta_{\rm r}H < 0</math>. El prefijo '''exo''' significa «hacia fuera». Por lo tanto se entiende que las reacciones exotérmicas liberan energía. Considerando que <small>A, B, C</small> y <small>D</small> representen sustancias genéricas, el esquema general de una reacción exotérmica se puede escribir de la siguiente manera:

	:<center><math>A + B \rightarrow C + D \quad \Delta_{\rm r}H < 0</math>		:<center><math>A + B \rightarrow C + D \quad \Delta_{\rm r}H < 0</math>