Diferencia entre revisiones de «Osmolaridad»
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Revisión del 01:44 25 sep 2009
La Osmolaridad es la medida usada por farmacéuticos y médicos para expresar la concentración total ( medida en osmoles/litro en vez de en moles/LITRO como se hace en química) de sustancias en disoluciones usadas en medicina. El prefijo "osmo-" indica la posible variación de la presión osmótica en las células, que se producirá al introducir la disolución en el organismo.
La osmolaridad normal de los fluidos corporales es de 300 miliosmoles por litro de solución (0,3 osmoloes, similar a una solución al 0,9 % de NaCl).
Una solución o disolución de NaCl 0.1M nos daría 0.1 moles de Na+ y 0.1 moles de Cl- por litro, siendo su osmolaridad 0.2. Si se inyecta esa disolución a un paciente sus células absorberían agua hasta que se alcanzase el equilibrio, provocando una variación en la presión sanguínea.
- Osmolaridad sanguínea (mOsm/L) = 2 Na+ +K+ + Glucemia (mg/dl)/18 + BUN (mg/dl)/2,8
En la Osmolalidad (vease que es diferente a osmolaridad), la concentración queda expresada como osmoles por kilogramo de agua.
[1]