Diferencia entre revisiones de «Modelo atómico de Thomson»
m Revertidos los cambios de 83.51.252.147 (disc.) a la última edición de SeroBOT Etiqueta: Reversión |
Sin resumen de edición Etiqueta: posible pruebas |
||
| Línea 1: | Línea 1: | ||
[[Archivo:Plum pudding atom.svg|thumb|250px|Representación del modelo de Thomson. Esfera completa de carga positiva con electrones incrustados.]] |
[[Archivo:Plum pudding atom.svg|thumb|250px|Representación del modelo de Thomson. Esfera completa de carga positiva con electrones incrustados.]] |
||
| ⚫ | |||
El '''modelo atómico de Thomson''' es una teoría sobre la estructura [[átomo|atómica]] propuesta en 1904 por [[Joseph John Thomson|Thomson]], quien descubrió el [[electrón]]<ref>{{cita publicación |
|||
| ⚫ | |||
|título = Of the "Electron" or Atom of Electricity |
|título = Of the "Electron" or Atom of Electricity |
||
|url = http://dbhs.wvusd.k12.ca.us/webdocs/Chem-History/Stoney-1894.html |
|url = http://dbhs.wvusd.k12.ca.us/webdocs/Chem-History/Stoney-1894.html |
||
| Línea 11: | Línea 10: | ||
}}</ref> en 1897, pocos años antes del descubrimiento del [[protón]] y del [[neutrón]]. En el modelo, el [[átomo]] está compuesto por [[electrones]] de carga negativa en un átomo positivo, incrustados en este al igual que las pasas de un pudín (o budín). Por esta comparación, fue que el supuesto se denominó «Modelo del pudín de pasas».<ref>[http://books.google.es/books?id=mjvKG4BJ0xwC&pg=PA116&dq=modelo+at%C3%B3mico+de+Thomson&hl=es&ei=yMrWTMzsAc334AaN2IH3Bw&sa=X&oi=book_result&ct=result&resnum=1&ved=0CCsQ6AEwAA#v=onepage&q=modelo%20at%C3%B3mico%20de%20Thomson&f=false] ''Química i.'' Editor EUNED. Página 116. (books.google.es ).</ref><ref>{{cita libro|apellidos=Burn, Ralph A.|título=Fundamentos de química|año=2002|editor=Pearson|páginas=117}}</ref> |
}}</ref> en 1897, pocos años antes del descubrimiento del [[protón]] y del [[neutrón]]. En el modelo, el [[átomo]] está compuesto por [[electrones]] de carga negativa en un átomo positivo, incrustados en este al igual que las pasas de un pudín (o budín). Por esta comparación, fue que el supuesto se denominó «Modelo del pudín de pasas».<ref>[http://books.google.es/books?id=mjvKG4BJ0xwC&pg=PA116&dq=modelo+at%C3%B3mico+de+Thomson&hl=es&ei=yMrWTMzsAc334AaN2IH3Bw&sa=X&oi=book_result&ct=result&resnum=1&ved=0CCsQ6AEwAA#v=onepage&q=modelo%20at%C3%B3mico%20de%20Thomson&f=false] ''Química i.'' Editor EUNED. Página 116. (books.google.es ).</ref><ref>{{cita libro|apellidos=Burn, Ralph A.|título=Fundamentos de química|año=2002|editor=Pearson|páginas=117}}</ref> |
||
Postulaba que los electrones se distribuían uniformemente en el interior del átomo, suspendidos en una nube de carga positiva. El átomo se consideraba como una esfera con carga positiva con electrones repartidos como pequeños gránulos. La herramienta principal con la que contó Thomson para su modelo atómico fue la electricidad. |
Postulaba que los electrones se distribuían uniformemente en el interior del átomo, suspendidos en una nube de carga positiva. El átomo se consideraba como una esfera con carga positiva con electrones repartidos como pequeños gránulos. La herramienta principal con la que contó Thomson para su modelo atómico fue la electricidad. |
||
fndjn |
|||
== Éxitos del modelo == |
== Éxitos del modelo == |
||
Revisión del 10:00 11 dic 2018
jndfhfkvr |autor = G. J. Stoney,año 1904
|título = Of the "Electron" or Atom of Electricity |url = http://dbhs.wvusd.k12.ca.us/webdocs/Chem-History/Stoney-1894.html |publicación = Philosophical Magazine, Series 5 |volumen = 38 |páginas = 418–420 |urlarchivo = https://web.archive.org/web/20050808081957/http://dbhs.wvusd.k12.ca.us/webdocs/Chem-History/Stoney-1894.html |fechaarchivo = 8 de agosto de 2005
}}</ref> en 1897, pocos años antes del descubrimiento del protón y del neutrón. En el modelo, el átomo está compuesto por electrones de carga negativa en un átomo positivo, incrustados en este al igual que las pasas de un pudín (o budín). Por esta comparación, fue que el supuesto se denominó «Modelo del pudín de pasas».[1][2] Postulaba que los electrones se distribuían uniformemente en el interior del átomo, suspendidos en una nube de carga positiva. El átomo se consideraba como una esfera con carga positiva con electrones repartidos como pequeños gránulos. La herramienta principal con la que contó Thomson para su modelo atómico fue la electricidad. fndjn
Éxitos del modelo
Este innovador modelo atómico usó la amplia evidencia obtenida gracias al estudio de los rayos catódicos a lo largo de la segunda mitad del siglo XIX. Si bien el modelo atómico de Dalton daba debida cuenta de la formación de los procesos químicos, postulando átomos indivisibles, la evidencia adicional suministrada por los rayos catódicos sugería que esos átomos contenían partículas eléctricas de carga negativa. El modelo de Dalton ignoraba la estructura interna, pero el modelo de Thomson agregaba las virtudes del modelo de Dalton y simultáneamente podía explicar los hechos de los rayos catódicos.
Insuficiencias del modelo
Si bien el modelo de Thomson explicaba adecuadamente muchos de los hechos observados de la química y los rayos catódicos, hacía predicciones incorrectas sobre la distribución de la carga positiva dentro de los átomos. Las predicciones del modelo de Thomson resultaban incompatibles con los resultados del experimento de Rutherford,[3] que sugería que la carga positiva estaba concentrada en una pequeña región en el centro del átomo, que es lo que más tarde se conoció como núcleo atómico. El modelo atómico de Rutherford, permitió explicar esto último, revelando la existencia de un núcleo atómico cargado positivamente y de elevada densidad.[4]
Otro hecho que el modelo de Thomson había dejado por explicar era la regularidad de la tabla periódica de Mendeleiev. Los modelos de Bohr, Sommerfeld y Schrödinger finalmente explicarían las regularidades periódicas en las propiedades de los elementos químicos de la tabla, como resultado de una disposición más estructurada de los electrones en el átomo, que ni el modelo de Thomson ni el modelo de Rutherford habían considerado.
Véase también
Portal:Física. Contenido relacionado con Física.- Teoría atómica
- Modelo atómico de Rutherford
- Modelo atómico de Bohr
| Predecesor: Modelo atómico de Dalton |
'Modelo atómico de Thomson' |
Sucesor: Modelo atómico de Rutherford |
Referencias
- ↑ [1] Química i. Editor EUNED. Página 116. (books.google.es ).
- ↑ Burn, Ralph A. (2002). Pearson, ed. Fundamentos de química. p. 117.
- ↑ Angelo, Joseph A. (2004). Nuclear Technology. Greenwood Publishing. ISBN 1573563366.
- ↑ Thomson, J. J. «On the Structure of the Atom: an Investigation of the Stability and Periods of Oscillation of a number of Corpuscles arranged at equal intervals around the Circumference of a Circle; with Application of the Results to the Theory of Atomic Structure». Philosophical Magazine Series 6 7 (39). Archivado desde el original el 9 de septiembre de 2007.