Diferencia entre revisiones de «Compuesto inorgánico»
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'''inorganico''':es todo aquello que no tiene vida, ej:el agua, la tierra y el aire |
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Se denomina '''compuesto inorgánico''' a todos aquellos [[compuesto químico|compuestos]] que están formados por distintos [[elemento químico|elementos]], pero en los que su componente principal no siempre es el [[carbono]], siendo el agua el más abundante. En los compuestos inorgánicos se podría decir que participan casi la totalidad de elementos conocidos. |
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== Formación de compuestos inorgánicos == |
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Mientras que un [[compuesto orgánico]] se forma de manera natural tanto en animales como en vegetales, uno inorgánico se forma de manera ordinaria por la acción de varios fenómenos físicos y químicos: [[electrólisis]], [[fusión (cambio de estado)|fusión]], etc. También podrían considerarse agentes de la creación de estas sustancias a la energía solar, el agua, el oxígeno. |
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Los [[enlace químico|enlaces]] que forman los compuestos inorgánicos suelen ser [[enlace iónico|iónicos]] o [[enlace covalente|covalentes]]. |
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Ejemplos de compuestos inorgánicos: |
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* Cada molécula de [[cloruro de sodio]] (NaCl) está compuesta por un [[átomo]] de [[sodio]] y otro [[cloro]]. |
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* Cada [[molécula de agua]] (H<sub>2</sub>O) está compuesta por dos [[átomos]] de [[hidrógeno]] y uno de [[oxígeno]]. |
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* Cada molécula de [[amoníaco]] (NH<sub>3</sub>) está compuesta por un [[átomo]] de [[nitrógeno]] y tres de hidrógeno. |
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* El [[anhídrido carbónico]] se encuentra en la [[atmósfera]] en estado [[gas]]eoso y los seres vivos [[aerobio]]s lo liberan hacia ella al realizar la [[respiración]]. Su fórmula química, CO<sub>2</sub>, indica que cada molécula de este compuesto está formada por un átomo de [[carbono]] y dos de oxígeno. El CO<sub>2</sub> es utilizado por algunos seres vivos [[autótrofo]]s como las plantas en el proceso de [[fotosíntesis]] para fabricar [[glucosa]]. Aunque el CO<sub>2</sub> contiene [[carbono]], no se considera como un compuesto orgánico porque no contiene hidrógeno. |
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== Puntos de fusión y ebullición == |
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En general y considerando moléculas de igual masa atómica, los compuestos inorgánicos iónicos tienen [[punto de fusión|puntos de fusión]] y [[punto de ebullición|de ebullición]] que los compuestos covalentes, debido a que el [[enlace iónico]] es más fuerte y estructurado que el [[enlace covalente]], que es más fácil de debilitar por calentamiento. |
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== Elementos químicos == |
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Aunque los compuestos inorgánicos existen en menor medida que los orgánicos,{{cita requerida|¿en cantidad o en variedad?}} en su composición intervienen los 93 elementos naturales de la tabla periódica. |
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Los compuestos orgánicos, formados mayoritariamente por C, H, O, N, S, por este orden y con mucha menor presencia de otros elementos en su composición, se cuentan entre los más numerosos. Esto se debe a la asombrosa capacidad del carbono de formar cadenas larguísimas y ramificadas. |
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== Formulacion y nomenclatura de los compuestos inorgánicos == |
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{{AP|Nomenclatura química de los compuestos inorgánicos}} |
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Los compuestos inorgánicos presentan gran variedad de estructuras. |
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Según el número de átomos que componen las moléculas, estas se clasifican en: |
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* Monoatómicas: constan de un sólo átomo, como las moleculas de [[gas noble|gases nobles]] ([[Helio|He]], [[Neón|Ne]], [[Argón|Ar]], [[Xenón|Xe]] y [[Kriptón|Kr]]) |
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* Diatómicas: constan de dos átomos. Son diatómicas las moléculas gaseosas de la mayoría de elementos químicos que no forman parte de los gases nobles, como el [[dihidrógeno]] (H<sub>2</sub>) o el [[dioxígeno]] (O<sub>2</sub>); así como algunas moléculas binarias ([[óxido de calcio]]. |
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* Triátómicas: constan de tres átomos, como las moléculas de [[ozono]] (O<sub>3</sub>), [[agua]] (H<sub>2</sub>O) o [[dióxido de carbono]] (CO<sub>2</sub>). |
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* Poliatómicas: contienen cuatro o más átomos, como las moléculas de fósforo (P<sub>4</sub>) o de [[óxido férrico]] (Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub>). |
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=== Compuestos binarios === |
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==== Óxidos ==== |
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Los [[óxido]]s son compuestos que resultan de la unión de oxígeno (O<sup>2-</sup>) con cualquier elemento de la tabla periódica sea metal (óxidos básicos) o no metal (óxidos ácidos). Las nomenclaturas son las comunes, la Stock y la IUPAC. |
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Ejemplos de óxidos: |
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* Óxido de cloro (VII): Cl<sub>2</sub>O<sub>7</sub> |
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* Óxido de boro: B<sub>2</sub>O<sub>3</sub> |
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* Dióxido de carbono: CO<sub>2</sub> |
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* Dióxido de silicio: SiO<sub>2</sub> |
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;Peróxidos |
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Los [[peróxido]]s son compuestos que resultan de la unión del [[grupo peróxido]] (''-O-O-'' o ''O<sub>2</sub><sup>-2</sup>'') con un metal. En los peróxidos, el óxígeno tiene un [[número de oxidación]] o valencia -1. Se nombran utilizando el termino «peróxido» seguido del nombre del metal. |
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Ejemplos de peróxidos: |
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* Peróxido de oro (III): Au<sub>2</sub>(O<sub>2</sub>)<sub>3 |
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* Peróxido de plomo (IV) = Pb(O<sub>2<sub>)<sub>2</sub> |
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* Peróxido de estaño (IV) = Sn(O<sub>2</sub>)<sub>2</sub> |
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* Peróxido de litio = Li<sub>2</sub>O<sub>2</sub> |
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==== Hidruros ==== |
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Los [[hidruro]]s son compuestos que resultan de la unión del anión hidruro (H-) con un catión metálico. Se nombran con la palabra «hidruro» seguida del nombre del metal. |
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Ejemplos de hidruros: |
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* Hidruro de litio: LiH |
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* Hidruro de berilio: BeH<sub>2</sub> |
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==== Sales binarias ==== |
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Los [[ion]]nes son átomos o conjuntos de átomos cuya [[carga eléctrica]] no es neutra. Pueden ser [[catión|cationes]], si tienen carga positiva; o [[anion]]es, si su carga es negativa. |
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Ejemplos de sales binarias |
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* [[Cloruro de calcio]]: CaCl<sub>2</sub> |
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* [[Bromuro de hierro (III)]]: FeBr<sub>3</sub> |
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=== Compuestos ternarios === |
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==== Hidróxidos ==== |
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{{AP|Hidróxido}} |
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Los hidróxidos son los resultantes de la unión de un grupo hidróxido o hidroxilo con un metal. se nombran usando el termino «hidróxido» (OH-) seguido del nombre del metal mediante la nomenclatura Stock o la IUPAC. |
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Ejemplos de hidróxidos: |
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* Hidróxido de plomo (IV): Pb(OH)<sub>4</sub> |
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* Hidróxido de sodio: NaOH |
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* Hidróxido de cobalto (III): Co(OH)<sub>3</sub> |
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* Hidróxido de germanio (IV): Ge(OH)<sub>4</sub> |
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==== Oxácidos ==== |
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{{AP|Oxácido}} |
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Los oxácidos son compuestos ternarios que se forman al combinarse un [[ánhídrido]] (óxido ácido) con el agua. La mayoría de ellos responden a la fórmula general ''H<sub>a</sub>X<sub>b</sub>O<sub>c</sub>'', donde ''X'' es ordinariamente un no-metal, aunque también puede ser un metal de transición con [[número de oxidación]] superior a 4. |
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== Véase también == |
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* [[Química inorgánica]] |
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* [[Nomenclatura química de los compuestos inorgánicos]] |
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* [[Compuesto orgánico]] |
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[[Categoría:Compuestos inorgánicos| ]] |
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[[ar:مركب لاعضوي]] |
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[[ca:Compost inorgànic]] |
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[[cs:Anorganická sloučenina]] |
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[[el:Ανόργανη ένωση]] |
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[[en:Inorganic compound]] |
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[[et:Anorgaaniline aine]] |
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[[eu:Konposatu inorganiko]] |
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[[fi:Epäorgaaninen yhdiste]] |
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[[gl:Composto inorgánico]] |
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[[he:תרכובת אי-אורגנית]] |
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[[hi:अकार्बनिक यौगिक]] |
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[[is:Ólífræn efnasambönd]] |
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[[it:Composto inorganico]] |
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[[ja:無機化合物]] |
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[[ko:무기 화합물]] |
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[[lmo:Cumpost inurganich]] |
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[[lt:Neorganinis junginys]] |
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[[nl:Anorganische verbinding]] |
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[[nn:Uorganiske sambindingar]] |
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[[pl:Związek nieorganiczny]] |
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[[pt:Composto inorgânico]] |
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[[ru:Неорганическое вещество]] |
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[[simple:Inorganic compound]] |
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[[sk:Anorganická zlúčenina]] |
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[[th:สารประกอบอนินทรีย์]] |
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[[tr:İnorganik]] |
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[[uk:Неорганічні сполуки]] |
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[[zh:无机化合物]] |
Revisión del 12:57 17 mar 2010
inorganico:es todo aquello que no tiene vida, ej:el agua, la tierra y el aire