Diferencia entre revisiones de «Combustión»
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Una combustión se considera una '''combustión incompleta''' cuando parte del combustible no reacciona completamente porque el oxígeno no es suficiente. ĐÁÀàÂâĐđĕñłóŏòǫŕŚřůüŢŹǣŻǖÿəþÞðßœŒøǣǢæÆώ♥ |
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[[Archivo:Midsummer bonfire closeup.jpg|thumb|200px|Combustión de materia orgánica.]] |
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La '''combustión''' es una reacción [[química]] en la cual generalmente se desprende una gran cantidad de [[calor]] y [[luz]]. |
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Cuando una sustancia orgánica reacciona con el oxígeno de manera incompleta formando además de [[dióxido de carbono]] (CO<sub>2</sub>) y [[agua]] (H<sub>2</sub>O) otros subproductos de la combustión los cuales incluyen también [[hidrocarburos]] no quemados, como [[Carbono]] (C), [[Hidrógeno]] (H) y [[monóxido de carbono]] (CO). |
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En toda combustión existe un elemento que arde ([[combustible]]) y otro que produce la combustión ([[comburente]]), generalmente [[oxígeno]] en forma de O<sub>2</sub> gaseoso. Los [[explosivo]]s tienen oxígeno ligado químicamente por lo que no necesitan el oxígeno del aire para realizar la combustión. |
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En altas concentraciones los resultados de la combustion pueden ser letales. |
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Los tipos más frecuentes de combustible son los materiales orgánicos que contienen [[carbono]] e [[hidrógeno]]. En una reacción completa todos los elementos tienen el mayor estado de oxidación. Los productos que se forman son el [[dióxido de carbono]] (CO<sub>2</sub>) y el [[agua]], el [[dióxido de azufre]] (SO<sub>2</sub>) (si el combustible contiene azufre) y pueden aparecer [[óxidos de nitrógeno]] (NO<sub>x</sub>), dependiendo de la [[temperatura]] de reacción. |
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En la combustión incompleta los productos que se queman pueden no reaccionar con el mayor estado de oxidación, debido a que el comburente y el combustible no están en la proporción adecuada, dando como resultado compuestos como el [[monóxido de carbono]] (CO). Además, pueden generarse [[cenizas]]. |
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El proceso de destruir materiales por combustión se conoce como [[incineración]]. |
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Para iniciar la combustión de cualquier combustible, es necesario alcanzar una temperatura mínima, llamada [[Punto de Ignición|temperatura de ignición]], que se define como, en °C y a 1 [[Atmósfera (unidad)|atm]], temperatura a la que los [[Vapor (estado)|vapores]] de un combustible arden espontáneamente. |
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La [[temperatura de inflamación]], en °C y a 1 atm es aquella que, una vez encendidos los vapores del combustible, éstos continúan por si mismos el proceso de combustión. |
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'''Reacción de Combustión:''' |
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| C<sub>(n)</sub>H<sub>(2n+2)</sub> + (3n+1)/2O<sub>2</sub> → (n)CO<sub>2</sub> + (n+1)H<sub>2</sub>O |
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== Véase también == |
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* [[Combustión incompleta]] |
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* [[Deflagración]] |
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* [[Detonación]] |
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* [[Flogisto]] |
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* [[Vehículo de combustión]] |
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Esta reacción puede ser balanceada. |
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[[Categoría:Combustibles]] |
[[Categoría:Combustibles]] |
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[[Categoría:Reacciones químicas]] |
[[Categoría:Reacciones químicas]] |
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[[af:Verbranding]] |
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[[ar:احتراق]] |
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[[bs:Sagorijevanje]] |
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[[ca:Combustió]] |
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[[cs:Hoření]] |
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[[da:Forbrænding]] |
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[[de:Verbrennung (Chemie)]] |
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[[el:Καύση]] |
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[[en:Combustion]] |
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[[eo:Brulo]] |
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[[et:Põlemine]] |
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[[eu:Errekuntza]] |
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[[fi:Palaminen]] |
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[[fr:Combustion]] |
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[[gl:Combustión]] |
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[[he:בעירה]] |
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[[hi:दहन]] |
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[[ht:Reyaksyon konbistyon]] |
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[[id:Pembakaran]] |
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[[io:Kombusto]] |
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[[is:Bruni]] |
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[[it:Combustione]] |
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[[ja:燃焼]] |
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[[ka:აალება]] |
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[[kn:ದಹಿಸುವಿಕೆ/ಉಷ್ಣ ವಿಕಸನ]] |
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[[ko:연소]] |
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[[lt:Degimo reakcija]] |
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[[lv:Degšana]] |
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[[ms:Pembakaran]] |
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[[nl:Verbranding]] |
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[[nn:Forbrenning]] |
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[[no:Forbrenning]] |
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[[pl:Spalanie]] |
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[[pt:Combustão]] |
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[[qu:Rawray]] |
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[[ro:Ardere]] |
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[[ru:Горение]] |
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[[scn:Cummustioni]] |
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[[simple:Combustion]] |
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[[sk:Horenie]] |
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[[sv:Förbränning]] |
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[[tl:Pagdiringas]] |
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[[uk:Горіння]] |
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[[ur:احتراق]] |
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[[wo:Sawara]] |
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[[yo:Ìgbaná]] |
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[[zh:燃烧]] |
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Revisión del 19:34 27 feb 2011
Una combustión se considera una combustión incompleta cuando parte del combustible no reacciona completamente porque el oxígeno no es suficiente. ĐÁÀàÂâĐđĕñłóŏòǫŕŚřůüŢŹǣŻǖÿəþÞðßœŒøǣǢæÆώ♥
Cuando una sustancia orgánica reacciona con el oxígeno de manera incompleta formando además de dióxido de carbono (CO2) y agua (H2O) otros subproductos de la combustión los cuales incluyen también hidrocarburos no quemados, como Carbono (C), Hidrógeno (H) y monóxido de carbono (CO).
En altas concentraciones los resultados de la combustion pueden ser letales.
Esta reacción puede ser balanceada.