Calorimetría

Calorímetro de hielo utilizado por Lavoisier.

La calorimetría mide el calor en una reacción química o un cambio de estado usando un instrumento llamado calorímetro. Pero también se puede emplear un modo indirecto calculando el calor que los organismos vivos producen a partir de la producción de dióxido de carbono y de nitrógeno (urea en organismos terrestres), y del consumo de oxígeno.

ΔU = cambio de energía interna

Como la presión no se mantiene constante, el calor medido no representa el cambio de entalpía.

Calorimetría a presión constante

El calor medido es igual al cambio en la energía interna del sistema menos el trabajo realizado:

$q=\Delta U-w\,$

Como la presión se mantiene constante, el calor medido representa el cambio de entalpía.

$q=\Delta H=H_{\mathrm {final} }-H_{\mathrm {inicial} }\,$