Diferencia entre revisiones de «Alotropía»
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'''Alotropía''' (del [[Idioma griego|griego]]: ''allos'', otro, y ''tropos'', manera) en [[química]] es la propiedad que poseen determinados [[elemento químico|elementos químicos]] de presentarse bajo estructuras moleculares diferentes, como el [[oxígeno]], que puede presentarse como oxígeno atmosférico (O<sub>2</sub>) y como [[ozono]] (O<sub>3</sub>), o con características físicas distintas, como el [[fósforo (elemento)|fósforo]], que se presenta como [[fósforo rojo]] y [[fósforo blanco]] (P<sub>4</sub>), o el [[carbono]], que lo hace como [[grafito]], [[diamante]] y [[fulereno]]. Para que a un elemento se le pueda denominar como alótropo, sus diferentes estructuras moleculares deben presentarse en el mismo [[estado físico]]. |
'''Alotropía''' (del [[Idioma griego|griego]]: ''allos'', otro, y ''tropos'', manera) en [[química]] es la propiedad que poseen determinados [[elemento químico|elementos químicos]] de presentarse bajo estructuras moleculares diferentes, como el [[oxígeno]], que puede presentarse como oxígeno atmosférico (O<sub>2</sub>) y como [[ozono]] (O<sub>3</sub>), o con características físicas distintas, como el [[fósforo (elemento)|fósforo]], que se presenta como [[fósforo rojo]] y [[fósforo blanco]] (P<sub>4</sub>), o el [[carbono]], que lo hace como [[grafito]], [[diamante]] y [[fulereno]]. Para que a un elemento se le pueda denominar como alótropo, sus diferentes estructuras moleculares deben presentarse en el mismo [[estado físico]]. |
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Las propiedades alotrópicas se presentan en elementos que tienen una misma composición, pero aspectos diferentes; por lo tanto, la propiedad debe observarse en el mismo estado de agregación de la materia y es característico del estado sólido. |
Las propiedades alotrópicas se denominan estupideces se presentan en elementos que tienen una misma composición, pero aspectos diferentes; por lo tanto, la propiedad debe observarse en el mismo estado de agregación de la materia y es característico del estado sólido. |
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La explicación de las diferencias que presentan en sus propiedades se ha encontrado en la disposición de los átomos de carbono en el espacio. Por ejemplo, en los cristales de diamante, cada átomo de carbono está unido a cuatro átomos de carbono vecinos, adoptando una ordenación en forma de [[tetraedro]] que le confiere una particular dureza. |
La explicación de las diferencias que presentan en sus propiedades se ha encontrado en la disposición de los átomos de carbono en el espacio. Por ejemplo, en los cristales de diamante, cada átomo de carbono está unido a cuatro átomos de carbono vecinos, adoptando una ordenación en forma de [[tetraedro]] que le confiere una particular dureza. |
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Revisión del 20:05 21 ene 2010
Alotropía (del griego: allos, otro, y tropos, manera) en química es la propiedad que poseen determinados elementos químicos de presentarse bajo estructuras moleculares diferentes, como el oxígeno, que puede presentarse como oxígeno atmosférico (O2) y como ozono (O3), o con características físicas distintas, como el fósforo, que se presenta como fósforo rojo y fósforo blanco (P4), o el carbono, que lo hace como grafito, diamante y fulereno. Para que a un elemento se le pueda denominar como alótropo, sus diferentes estructuras moleculares deben presentarse en el mismo estado físico.
Las propiedades alotrópicas se denominan estupideces se presentan en elementos que tienen una misma composición, pero aspectos diferentes; por lo tanto, la propiedad debe observarse en el mismo estado de agregación de la materia y es característico del estado sólido.
La explicación de las diferencias que presentan en sus propiedades se ha encontrado en la disposición de los átomos de carbono en el espacio. Por ejemplo, en los cristales de diamante, cada átomo de carbono está unido a cuatro átomos de carbono vecinos, adoptando una ordenación en forma de tetraedro que le confiere una particular dureza.
En el grafito, los átomos de carbono están dispuestos en capas superpuestas y en cada capa ocupan los vértices de hexágonos regulares imaginarios. De este modo, cada átomo está unido a tres de la misma capa con más intensidad y a uno de la capa próxima en forma más débil. Esto explica porqué el grafito es blando y untuoso al tacto. La mina de grafito de un lápiz forma el trazo porque, al desplazarse sobre el papel, se adhiere a éste una pequeña capa de grafito.
El diamante y el grafito, por ser dos sustancias simples diferentes, sólidas, constituidas por átomos de carbono reciben la denominación de variedades alotrópicas del elemento carbono.
Lista de alótropos
No-metales y metaloides:
Metales:
Entre los elementos metálicos de origen natural (hasta U, sin Tc y Pm), 28 están en condiciones de ambiente de presión alotrópicos: Li, Be, Na, Ca, Sr, Ti, Mn, Fe, Co, Sr, Y, Zr, Sn, La, Ce, Pr, Nd, (PM), Sam, D-os, Tb, Dy, Yb, Hf, Tl, Po, Th, Pa, U. Considerando sólo la tecnología pertinente metales, seis metales son alótropicos: Ti en 882˚C, Fe en 1394˚C y 912˚C, Co en 422˚C, Zr a 863˚C, Sn a 13˚C y en U 668 y 776˚C.
Véase también
Portal:Química. Contenido relacionado con Química.
