Pentóxido de yodo
| Pentóxido de yodo | ||
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| Nombre IUPAC | ||
| Óxido de yodo (V) | ||
| General | ||
| Otros nombres |
Pentóxido (V) de yodo Anhídrido yódico | |
| Fórmula estructural |
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| Fórmula molecular | ? | |
| Identificadores | ||
| Número CAS | 12029-98-0[1] | |
| ChEBI | 29914 | |
| ChemSpider | 140179 | |
| PubChem | 159402 | |
| UNII | UPU35C0Q0N | |
| Propiedades físicas | ||
| Masa molar | 333,783519 g/mol | |
El pentóxido de yodo es el compuesto químico con la fórmula I2O5. Este óxido de yodo es el anhídrido del ácido yódico. Es producido por la deshidratación del ácido yódico a 200 °C en una corriente de aire seco:[2]
- 2HIO3 → I2O5 + H2O
Estructura
El I2O5 se dobla con un ángulo I-O-I de 139.2°, pero la molécula no tiene plano de simetría, por lo que su simetría no es C2v. Las distancias terminales I-O son de 1.80 Å y las distancias de transición I-O son de 1.95 Å.[3]
Reacciones
El pentóxido de yodo oxida fácilmente el monóxido de carbono a dióxido de carbono a temperatura ambiente:
- 5CO + I2O5 → I2 + 5CO2
Esta reacción puede usarse para analizar la concentración de CO en una muestra gaseosa.
El I2O5 forma sales yodilo, [IO2+], con SO3 y S2O6F2, pero las sales yodosil, [IO+], con ácido sulfúrico concentrado.
Véase también
- Otros compuestos de yodo con elementos de la tabla periódica:
Referencias
- ↑ Número CAS
- ↑ Error en la cita: Etiqueta
<ref>no válida; no se ha definido el contenido de las referencias llamadasG&E - ↑ K. Selte and A. Kjekshus (1970). «Óxidos de yodo: parte III, La estructura cristalina del I2O5». Acta Chem. Scand. 24: 1912-1914. doi:10.3891/acta.chem.scand.24-1912.
Enlaces externos
- Esta obra contiene una traducción derivada de «Iodine pentoxide» de Wikipedia en inglés, publicada por sus editores bajo la Licencia de documentación libre de GNU y la Licencia Creative Commons Atribución-CompartirIgual 4.0 Internacional.