Diferencia entre revisiones de «Isoelectronicidad»
m Revertidos los cambios de 201.250.92.51 (disc.) a la última edición de Pedantic Anarchy |
|||
| Línea 2: | Línea 2: | ||
== Ejemplos == |
== Ejemplos == |
||
hOLAS MES LLAMO JUAN |
|||
Dos atomos son isoelectronicos ,si, y solo si tienen la misma cantidad de electrones, sin importar ninguna otra condicion de estos atomos, ya sean isotopos o no lo sean. |
|||
El [[átomo]] de [[nitrógeno|N]] y el [[ion]] [[radical (química)|radical]] [[oxygen|O<sup>+</sup>]] son isoelectrónicos porque cada uno tiene 5 electrones en la capa electrónica exterior. De modo similar, los [[catión|cationes]] [[potasio|K<sup>+</sup>]], [[calcio|Ca<sup>2+</sup>]], y [[escandio|Sc<sup>3+</sup>]], los aniones [[cloruro|Cl<sup>−</sup>]], [[sulfuro|S<sup>2−</sup>]], y [[fosfuro|P<sup>3−</sup>]] son todos isoelectrónicos con el átomo de [[argón|Ar]]. En tales casos [[monoatómico]]s, hay una clara tendencia en el tamaño de tales especies, con [[radio atómico]] decreciente a medida que la [[carga (química)|carga]] se incrementa. |
|||
El [[monóxido de carbono|CO]], [[dinitrógeno|N<sub>2</sub>]] y NO<sup>+</sup> son isoelectrónicos porque cada uno tiene 2 [[núcleo atómico|núcleos]] y 10 electrones de valencia (4+6, 5+5, and 5+5, respectivamente). |
|||
La molécula sin carga [[ceteno|H<sub>2</sub>C=C=O]] y el [[zwitterión]] [[diazometano|CH<sub>2</sub>=N<sup>+</sup>=N<sup>-</sup>]] son isoelectrónicos. |
|||
La [[acetona|CH<sub>3</sub>COCH<sub>3</sub>]] y [[azometano|CH<sub>3</sub>N<sub>2</sub>CH<sub>3</sub>]] ''no'' son isoelectrónicos. Tienen el mismo número de núcleos y el mismo número de [[electrones de valencia]], pero la conectividad de los átomos es diferente: en el primero, ambos grupos [[metilo]] (CH<sub>3</sub>) están unidos al átomo de carbono del grupo [[carbonilo]] (CO), formando una estructura [[trigonal plana]]: H<sub>3</sub>C-C(=O)-CH<sub>3</sub>; la estructura de la segunda molécula es angular: H<sub>3</sub>C-N=N-CH<sub>3</sub>, y sus grupos metilo no están conectados al mismo átomo de nitrógeno. |
|||
Se considera que los aminoácidos [[cisteína]] y [[serina]] también son isoelectrónicos. |
|||
== Referencias == |
== Referencias == |
||
Revisión del 19:43 16 jun 2010
Se dice que dos o más entidades moleculares (átomos, moléculas, iones) son isoelectrónicos[1] entre sí, si es que tienen el mismo número de electrones de valencia y la misma estructura (número y conectividad de átomos), sin importar la naturaleza de los elementos involucrados.
Ejemplos
Dos atomos son isoelectronicos ,si, y solo si tienen la misma cantidad de electrones, sin importar ninguna otra condicion de estos atomos, ya sean isotopos o no lo sean.
El átomo de N y el ion radical O+ son isoelectrónicos porque cada uno tiene 5 electrones en la capa electrónica exterior. De modo similar, los cationes K+, Ca2+, y Sc3+, los aniones Cl−, S2−, y P3− son todos isoelectrónicos con el átomo de Ar. En tales casos monoatómicos, hay una clara tendencia en el tamaño de tales especies, con radio atómico decreciente a medida que la carga se incrementa.
El CO, N2 y NO+ son isoelectrónicos porque cada uno tiene 2 núcleos y 10 electrones de valencia (4+6, 5+5, and 5+5, respectivamente).
La molécula sin carga H2C=C=O y el zwitterión CH2=N+=N- son isoelectrónicos.
La CH3COCH3 y CH3N2CH3 no son isoelectrónicos. Tienen el mismo número de núcleos y el mismo número de electrones de valencia, pero la conectividad de los átomos es diferente: en el primero, ambos grupos metilo (CH3) están unidos al átomo de carbono del grupo carbonilo (CO), formando una estructura trigonal plana: H3C-C(=O)-CH3; la estructura de la segunda molécula es angular: H3C-N=N-CH3, y sus grupos metilo no están conectados al mismo átomo de nitrógeno.
Se considera que los aminoácidos cisteína y serina también son isoelectrónicos.
Referencias
- ↑ Unión Internacional de Química Pura y Aplicada. «isoelectronic». Compendium of Chemical Terminology. Versión en línea (en inglés).