Diferencia entre revisiones de «Monóxido de carbono»
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| Mortal a la hora |
| Mortal a la hora |
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[http://www.monoxidocarbono.blogspot.com/ Monoxido de Carbono: El Asesino silencioso] |
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== Historia == |
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Revisión del 17:48 11 jun 2010
| Monóxido de carbono | ||
|---|---|---|
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| Nombre IUPAC | ||
| Óxido de carbono (II) | ||
| General | ||
| Otros nombres |
Monóxido de carbono Anhídrido carbonoso Gas carbonoso | |
| Fórmula semidesarrollada | CO | |
| Fórmula estructural |
 | |
| Fórmula molecular | ? | |
| Identificadores | ||
| Número CAS | 630-08-0[1] | |
| Número RTECS | FG3500000 | |
| ChEBI | 17245 | |
| ChEMBL | CHEMBL1231840 | |
| ChemSpider | 275 | |
| DrugBank | 11588 | |
| PubChem | 281 | |
| UNII | 7U1EE4V452 | |
| KEGG | C00237 D09706, C00237 | |
| Propiedades físicas | ||
| Apariencia | incoloro | |
| Densidad | 1,145 kg/m³; 0,001145 g/cm³ | |
| Masa molar | 280 g/mol | |
| Punto de fusión | 68 K (−205 °C) | |
| Punto de ebullición | 81 K (−192 °C) | |
| Propiedades químicas | ||
| Solubilidad en agua | 0,0026 g en 100 g de agua | |
| Termoquímica | ||
| ΔfH0gas | –110,53 kJ/mol | |
| S0gas, 1 bar | 197,66 J·mol–1·K | |
| Peligrosidad | ||
| NFPA 704 |
4
4
0
| |
| Temperatura de autoignición | 882 K (609 °C) | |
| Riesgos | ||
| Ingestión | Puede causar vómito y diarrea. | |
| Inhalación | Muy peligroso, puede ser fatal. | |
| Piel | Inhalación puede causar lesiones cutáneas. Evitar contacto con líquido criogénico. | |
| Ojos | Inhalación puede causar problemas a largo plazo en la visión. | |
| Compuestos relacionados | ||
| Óxidos de carbono |
Óxido de carbono (IV) Ácido carbonoso | |
| Valores en el SI y en condiciones estándar (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. | ||
El óxido de carbono (II) también denominado monóxido de carbono, gas carbonoso y anhídrido carbonoso cuya fórmula química es CO, es un gas inodoro, incoloro, inflamable y altamente tóxico. Puede causar la muerte cuando se respira en niveles elevados. Se produce por la combustion incompleta de sustancias como gas, gasolina, keroseno, carbón, petróleo, tabaco o madera. Las chimeneas, las calderas, los calentadores de agua o calefones y los aparatos domésticos que queman combustible, como las estufas u hornallas de la cocina o los calentadores a kerosina, también pueden producirlo si no están funcionando bien. Los vehículos detenidos con el motor encendido también lo despiden. También se puede encontrar en las atmósferas de las estrellas de carbono.
Intoxicación
Si se respira, aunque sea en moderadas cantidades, el óxido de carbono (II) puede causar la muerte por envenenamiento en pocos minutos porque sustituye al oxígeno en la hemoglobina de la sangre. Una vez respirada una cantidad bastante grande de óxido de carbono (II) (teniendo un 75% de la hemoglobina con óxido de carbono (II)) la única forma de sobrevivir es respirando oxígeno puro. Cada año un gran número de personas pierde la vida accidentalmente debido al envenenamiento con este gas. Las mujeres embarazadas y sus bebés, los niños pequeños, las personas mayores y las que sufren de anemia, problemas del corazón o respiratorios pueden ser mucho más sensibles al óxido de carbono (II). Los efectos son los siguientes:
| CONCENTRACIÓN EN AIRE | EFECTO |
|---|---|
| 55 mg/m3 (50 ppm) | TLV-TWA |
| 0,01 % | Exposición de varias horas sin efecto |
| 0,04 - 0,05 % | Exposición una hora sin efectos |
| 0,06 - 0,07 % | Efectos apreciables a la hora |
| 0,12 - 0,15 % | Efectos peligrosos a la hora |
| 165 mg/m3 (1500 ppm) | IPVS |
| 0,4 % | Mortal a la hora |
Historia
El óxido de carbono (II) fue descubierto por el químico francés de Lassone en 1776 mientras calentaba óxido de zinc con coque. Erróneamente creyó que se trataba de hidrógeno porque generaba una llama de color azul. Más tarde en 1800, el químico inglés William Cruikshank comprobó que dicho compuesto contenía carbono y oxígeno.
Las propiedades tóxicas del CO fueron investigadas en profundidad por el físico francés Claude Bernard en 1846. Envenenando perros con el gas detectó que su sangre se tornaba más rojiza y brillante en todos los tejidos.
Durante la Segunda Guerra Mundial, el óxido de carbono (II) fue usado en los motores de los vehículos ya que escaseaba la gasolina. Se introducía carbón mineral o vegetal y el óxido de carbono (II) generado por gasificación alimentaba al carburador. El CO también fue usado como un método de exterminio durante el Holocausto en los campos de concentración Nazis.
Fuente
Enlaces externos
- Instituto Nacional de Seguridad e Higiene en el Trabajo de España: Ficha internacional de seguridad química del óxido de carbono (II).