Constante de disociación

La Constante de disociación o K_d es definida en termodinámica química como la relación matemática que se establece a partir de las concentraciones de los compuestos químicos que se forman en una reacción de disociación al alcanzar su punto de equilibrio.

Si un compuesto de formula A_xB_y se disocia según la reacción

$\mathrm {A} _{x}\mathrm {B} _{y}\rightleftharpoons x\mathrm {A} +y\mathrm {B}$

la constante de disociación K_d se expresa mediante la siguiente relación de concentraciones (en moles por litro):

$K_{d}={\frac {[A]^{x}\times [B]^{y}}{[A_{x}B_{y}]}}$

A menudo, la constante de disociación también se formula por pK_d siendo

pK_d = -log(K_d).

Ejemplo: constante de disociación del agua

La constante de disociación del agua, expresada por K_e (K_w en inglés), es la constante de reacción asociada a la reacción química de autoprotolisis:

$2H_{2}O\rightleftharpoons OH^{-}+H_{3}O^{+}$

Los productos de ésta reacción son los iones oxonio (o iones hidronio) y los hidroxilos. En el estado de equilibrio químico, y en el caso de disoluciones diluidas, el K_e corresponde al producto de las concentraciones en iones, que en el caso de condiciones normales de temperatura y presión, cumplen la relación:

K_e = [H₃O⁺]×[OH^-] = 10^-14

y

pK_e = -log(K_e) = 14

Esta reacción del agua ocurre de manera natural y espontánea, de manera que en el agua a presión atmosférica se encuentran tanto moléculas de agua como iones en una relación de concentraciones acorde con la K_e específica a cada temperatura:

Temperatura del H2O	Kd*10-14	pKd
0°C	0.1	14.92
10°C	0.3	14.52
18°C	0.7	14.16
25°C	1.2	13.92
30°C	1.8	13.75
50°C	8.0	13.10
60°C	12.6	12.90
70°C	21.2	12.67
80°C	35	12.46
90°C	53	12.28
100°C	73	12.14

La constante Kw = Ke x concentracion molar del agua, por lo tanto no se puede afirmar que Kw = Ke.