Diferencia entre revisiones de «Propiedades intensivas y extensivas»
Sin resumen de edición |
m Revertidos los cambios de 190.233.127.82 a la última edición de AVBOT |
||
| Línea 2: | Línea 2: | ||
{{Fusionar desde|Magnitud intensiva}} |
{{Fusionar desde|Magnitud intensiva}} |
||
En [[física]] y [[química]], las '''propiedades intensivas''' son las que ''no dependen'' de la cantidad de sustancia del sistema, por este motivo no son propiedades aditivas. En otras palabras, las propiedades intensivas no dependen de la [[masa]]. Por el contrario, las '''propiedades extensivas''' son las que ''sí dependen'' de la cantidad de sustancia del sistema. |
|||
......... |
|||
==Propiedades intensivas== |
==Propiedades intensivas== |
||
Algunos ejemplos de propiedades intensivas son la [[temperatura]], la [[velocidad]], el [[volumen específico]] (volumen ocupado por la unidad de masa), el [[punto de ebullición]], el [[punto de fusión]],una magnitud escalar, una magnitud vectorial, la densidad etc. |
|||
Algunos ejemplos de las siguienetes actividad de no ser honomaotaport por ser peortadores de la asla |
|||
Si se tiene un litro de agua, su punto de ebullición es 100 °C (a 1 [[atmósfera (unidad)|atmósfera de presión]]). Si se agrega otro litro de agua, el nuevo sistema, formado por dos litros de agua, tiene el mismo punto de ebullición que el sistema original. Esto ilustra la no aditividad de las propiedades intensivas. |
Si se tiene un litro de agua, su punto de ebullición es 100 °C (a 1 [[atmósfera (unidad)|atmósfera de presión]]). Si se agrega otro litro de agua, el nuevo sistema, formado por dos litros de agua, tiene el mismo punto de ebullición que el sistema original. Esto ilustra la no aditividad de las propiedades intensivas. |
||
==Propiedades extensivas== |
==Propiedades extensivas== |
||
Son las que si dependen de la cantidad de sustancias del sistema, y son reciprocamente equivalentes a las intensivas. |
|||
son nop relativas entre si solo si son iguales sus propiedades genericas de comunicacion entegral |
|||
Algunos ejemplos de propiedades extensivas son la [[masa]], el [[Unidades de volumen|volumen]], el [[peso]], [[cantidad de sustancia]], etc. |
Algunos ejemplos de propiedades extensivas son la [[masa]], el [[Unidades de volumen|volumen]], el [[peso]], [[cantidad de sustancia]], etc. |
||
Revisión del 02:29 6 abr 2010
En física y química, las propiedades intensivas son las que no dependen de la cantidad de sustancia del sistema, por este motivo no son propiedades aditivas. En otras palabras, las propiedades intensivas no dependen de la masa. Por el contrario, las propiedades extensivas son las que sí dependen de la cantidad de sustancia del sistema.
Propiedades intensivas
Algunos ejemplos de propiedades intensivas son la temperatura, la velocidad, el volumen específico (volumen ocupado por la unidad de masa), el punto de ebullición, el punto de fusión,una magnitud escalar, una magnitud vectorial, la densidad etc.
Si se tiene un litro de agua, su punto de ebullición es 100 °C (a 1 atmósfera de presión). Si se agrega otro litro de agua, el nuevo sistema, formado por dos litros de agua, tiene el mismo punto de ebullición que el sistema original. Esto ilustra la no aditividad de las propiedades intensivas.
Propiedades extensivas
Son las que si dependen de la cantidad de sustancias del sistema, y son reciprocamente equivalentes a las intensivas. Algunos ejemplos de propiedades extensivas son la masa, el volumen, el peso, cantidad de sustancia, etc.