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Este enlace es común en los óxidos no metálicos y en los iones complejos de los metales ligeros, así como el [[Ácido sulfúrico|H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>]], [[Amoníaco|NH<sub>3</sub>]], [[Anhidrido sulfuroso|SO<sub>2</sub>]]. Es también el responsable de ciertos iones como el ion amonio (NH<sub>4</sub><sup>+</sup>), donde el nitrógeno cede los dos electrones para que el cuarto hidrógeno (que previamente se habría ionizado) se una a él, de tal manera que los enlaces de los cuatro hidrógenos son iguales. Es también importante en el [[ion oxonio|ion hidronio]] (H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>) donde el oxígeno cede el par de electrones. Este último resulta interesante por dos razones: el oxigeno tendría otros dos electrones para formar otro enlace (Algo que no hace porque la molécula H<sub>4</sub>O<sup>+</sup> resultaría muy inestable) y además este ion es el resultado de la disociación de los iones H<sup>+</sup>, lo que supone que el hidronio es el ion responsable del [[pH]]. |
Este enlace es común en los óxidos no metálicos y en los iones complejos de los metales ligeros, así como el [[Ácido sulfúrico|H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>]], [[Amoníaco|NH<sub>3</sub>]], [[Anhidrido sulfuroso|SO<sub>2</sub>]]. Es también el responsable de ciertos iones como el ion amonio (NH<sub>4</sub><sup>+</sup>), donde el nitrógeno cede los dos electrones para que el cuarto hidrógeno (que previamente se habría ionizado) se una a él, de tal manera que los enlaces de los cuatro hidrógenos son iguales. Es también importante en el [[ion oxonio|ion hidronio]] (H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>) donde el oxígeno cede el par de electrones. Este último resulta interesante por dos razones: el oxigeno tendría otros dos electrones para formar otro enlace (Algo que no hace porque la molécula H<sub>4</sub>O<sup>+</sup> resultaría muy inestable) y además este ion es el resultado de la disociación de los iones H<sup>+</sup>, lo que supone que el hidronio es el ion responsable del [[pH]]. |
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Hecho por Matheo Araujo R. mas informacion al messenger gecasoal@hotmail.com |
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== Véase también == |
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Revisión del 23:49 16 mar 2010
Se denomina enlace covalente coordinado o dativo al enlace químico que se forma cuando dos átomos comparten un par de electrones, procediendo estos dos electrones de uno de los dos átomos.
Este tipo de enlace se presenta cuando un átomo no metálico comparte un par de electrones con otros átomos. Para que se presente este tipo de enlace, se requiere que el átomo electropositivo tenga un par de electrones libres en un orbital exterior y el átomo electronegativo tenga capacidad para recibir ese par de electrones en su última capa de valencia.
Este enlace es común en los óxidos no metálicos y en los iones complejos de los metales ligeros, así como el H2SO4, NH3, SO2. Es también el responsable de ciertos iones como el ion amonio (NH4+), donde el nitrógeno cede los dos electrones para que el cuarto hidrógeno (que previamente se habría ionizado) se una a él, de tal manera que los enlaces de los cuatro hidrógenos son iguales. Es también importante en el ion hidronio (H3O+) donde el oxígeno cede el par de electrones. Este último resulta interesante por dos razones: el oxigeno tendría otros dos electrones para formar otro enlace (Algo que no hace porque la molécula H4O+ resultaría muy inestable) y además este ion es el resultado de la disociación de los iones H+, lo que supone que el hidronio es el ion responsable del pH.