Diferencia entre revisiones de «Nitrato de potasio»
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{{Ficha de compuesto químico |
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hola primero no hay llayas por hay de orto digo de ortografia jejeje el nitrato de potasio es mmm nitrato de potasio y nada mas lo que pasa es que wikipedia lo hiso un nene de 10 años asi que nada |
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|imagen=[[Archivo:Potassium nitrate.jpg|200px]] |
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|IUPAC=Trioxonitrato (V) de potasio |
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|otros nombres=Nitrato de potasio<br />Nitrato potásico<br />Nitrato de potasa |
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|masa=101,103 g/mol |
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|fórmula1=[[Potasio|K]][[Nitrato|NO<sub>3</sub>]] |
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|fórmula3=[[Potasio|K]][[Nitrógeno|N]][[Oxígeno|O]]<sub>3</sub> |
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|estado=Sólido |
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|apariencia=blanco o gris sucio |
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|PFK=607|PFC=334|PEK=673|PEC=400 |
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|dens1=2100 |
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|cristal=[[Ortorrómbico]], [[Aragonita]] |
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|sol=38 [[Gramo|g]] en 100g de agua |
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|DfH0l=-483 kJ/mol|DfH0s=-495 |
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|CAS=7757-79-1 |
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|RTECS=TT3700000 |
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|ingestión=Puede causar irritación, náusea, vómitos y diarrea. |
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|inhalación=Irritación, exposición a largo plazo puede resultar fatal. |
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|piel=Bajo riesgo. |
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|ojos=Bajo riesgo. |
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|riesgo2=[http://www.mtas.es/insht/ipcsnspn/nspn0184.htm ICSC 0184] [http://ull.chemistry.uakron.edu/erd/Chemicals/7000/6958.html (en inglés)] |
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|NFPA704={{NFPA 704|Health=1|Flammability=0|Reactivity=0|Other=OX}} |
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El [[compuesto químico]] '''nitrato de potasio''' salitre o nitrato potásico es un [[nitrato]] cuya fórmula es [[Potasio|K]][[Nitrógeno|N]][[Oxígeno|O]]<sub>3</sub>. |
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Actualmente, la mayoría del nitrato de potasio viene de los vastos depósitos de [[nitrato de sodio]] en los desiertos Chilenos. El nitrato de sodio es purificado y posteriormente se le hace reaccionar en una solución con [[cloruro de potasio]] (KCl), en la cual el nitrato de potasio, menos soluble, cristaliza. |
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== Aplicaciones == |
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Una de las aplicaciones más útiles del nitrato de potasio es la producción de [[ácido nítrico]], añadiendo [[ácido sulfúrico]] concentrado a una solución acuosa de nitrato de potasio, resultando |
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ácido nítrico y [[sulfato de potasio]], que son separados mediante [[destilación fraccionada]]. |
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También se usa como fertilizante, en propelentes de cohetes y en varios artefactos pirotécnicos como bombas de humo, en las cuales una mezcla con azúcar produce una nube de humo de un volumen 600 veces superior al suyo. |
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En conservación de alimentos, el nitrato de potasio es un ingrediente poco común de la carne salada. Como conservante es conocido como E252. (Ver [[aditivos alimentarios]]). |
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También es un componente principal en compuestos usados para descomponer con más rapidez restos orgánicos, como los tocones de los árboles, porque acelera el proceso de descomposición. |
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La creencia popular dice que el nitrato de potasio es un [[afrodisíaco]], pero en realidad no tiene esa clase de efectos en los humanos. |
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Finalmente, el nitrato de potasio es el agente [[oxidante]](aporte de [[oxígeno]]), componente indispensable de la [[pólvora]]. |
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Aunque el nitrato de potasio se usa para producir [[pólvora]], por sí mismo no es combustible ni inflamable. |
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Es bastante utilizado también para el tratamiento de la hipersensibilidad que afecta a la pulpa dentaria. |
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== Véase también == |
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* [[Chile]], el mayor productor mundial de Nitrato. Además de la falta de Carbono soluble en la superficie del territorio chileno no tuvo gran expansión el nitrato de potasio en la región peruano-boliviana. Las sucesivas guerras de las cuales referimos en la siguiente obra es producto de la producción excesiva del recurso mencionado. |
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[[Categoría:Nitratos]] |
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[[Categoría:Conservantes]] |
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[[Categoría:Compuestos de potasio]] |
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[[ar:نترات البوتاسيوم]] |
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[[bg:Калиев нитрат]] |
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[[bs:Kalijum nitrat]] |
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[[ca:Nitrat de potassi]] |
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[[cs:Dusičnan draselný]] |
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[[da:Kaliumnitrat]] |
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[[de:Kaliumnitrat]] |
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[[en:Potassium nitrate]] |
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[[fa:شوره]] |
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[[fi:Kaliumnitraatti]] |
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[[fr:Salpêtre]] |
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[[he:אשלגן חנקתי]] |
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[[hr:Kalijev nitrat]] |
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[[hu:Kálium-nitrát]] |
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[[id:Kalium nitrat]] |
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[[is:Saltpétur]] |
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[[it:Nitrato di potassio]] |
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[[ja:硝酸カリウム]] |
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[[lt:Kalio salietra]] |
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[[lv:Kālija nitrāts]] |
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[[nl:Kaliumnitraat]] |
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[[nn:Salpeter]] |
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[[no:Kaliumnitrat]] |
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[[pl:Azotan potasu]] |
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[[pt:Nitrato de potássio]] |
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[[qu:Kalyu qullpa]] |
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[[ro:Salpetru de India]] |
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[[ru:Нитрат калия]] |
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[[simple:Potassium nitrate]] |
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[[sk:Dusičnan draselný]] |
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[[sl:Kalijev nitrat]] |
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[[sr:Шалитра]] |
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[[sv:Kaliumnitrat]] |
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[[th:ดินประสิว]] |
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[[tr:Potasyum nitrat]] |
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[[uk:Калійна селітра]] |
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[[vi:Kali nitrat]] |
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[[zh:硝酸钾]] |
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Revisión del 19:54 17 dic 2009
| Nitrato de potasio | ||
|---|---|---|
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| Nombre IUPAC | ||
| Trioxonitrato (V) de potasio | ||
| General | ||
| Otros nombres |
Nitrato de potasio Nitrato potásico Nitrato de potasa | |
| Fórmula semidesarrollada | KNO3 | |
| Fórmula estructural |
 | |
| Fórmula molecular | KNO3 | |
| Identificadores | ||
| Número CAS | 7757-79-1[1] | |
| Número RTECS | TT3700000 | |
| ChEBI | 63043 | |
| ChEMBL | CHEMBL1644029 | |
| ChemSpider | 22843 | |
| DrugBank | 11090 | |
| PubChem | 24434 | |
| UNII | RU45X2JN0Z | |
| KEGG | D02051 | |
| Propiedades físicas | ||
| Apariencia | blanco o gris sucio | |
| Densidad | 2100 kg/m³; 2,1 g/cm³ | |
| Masa molar | 101,103 g/mol g/mol | |
| Punto de fusión | 607 K (334 °C) | |
| Punto de ebullición | 673 K (400 °C) | |
| Estructura cristalina | Ortorrómbico, Aragonita | |
| Propiedades químicas | ||
| Solubilidad en agua | 38 g en 100g de agua | |
| Peligrosidad | ||
| NFPA 704 |
0
1
0
OX
| |
| Riesgos | ||
| Ingestión | Puede causar irritación, náusea, vómitos y diarrea. | |
| Inhalación | Irritación, exposición a largo plazo puede resultar fatal. | |
| Piel | Bajo riesgo. | |
| Ojos | Bajo riesgo. | |
| Valores en el SI y en condiciones estándar (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. | ||
El compuesto químico nitrato de potasio salitre o nitrato potásico es un nitrato cuya fórmula es KNO3. Actualmente, la mayoría del nitrato de potasio viene de los vastos depósitos de nitrato de sodio en los desiertos Chilenos. El nitrato de sodio es purificado y posteriormente se le hace reaccionar en una solución con cloruro de potasio (KCl), en la cual el nitrato de potasio, menos soluble, cristaliza.
Aplicaciones
Una de las aplicaciones más útiles del nitrato de potasio es la producción de ácido nítrico, añadiendo ácido sulfúrico concentrado a una solución acuosa de nitrato de potasio, resultando ácido nítrico y sulfato de potasio, que son separados mediante destilación fraccionada.
También se usa como fertilizante, en propelentes de cohetes y en varios artefactos pirotécnicos como bombas de humo, en las cuales una mezcla con azúcar produce una nube de humo de un volumen 600 veces superior al suyo.
En conservación de alimentos, el nitrato de potasio es un ingrediente poco común de la carne salada. Como conservante es conocido como E252. (Ver aditivos alimentarios).
También es un componente principal en compuestos usados para descomponer con más rapidez restos orgánicos, como los tocones de los árboles, porque acelera el proceso de descomposición.
La creencia popular dice que el nitrato de potasio es un afrodisíaco, pero en realidad no tiene esa clase de efectos en los humanos.
Finalmente, el nitrato de potasio es el agente oxidante(aporte de oxígeno), componente indispensable de la pólvora. Aunque el nitrato de potasio se usa para producir pólvora, por sí mismo no es combustible ni inflamable.
Es bastante utilizado también para el tratamiento de la hipersensibilidad que afecta a la pulpa dentaria.
Véase también
- Chile, el mayor productor mundial de Nitrato. Además de la falta de Carbono soluble en la superficie del territorio chileno no tuvo gran expansión el nitrato de potasio en la región peruano-boliviana. Las sucesivas guerras de las cuales referimos en la siguiente obra es producto de la producción excesiva del recurso mencionado.