Diferencia entre revisiones de «Ácido fuerte»
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==Véase también== |
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*[[Constante de acidez]] (pK<sub>a</sub>). |
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*[[Acidez]] |
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*[[Superácido]] |
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[[ar:حمض قوي]] |
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[[en:Strong acid]] |
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[[fi:Vahva happo]] |
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[[fr:Acide fort]] |
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[[he:חומצה חזקה]] |
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[[hr:Jake kiseline]] |
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[[it:Acido forte]] |
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[[ja:強酸]] |
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[[ms:Asid kuat]] |
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[[nl:Sterk zuur]] |
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[[pt:Ácido forte]] |
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[[sv:Stark syra]] |
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[[zh:强酸]] |
Revisión del 02:54 17 dic 2009
Se llama ácido fuerte, aquel ácido que se disocia completamente en solución a temperatura y presiones constantes. En esas condiciones, la concentración de un ácido fuerte es igual a la concentración de iones de hidrógeno (Hidronio o H3O+). La ecuación para la completa disociación de un ácido fuerte (HA) es:
- HA(aq) → H+(aq) + A-(aq)
en donde el ácido libera iones (H+) y una base conjugada (A-) en concentraciones iguales.
Por ejemplo,
- HCl + H2O → H3O+ + Cl-
La constante de disociación de un ácido fuerte en comparación con ácidos débiles es igual al de la concentración de hidronio expresada en el término logarítmico: pKa < -1.74.
Algunos ácidos fuertes conocidos son el ácido clorhídrico, el ácido sulfúrico, el ácido nítrico y el ácido perclórico.
Véase también
- Constante de acidez (pKa).
- Acidez
- Superácido