Diferencia entre revisiones de «Reacción ácido-base»
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*-Indicadores ácido-base naturales: Son indicadores que se obtienen directamente de la naturaleza, y ya están acondicionados para indicar el pH de una sustancia acuosa al contacto. |
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*-Indicadores ácido-base sintéticos: Son indicadores que deben de pasar por una serie de distintos tratamientos para poder medir el pH de una sustancia al contacto, a diferencia de los naturales, pueden presentar unos resultados más exactos. |
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== La teoría moderna: Teoría protónica de Brønsted-Lowry. == |
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¿Cómo explicar éste comportamiento de las sustancias? |
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En 1932, dos científicos llamados Johannes N. Brønsted y T. M. Lowry, caracterizaron así los ácidos y las bases: |
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Ácido: Es la sustancia capaz de ceder protones. |
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Base: Es la sustancia capaz de recibir protones. |
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Así entre un ácido y una base dados hay una relación determinada por el intercambio de protones. És ese intercambio lo que les hace ser considerados bien ácidos, bien bases. |
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Es el sistema ácido-base conjugado. Se formula como una reacción de protólisis, de la siguiente manera: |
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Así pues una sustancia es un ácido en potencia si posee [[átomo]]s de hidrógeno. Mientas que una sustancia es una base en potencia si posee algún átomo con uno o más [[Enlace químico|pares de electrones]] no enlazantes, es decir, elementos con avidez de [[Ión|iones]] de hidrógeno. |
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== Creación de bases == |
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Para crear una base usando diversas nomenclaturas para ellas tomadas a partir de los nombres de los [[Elemento químico|elementos]] y juntándolos con un '''ion hidroxilo (OH)''', tomando el [[número de valencia]] del elemento y combinarlos (cambiándolos de posición) como se muestra en la tabla: |
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Cuando un elemento tiene más de dos valencias no se le pone nomenclatura tradicional. Al usar la menor valencia, el elemento termina en '''-oso''' y cuando se usa la mayor termina en '''-ico'''. En la nomenclatura [[IUPAC]] se le va a dar una conformación de prefijos al elemento según su valencia usada (Tri, Penta, Hexa, Mono, Di, etc) junto con la terminación '''-hidroxi u -oxidrilo''' que es el ión OH con carga -1. |
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== Proceso de desarrollo == |
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La primera definición clara y experimentalmente comprobada la dio [[Svante Arrhenius]] hacia finales del [[siglo XIX]], y esta sustentada en su teoría de la [[Electrolisis|disociación electrolítica]]: |
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''Los ácidos son sustancias que al disolverse son capaces de ceder iones(H<sup>+</sup>)formando iones oxonio H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>, y las bases son sustancias que al disolverse en agua son capaces de captar iones (H<sup>+</sup>)'' |
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HCl + H<sub>2</sub>O------ H<sub>3</sub>O<sup>+</sup> + Cl<sup>-</sup> |
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H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> + H<sub>2</sub>O ------ H<sub>3</sub>O<sup>+</sup> +(HSO<sub>4</sub>)<sup>-</sup> |
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HNO<sup>3</sup> + H<sub>2</sub>O ------ H<sub>3</sub>O<sup>+</sup> + (NO<sup>3</sup>)<sup>-</sup> |
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[[Categoría:Química inorgánica]] |
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[[Categoría:Equilibrio químico]] |
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[[an:Reazión azeto-base]] |
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[[ar:تفاعل حمض-قلوي]] |
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[[de:Säure-Base-Konzepte]] |
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[[el:Αντίδραση οξέος-βάσης]] |
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[[en:Acid–base reaction]] |
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[[fi:Happo-emäsreaktio]] |
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[[fr:Réaction acido-basique]] |
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[[hu:Sav-bázis elméletek]] |
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[[is:Sýru-basa hvarf]] |
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[[it:Reazione acido-base]] |
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[[ja:酸と塩基]] |
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[[no:Syre-base-reaksjoner]] |
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[[pt:Reação ácido-base]] |
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[[sh:Teorije kiselina i baza]] |
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[[sr:Теорије киселина и база]] |
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[[su:Téori réaksi asam-basa]] |
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[[tl:Ganting asido-base]] |
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[[zh:酸碱理论]] |
Revisión del 06:42 22 sep 2009
Características de ácidos y bases
- Las disoluciones acuosas de los ácidos:
- Tienen sabor agrio
- Conducen la corriente eléctrica, es decir, son electrolitos.
- Enrojecen determinados pigmentos vegetales, como la tintura tornasol o decoloran el repollo morado, es decir, cambian el papel tornasol de azul a rojo.
- Reaccionan con algunos metales como el magnesio y el zinc liberando Hidrógeno Gaseoso (H2)
- Reaccionan con las bases formando sustancias de propiedades diferentes, las sales.
- Tienen un pH menor a 7.
- Las disoluciones acuosas (CON AGUA O CUALQUIER OTRO LIQUIDO) de las bases:
- Tienen un sabor amargo y son jabonosas al tacto
- Conducen la corriente eléctrica, es decir, son electrolitos.
- En contacto con el papel tornasol se torna azul.
- Reaccionan con los ácidos formando sustancias de propiedades diferentes, las sales.
- Tienen un pH mayor que 7.
- El pH neutro es 7
Indicadores
- -Indicadores ácido-base naturales: Son indicadores que se obtienen directamente de la naturaleza, y ya están acondicionados para indicar el pH de una sustancia acuosa al contacto.
- -Indicadores ácido-base sintéticos: Son indicadores que deben de pasar por una serie de distintos tratamientos para poder medir el pH de una sustancia al contacto, a diferencia de los naturales, pueden presentar unos resultados más exactos.
La teoría moderna: Teoría protónica de Brønsted-Lowry.
¿Cómo explicar éste comportamiento de las sustancias?
En 1932, dos científicos llamados Johannes N. Brønsted y T. M. Lowry, caracterizaron así los ácidos y las bases:
Ácido: Es la sustancia capaz de ceder protones.
Base: Es la sustancia capaz de recibir protones.
Así entre un ácido y una base dados hay una relación determinada por el intercambio de protones. És ese intercambio lo que les hace ser considerados bien ácidos, bien bases.
Es el sistema ácido-base conjugado. Se formula como una reacción de protólisis, de la siguiente manera:
ACIDO <----> PROTON + BASE CONJUGADA.
HA <----> +
H2S <----> +
<----> +
Así pues una sustancia es un ácido en potencia si posee átomos de hidrógeno. Mientas que una sustancia es una base en potencia si posee algún átomo con uno o más pares de electrones no enlazantes, es decir, elementos con avidez de iones de hidrógeno.
Creación de bases
Para crear una base usando diversas nomenclaturas para ellas tomadas a partir de los nombres de los elementos y juntándolos con un ion hidroxilo (OH), tomando el número de valencia del elemento y combinarlos (cambiándolos de posición) como se muestra en la tabla:
Fórmula | Tradicional | Stock | IUPAC |
---|---|---|---|
Cu(OH) | Hidróxido cuproso | Hidróxido de cobre (I) | Monohidróxido de cobre |
Cu(OH)2 | Hidróxido cúprico | Hidróxido de cobre (II) | Dihidróxido de cobre |
Cuando un elemento tiene más de dos valencias no se le pone nomenclatura tradicional. Al usar la menor valencia, el elemento termina en -oso y cuando se usa la mayor termina en -ico. En la nomenclatura IUPAC se le va a dar una conformación de prefijos al elemento según su valencia usada (Tri, Penta, Hexa, Mono, Di, etc) junto con la terminación -hidroxi u -oxidrilo que es el ión OH con carga -1. Cu(OH)2
Proceso de desarrollo
La primera definición clara y experimentalmente comprobada la dio Svante Arrhenius hacia finales del siglo XIX, y esta sustentada en su teoría de la disociación electrolítica:
Los ácidos son sustancias que al disolverse son capaces de ceder iones(H+)formando iones oxonio H3O+, y las bases son sustancias que al disolverse en agua son capaces de captar iones (H+)
HCl + H2O------ H3O+ + Cl-
H2SO4 + H2O ------ H3O+ +(HSO4)-
HNO3 + H2O ------ H3O+ + (NO3)-