Diferencia entre revisiones de «Óxido de hierro(II)»
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{{tabla compuestos inorgánicos |
{{tabla compuestos inorgánicos |
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|IUPAC=Óxido de de hierro (II) |
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|IUP |
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|imagen=[[Archivo:Iron(II)_oxide.jpg|200px]] |
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|otros nombres=Óxido de hierro<br />Óxido ferroso<br />Maghemita |
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|fórmula1=[[hierro|Fe]][[oxígeno|O]] |
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|CAS=1345-25-1 |
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|apariencia=cristales negros |
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|masa=71.844 |
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|PFC=1377|PFK=1650<ref>Pradyot Patnaik. ''Handbook of Inorganic Chemicals''. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8</ref> |
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|PEC=3414|PEK=3687 |
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|dens1=5745 |
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|cristal= |
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|estado=Sólido |
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|sol=Insoluble |
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|relac1n=Compuestos relacionados |
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|relac1d=[[Óxidos de hierro]]: [[Óxido de hierro (III)]], [[Óxido de hierro (II, III)]] |
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|NFPA704= |
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|ingestión= |
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|inhalación= |
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|piel= |
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|ojos= |
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|riesgo2= |
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== Reacciones == |
== Reacciones == |
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= Butterworth-Heinemann | fecha = 1997 | isbn = 0-7506-3365-4}}</ref> |
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El óxido de hierro (II) es inestable termodinámicamente por debajo de 575 ºC, produciendo hierro metálico y [[óxido de hierro (II, III)]], de acuerdo a la siguiente reacción:<ref name="Greenwood">{{cita libro | autor = Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. | título = Chemistry of the Elements | edición = 2nd | ubicación = Oxford | editorial = Butterworth-Heinemann | fecha = 1997 | isbn = 0-7506-3365-4}}</ref> |
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:4 FeO → Fe + Fe<sub>3</sub>O<sub>4</sub> |
:4 FeO → Fe + Fe<sub>3</sub>O<sub>4</sub> |
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Revisión del 22:11 3 jul 2009
Plantilla:Tabla compuestos inorgánicos
El óxido de hierro (II) (también conocido como óxido ferroso) es uno de los óxidos de hierro, cuya fórmula es FeO. El óxido ferroso es un polvo de color negro. En este compuesto, la valencia del hierro es +2. Su forma mineral es el wüstite.
Reacciones
El óxido de hierro (II) es inestable termodinámicamente por debajo de 575 ºC, produciendo hierro metálico y óxido de hierro (II, III), de acuerdo a la siguiente reacción:[1]
- 4 FeO → Fe + Fe3O4
Usos
El óxido ferro se usa como pigmento. La Administración de Drogas y Alimentos lo ha aprobado para su uso en productos cosméticos y, además, se utiliza en algunas tintas de tatuajes.
Referencias
- ↑ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. (1997). Chemistry of the Elements (2nd edición). Oxford: Butterworth-Heinemann. ISBN 0-7506-3365-4.