Composición centesimal

La composición centesimal indica el porcentaje, en masa, de cada elemento que forma parte de un compuesto. Se obtiene a partir de la fórmula molecular del compuesto, ya que ésta nos indica el número de átomos de cada elemento presentes en el compuesto.

Para calcular la composición centesimal de cada elemento, se aplica la siguiente expresión:

$C_{i}={\cfrac {n_{i}\cdot PM_{i}}{PM_{compuesto}}}\cdot 100$

En donde $n_{i}$ indica el número de átomos del elemento $i$ considerado y $PM_{i}$ la masa atómica de dicho elemento.

El denominador es la masa molecular del compuesto.

Ejemplo

Queremos calcular el porcentaje de oxígeno presente en el ácido nítrico. Las masas moleculares son:

• Hidrógeno = 1,008 uma
• Nitrógeno = 14,01 uma
• Oxígeno = 16,00 uma
• Peso molecular del ácido nítrico: $PM_{HNO_{3}}=1\cdot 1,008+1\cdot 14,00+3\cdot 16,00=63,018$ uma

La fórmula del ácido nítrico es HNO₃, así sabemos que una molécula de ácido nítrico contiene un átomo de hidrógeno, uno de nitrógeno y tres de oxígeno. Aplicamos la fórmula anterior para el oxígeno.

$C_{Oxigeno}={\cfrac {{3}\cdot {16}}{63,018}}\cdot 100=76,16\%$

Lo mismo puede repetirse para cada elemento.

Esta fórmula es válida para compuestos moleculares; se puede aplicar igualmente si tratamos con compuestos iónicos, tomando como peso molecular de dicho compuesto al correspondiente a una celda unidad; en el caso de un cristal de cloruro de sodio (NaCl, sal común), la fórmula molecular que tomaríamos sería NaCl. Esta fórmula no puede aplicarse a compuestos no estequiométricos o aleaciones, ya que estas últimas se consideran una mezcla de elementos y no un compuesto químico, y los primeros tienen una "fórmula" variable.

Referencias

• Atkins, Peter W. (1992). «Materia y reacciones». En Ed. Omega, ed. Química General (1ª edición edición). p. 33.