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Revisión del 01:29 29 abr 2009

Los álcalis (del árabe: Al-Qaly القلي ,القالي, ceniza) son óxidos, hidróxidos y carbonatos de los metales alcalinos. Actúan como bases fuertes y son muy hidrosolubles. De tacto jabonoso, pueden ser lo bastante corrosivos como para quemar la piel, al igual que los ácidos fuertes.

Véase también

Base (química)

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+{{fusionar|álcalis}}Los '''álcalis''' (del [[Idioma árabe|árabe]]: ''Al-Qaly'' القلي ,القالي, ''ceniza'') son [[óxido]]s, [[hidróxido]]s y [[carbonato]]s de los [[metal]]es [[alcalino]]s. Actúan como [[Base (química)|bases]] fuertes y son muy [[hidrosoluble]]s. De tacto [[jabón|jabonoso]], pueden ser lo bastante corrosivos como para quemar la [[piel]], al igual que los [[ácido]]s fuertes.
-Una '''base''' es, en primera aproximación (según [[Arrhenius]]), cualquier [[sustancia]] que en [[disolución]] [[agua|acuosa]] aporta [[ion|iones]] OH<sup>&minus;</sup> al medio. Un ejemplo claro es el [[hidróxido de potasio|hidróxido potásico]], de fórmula KOH:
+== Véase también ==
-:KOH → OH<sup>&minus;</sup> + K<sup>+</sup> (en disolución acuosa)
+*[[Base (química)]]
-Los conceptos de base y [[ácido]] son contrapuestos. Para medir la basicidad de un medio acuoso se utiliza el concepto de pOH, que se complementa con el de [[pH]], de forma tal que pH + pOH = pKw, (pKw en [[CNPT]] es igual a 10<sup>&minus;14</sup>). Por este motivo, está generalizado el uso de pH tanto para ácidos como para bases.
-==Distintas definiciones de base==
-La definición inicial corresponde a la formulada en [[1887]] por [[Svante August Arrhenius]].
-La teoría de '''[[Brønsted]] y [[Lowry]]''' de ácidos y bases, formulada en [[1923]], dice que una base es aquella sustancia capaz de aceptar un [[protón]] (H<sup>+</sup>). Esta definición engloba la anterior: en el ejemplo anterior, el KOH al disociarse en disolución da iones OH<sup>&minus;</sup>, que son los que actúan como base al poder aceptar un protón. Esta teoría también se puede aplicar en disolventes no acuosos.
-'''[[Lewis]]''' en [[1923]] amplió aún más la definición de [[ácido]]s y bases, aunque esta teoría no tendría repercusión hasta años más tarde. Según la [[Ácidos y bases de Lewis|teoría de Lewis]] una base es aquella sustancia que puede donar un par de [[electrón|electrones]]. El ion OH<sup>&minus;</sup>, al igual que otros iones o moléculas como el [[Amoníaco|NH<sub>3</sub>]], [[Agua|H<sub>2</sub>O]], etc., tienen un par de electrones no enlazantes, por lo que son bases. Todas las bases según la teoría de Arrhenius o la de Brønsted y Lowry son a su vez bases de Lewis.
-*Ejemplos de bases de Arrehnius: NaOH, KOH, Al(OH)<sub>3</sub>.
-*Ejemplos de bases de Brønsted y Lowry: NH<sub>3</sub>, S<sup>2&minus;</sup>, HS<sup>&minus;</sup>.
-Finalmente, según [[Boyle]], bases son aquellas sustancias que presentan las siguientes propiedades:
-* Poseen un sabor amargo característico.
-* No reaccionan con los metales.
-* Sus disoluciones conducen la corriente eléctrica.
-* Azulean el papel de tornasol.
-* Reaccionan con los ácidos (neutralización)
-* La mayoría son irritantes para la piel.
-* Tienen un tacto jabonoso al contacto con la piel.
-==Fuerza de una base==
-Una base fuerte es la que se [[disociación|disocia]] completamente en el agua, es decir, aporta el máximo número de [[ion]]es OH<sup>&minus;</sup>. El ejemplo anterior (hidróxido potásico) es de una base fuerte.
-Una base débil también aporta iones OH<sup>&minus;</sup> al medio, pero está en equilibrio el número de [[molécula]]s disociadas con las que no lo están.
-:<math>Al(OH)_3 \rightleftharpoons 3 OH^- + Al^{3+}</math>
-En este caso, el hidróxido de aluminio está en [[equilibrio químico|equilibrio]] (descomponiéndose y formándose) con los iones que genera.
-==Formación de una base==
-Una base se forma cuando un [[óxido]] de un [[metal]] reacciona con [[agua]]:
-:<math>MgO + H_2O \rightarrow Mg(OH)_2 \,</math>
-O también:
-:<math>Al_2O_3 + 3H_2O \rightarrow 2 Al(OH)_3 \,</math>
-== Nomenclatura de bases ==
-Para crear una base usando diversas nomenclaturas para ellas tomadas a partir de los nombres de los elementos y juntándolos con un '''ion hidroxilo (OH)''', tomando el número de valencia del elemento y combinarlos (cambiándolos de posición) como se muestra en la tabla:
-{| {{tablabonita}}
-|- bgcolor="#E8E8E8" align="center"
-! Fórmula
-! Tradicional
-! Stock
-! IUPAC
-|-
-!Cu(OH)
-|Hidróxido cuproso
-|Hidróxido de cobre (I)
-|Monohidróxido de cobre
-|-
-!Cu(OH)<sub>2</sub>
-|Hidróxido cúprico
-|Hidróxido de cobre (II)
-|Dihidróxido de cobre
-|}
-Cuando un elemento tiene más de dos valencias no se le pone nomenclatura tradicional. Al usar la menor valencia, el elemento termina en '''oso''' y cuando se usa la mayor termina en '''ico'''. En la nomenclatura [[IUPAC]] se le va a dar una conformación de prefijos al elemento según su valencia usada (Tri, Penta, Hexa, Mono, Di, etc) junto con la terminación ''-hidroxi'' u ''-oxidrilo'' que es el ión OH con carga &minus;1.
-==Ejemplos de bases==
-[[Imagen:Tualetsapo.jpg|thumb|right|El jabón es una base.]]
-Algunos ejemplos de bases son:
-*[[Sosa cáustica]] (NaOH)
-*[[Leche de magnesia]] (Mg(OH)<sub>2</sub>)
-*El [[cloro]] de piscina ([[hipoclorito de sodio]])
-*[[Antiácido]]s en general
-*Productos de limpieza
-*[[Amoníaco]] (NH<sub>3</sub>)
-*[[Jabón]] y [[detergente]]
-== Véase también ==
-* [[Equilibrio químico]]
-* [[Base de Brønsted]]
-* [[Base de Lewis]]
-[[Categoría:Bases| ]]
+[[Categoría: Química inorgánica|Álcali]]
-[[af:Basis]]
+[[de:Alkalien]]
-[[ar:قلوي]]
+[[en:Alkali]]
+[[eo:Alkalo]]
-[[bg:Основа (химия)]]
-[[bs:Baza (hemija)]]
+[[et:Leelis]]
-[[ca:Base química]]
+[[fr:Alcali]]
-[[cs:Zásaditost]]
+[[io:Alkalio]]
-[[da:Base (kemi)]]
+[[kn:ಕ್ಷಾರ]]
-[[de:Basen (Chemie)]]
+[[lt:Šarmas]]
-[[el:Βάση]]
+[[no:Alkali]]
-[[en:Base (chemistry)]]
+[[nov:Alkali]]
-[[eo:Bazo (kemio)]]
+[[pl:Alkalia]]
-[[et:Alus (keemia)]]
+[[ru:Щёлочи]]
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