Oxitetrafluoruro de xenón
| Oxitetrafluoruro de xenón | ||
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| General | ||
| Fórmula molecular | XeOF4 | |
| Identificadores | ||
| Número CAS | 13774-85-1[1] | |
| ChEBI | 229456 | |
| ChemSpider | 10326200 | |
| Propiedades físicas | ||
| Apariencia | líquido incoloro. | |
| Densidad | 3170 kg/m³; 3,17 g/cm³ | |
| Masa molar | 223,892685 g/mol | |
| Punto de fusión | 227 K (−46 °C) | |
| Propiedades químicas | ||
| Solubilidad en agua | Reacciona con el agua. | |
| Valores en el SI y en condiciones estándar (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. | ||
El oxitetrafluoruro de xenón (XeOF4) es un compuesto químico inorgánico. Es un líquido estable incoloro[2][3] con un punto de fusión de -46,2 °C (-51,2 °F; 227,0 K)[4] que puede sintetizarse a partir de la hidrólisis parcial del XeF6, o mediante la reacción del XeF6 con sílice[3] o NaNO3:[5]
NaNO
3 + XeF
6 → NaF + XeOF
4 + FNO
2
Se produce una síntesis de alto rendimiento a partir de la reacción del XeF6 con POF3 a una temperatura de -196 °C (-320,8 °F; 77,1 K).[6]
Como la mayoría de los óxidos de xenón, es muy reactivo e inestable, y se hidroliza en el agua para dar lugar a productos peligrosos y corrosivos, como el fluoruro de hidrógeno:
2 XeOF
4 + 4 H
2O → 2 Xe + 8 HF + 3 O
2
Además, también se forma una pequeña cantidad de ozono y flúor.
Reacciones[editar]
El XeOF
4 reacciona con el H
2O siguiendo estos pasos:
XeOF
4 + H
2O → XeO
2F
2 + 2 HF
XeO
2F
2 + H
2O → XeO
3 + 2 HF
El XeO3 que se forma es un explosivo peligroso, que se descompone de manera muy explosiva en Xe y O2:
2 XeO
3 → 2 Xe + 3 O
2
En estado líquido, el XeOF4 tiene un comportamiento anfótero y forma complejos tanto con bases de Lewis fuertes, como el CsF, como con ácidos de Lewis fuertes, como el SbF5.[7] Forma un aducto de proporciones 1:1 con el XeF2, isoestructural con el XeF2·IF5,[8] así como con varios fluoruros de metales alcalinos y pesados.[4]
La reacción del XeOF4 con el XeO3 permite obtener una vía de síntesis adecuada para conseguir el XeO2F2.[9]
Referencias[editar]
- ↑ Número CAS
- ↑ Smith, D. F. (24 de mayo de 1963). «Xenon Oxyfluoride». Science (en inglés) 140 (3569): 899-900. ISSN 0036-8075. doi:10.1126/science.140.3569.899. Consultado el 15 de abril de 2023.
- ↑ a b Ibers, J A (1965-10). «Molecular Structure». Annual Review of Physical Chemistry (en inglés) 16 (1): 375-396. ISSN 0066-426X. doi:10.1146/annurev.pc.16.100165.002111. Consultado el 15 de abril de 2023.
- ↑ a b Selig, Henry (1966-02). «Complexes of Xenon Oxide Tetrafluoride». Inorganic Chemistry (en inglés) 5 (2): 183-186. ISSN 0020-1669. doi:10.1021/ic50036a004. Consultado el 15 de abril de 2023.
- ↑ Christe, Karl O.; Wilson, William W. (1988-04). «Convenient synthesis of xenon oxide tetrafluoride». Inorganic Chemistry (en inglés) 27 (7): 1296-1297. ISSN 0020-1669. doi:10.1021/ic00280a043. Consultado el 15 de abril de 2023.
- ↑ Nielsen, Jon B.; Kinkead, Scott A.; Eller, P. Gary (1990-09). «A new synthesis of xenon oxytetrafluoride (XeOF4)». Inorganic Chemistry (en inglés) 29 (18): 3621-3622. ISSN 0020-1669. doi:10.1021/ic00343a063. Consultado el 15 de abril de 2023.
- ↑ Martin-Rovet, D.; Angelié, C.; Cauchetier, M.; Schrobilgen, G. J. (1 de septiembre de 1982). «Various aspects of the reactivity of the xenon(VI) oxyfluoride: XeOF4». Journal of Fluorine Chemistry (en inglés) 21 (1): 10. ISSN 0022-1139. doi:10.1016/S0022-1139(00)85330-0. Consultado el 15 de abril de 2023.
- ↑ Bartlett, N.; Wechsberg, M. (1971-10). [https://onlinelibrary.wiley.com/doi/10.1002/zaac.19713850103 «The Xenon Difluoride Complexes XeF2 � XeOF4; XeF2 � XeF6 � AsF5 and XeF2 � 2 XeF6 � 2 AsF5 and Their Relevance to Bond Polarity and Fluoride Ion Donor Ability of XeF2 and XeF6»]. Zeitschrift f�r anorganische und allgemeine Chemie (en alemán) 385 (1-2): 5-17. ISSN 0044-2313. doi:10.1002/zaac.19713850103. Consultado el 15 de abril de 2023.
- ↑ Huston, John L. (1967-09). «Xenon dioxide difluoride: isolation and some properties». The Journal of Physical Chemistry (en inglés) 71 (10): 3339-3341. ISSN 0022-3654. doi:10.1021/j100869a035. Consultado el 15 de abril de 2023.
Enlaces externos[editar]
- Óxido de tetrafluoruro de xenón (en inglés) por Linstrom, Peter J.; Mallard, William G. (eds.); NIST Chemistry WebBook, NIST Standard Reference Database Number 69, National Institute of Standards and Technology, Gaithersburg (MD) (Consultado el 15 de abril de 2023)
- Esta obra contiene una traducción total derivada de «Xenon oxytetrafluoride» de Wikipedia en inglés, concretamente de esta versión del 10 de febrero de 2023, publicada por sus editores bajo la Licencia de documentación libre de GNU y la Licencia Creative Commons Atribución-CompartirIgual 4.0 Internacional.
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