Semi-celda

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Una semi-celda es una estructura que contiene un electrodo conductor y ]]un electrolito conductor que lo rodea, separados por una forma natural de doble capa de Helmholtz. Las reacciones químicas dentro de esta capa momentáneamente bombean las cargas eléctricas entre el electrodo y el electrolito, lo que resulta en una diferencia de potencial entre el electrodo y el electrolito. La reacción típica del ánodo consiste en un átomo de metal disuelto en el electrodo y transportado como un ion positivo a través de la capa doble, haciendo que el electrolito adquiriera una carga neta positiva, mientras que el electrodo adquiere una carga negativa neta. La creciente diferencia de potencial crea un intenso campo eléctrico dentro de la capa doble y el potencial aumenta de valor hasta que el campo detiene las reacciones de carga de bombeo netas. Esta acción autolimitante se produce casi instantáneamente en una media celda aislada; en aplicaciones dos medias células diferentes se conectan adecuadamente para constituir una celda galvánica.

Una semi-celda estándar, utilizada en electroquímica, consta de un electrodo de solución acuosa1 molar de (1 mol / L) de la sal del metal, a 298 Kelvin (25 º C). La serie electroquímica, que consiste en potenciales de electrodo estándar y está estrechamente relacionado con la serie de reactividad, se generó mediante la medición de la diferencia de potencial entre la semi-celda metal en un circuito con una semi-celda estándar de hidrógeno, conectadas por un puente de sal.

La semi-celda de hidrógeno estándar:

2H+(aq) + 2e- → H2(g)

Las semi-celdas de una celda de Daniell:

Ecuación original
Zn + Cu2+ → Zn2+ + Cu
La semi-célula (ánodo) de Zn:
Zn → Zn2+ + 2e
La semi-célula (cátodo) de Cu:
Cu2+ + 2e → Cu

Referencias[editar]