Ir al contenido

Gelación

De Wikipedia, la enciclopedia libre

La gelación (transición a gel) es la formación de un gel a partir de un sistema con polímeros.[1][2]​ Polímeros ramificados pueden formar enlaces entre las cadenas, lo que conduce a polímeros progresivamente mayores. A medida que el enlace sigue, se obtienen polímeros ramificados más grandes y en un cierto punto de los enlaces de reacción entre el polímero dan lugar a la formación de una sola molécula macroscópica. En ese momento de la reacción, que se define como punto de hielo, el sistema pierde fluidez y la viscosidad se hace muy grande. La aparición de la gelación, o punto de hielo, va acompañado de un aumento repentino de la viscosidad.[3]​ Este polímero de tamaño "infinita" se llama gel o red, que no se disuelve en el disolvente, pero puede hincharse en él.

Fons

[editar]

La gelación se puede producir tanto para enlace físico como por reticulación química. Mientras que los geles físicos implican enlaces físicos, la gelación química implica enlaces covalentes. Flory y Stockmayer formularon las primeras teorías cuantitativas de la gelación química. La teoría de la percolación crítica se aplicó con éxito a la gelación en los años 70. En la década de 1980 se desarrollaron varios modelos de crecimiento (agregación limitada de difusión, agregación de cúmulos-clúster, gelación cinética) para describir los aspectos cinéticos de la agregación y gelación.

Aproximaciones cuantitativas para determinar la gelación

[editar]

Es importante poder predecir la aparición de la gelificación, ya que es un proceso irreversible que cambia dramáticamente las propiedades del sistema.

Se muestran dos métodos analíticos habituales para determinar los cambios.

Aproximación de la funcionalidad media

[editar]

Según la ecuación de Caroak, grado medio de polimerización es dado por

donde es la extensión de la reacción y es la funcionalidad media de la mezcla de reacción. Para el hielo se puede considerar que es infinita, por lo tanto se encuentra la extensión crítica de la reacción en el punto de hielo

si es más granr o igual a , Se produce gelificación.

Enfoque Flory Stockmayer (estadístico)

[editar]

Flory y Stockmayer utilizaron un enfoque estadístico para obtener una expresión para predecir el punto de hielo estimando cuando aproxima al tamaño infinita. El planteamiento estadístico supone que (1) la reactividad de los grupos funcionales del mismo tipo es la misma e independiente del tamaño molecular y (2) no hay reacciones intramoleculares entre los grupos funcionales de la misma molécula.[4][5]

Considerem la polimerització de molècules bifuncionals , i multifunctional , on és la funcionalitat. Les extensions dels grups funcionals són i , respectivament. La relació de tots els grups A, tant reaccionats com no reaccionats, que formen part de les unitats ramificades, amb el nombre total de grups A de la barreja es defineix com . Això provocarà la següent reacció

La probabilidad de obtener producto de la reacción anterior viene dada por , Ya que la probabilidad de que un grupo B llegue con una unidad ramificada es y la probabilidad de que un grupo B reaccione con no ramificados es A is .

Esta relación se traduce en una expresión para la extensión de la reacción de los grupos funcionales A en el punto de hielo

donde r es la relación de todos los grupos A en todos los grupos B. Si hay más de un tipo de unidades multifuncionales de la rama y el valor medio se utiliza para todas las moléculas de monómeros con una funcionalidad superior a 2.

Tenga en cuenta que la relación no se aplica para sistemas de reacción que contengan reactivos monofuncionales y / o tanto de unidades ramificadas tipo A como B.

Referencias

[editar]
  1. Oliveira, J.T. (2008). «Hydrogels from polysaccharide-based materials: Fundamentals and applications in regenerative medicine». Natural-Based Polymers for Biomedical Applications. p. 485–514. ISBN 9781845692643. doi:10.1533/9781845694814.4.485. 
  2. Ahmed, Enas M. (2015). Journal of Advanced Research 6 (2): 105–121. PMC 4348459. doi:10.1016/j.jare.2013.07.006 //www.ncbi.nlm.nih.gov/pmc/articles/PMC4348459 |PMC= sin título (ayuda). 
  3. Odian, George (2004). Principles of Polymerization. ISBN 0471274003. doi:10.1002/047147875x. 
  4. Stockmayer, Walter H. (febrer 1943). The Journal of Chemical Physics 11 (2): 45–55. Bibcode:1943JChPh..11...45S. doi:10.1063/1.1723803. 
  5. Flory, Paul J. (novembre 1941). Journal of the American Chemical Society 63 (11): 3083–3090. doi:10.1021/ja01856a061. 

Véase también

[editar]