Diferencia entre revisiones de «Modelo atómico de Thomson»

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Postulaba que los electrones se distribuían uniformemente en el interior del átomo suspendidos en una nube de carga positiva. El átomo se consideraba como una esfera con carga positiva con electrones repartidos como pequeños gránulos. La herramienta principal con la que contó Thomson para su modelo atómico fue la electricidad.
Postulaba que los electrones se distribuían uniformemente en el interior del átomo suspendidos en una nube de carga positiva. El átomo se consideraba como una esfera con carga positiva con electrones repartidos como pequeños gránulos. La herramienta principal con la que contó Thomson para su modelo atómico fue la electricidad.

== Insuficiencias del modelo ==
Si bien el modelo de Thomson explicaba adecuadamente muchos de los hechos observados de la química y los rayos catódicos, hacía predicciones incorrectas sobre la distribución de la carga positiva en el interior de los átomos. Las predicciones del modelo de Thomson resultaban incompatibles con los resultados del [[experimento de Rutherford]],<ref>
{{cita publicación
|autor=Joseph A. Angelo
|año=2004
|título=Nuclear Technology
|páginas=
|editorial=[[Greenwood Publishing]]
|isbn=1573563366
}}</ref> que sugería que la carga positiva estaba concentrada en una pequeña región en el centro del átomo, que es lo que se conoció como [[núcleo atómico]]. El [[modelo atómico de Rutherford]], permitió explicar esto último, revelando la existencia de un núcleo atómico cargado positivamente y de elevada densidad.<ref>
{{cita publicación
|autor=J.J. Thomson
|título=On the Structure of the Atom: an Investigation of the Stability and Periods of Oscillation of a number of Corpuscles arranged at equal intervals around the Circumference of a Circle; with Application of the Results to the Theory of Atomic Structure
|url=http://dbhs.wvusd.k12.ca.us/webdocs/Chem-History/Thomson-Structure-Atom.html
|publicación=[[Philosophical Magazine]] Series 6
|volumen=7 |número=39 |páginas=
}}</ref>

Otro hecho que el modelo de Thomson había dejado por explicar era la regularidad de la tabla periódica de Mendeleiev. Los modelos de Bohr, Sommerfeld y Schrödinger finalmente explicarían las regularidades periódicas en las propiedades de los elementos químicos de la tabla, como resultado de una disposición más estructurada de los electrones en el átomo, que ni el modelo de Thomson ni el modelo de Rutherford habían considerado.


== Véase también ==
== Véase también ==

Revisión del 11:49 20 abr 2015

Representación esquemática del modelo de Thomson. Esfera completa de carga positiva con electrones incrustados

El modelo atómico de Thomson es una teoría sobre la estructura atómica propuesta en 1904 por Joseph John Thomson, quien descubrió el electrón[1]​ en 1897, mucho antes del descubrimiento del protón y del neutrón. En dicho modelo, el átomo está compuesto por electrones de carga negativa en un átomo positivo, embebidos en éste al igual que las pasas de un budín. A partir de esta comparación, fue que el supuesto se denominó "Modelo del budín de pasas".[2][3]​ Postulaba que los electrones se distribuían uniformemente en el interior del átomo suspendidos en una nube de carga positiva. El átomo se consideraba como una esfera con carga positiva con electrones repartidos como pequeños gránulos. La herramienta principal con la que contó Thomson para su modelo atómico fue la electricidad.

Véase también


Predecesor:
Modelo atómico de Dalton
'Modelo atómico de Thomson'
Sucesor:
Modelo atómico de Rutherford

Referencias

  1. G. J. Stoney,año 1904. «Of the "Electron" or Atom of Electricity». Philosophical Magazine, Series 5 38: 418-420. 
  2. [1] Química i. Editor EUNED. Página 116. ( books.google.es ).
  3. Burn, Ralph A. (2002). Pearson, ed. Fundamentos de química. p. 117.