Equilibrio redox

En química, se llama redox al equilibrio químico que se da en una reacción de reducción-oxidación (redox).

Una reacción de oxidación al equilibrio es una de la forma:

$Oxidante_{1}\,+\,Reductor_{2}\,=\,Reductor_{1}\,+\,Oxidante_{2}$

Que puede ser vista como la suma de dos semireacciones al equilibrio:

Una oxidación de una sustancia que actúa como agente reductor, que cede electrones o incrementa su número de oxidación:

$Reductor_{2}\,=\,Oxidante_{2}\,+\,n\,\times \,electrones$

y una reducción de una sustancia que actúa como agente oxidante, que acepta electrones o decrementa su número de oxidación:

$Oxidante_{1}\,+\,n\,\times \,electrones\,=\,Reductor_{1}$

La tendencia de este equilibrio está determinada por los potenciales estandar ya sea de reducción o de oxidación de ambas semireacciones.

Una sustancia se oxida cuando aumenta su número de oxidación, es decir que aumenta el número de carbonos , puesto que los Hidrógenos y Oxidrilos también han aumentado, de esta manera se necesita una cadena más larga de Carbonos (o un mayor número de Carbonos, como se quiera llamar), para que la sustancia esté en Equilibrio Químico.

Una sustancia se reduce cuando, por el contrario, disminuye su número de oxidación. Esto significa que disminuye el número de Carbonos e Hidrógenos y la cadena se acorta, para que pueda formarse el mismo equilibrio químico.