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El punto de [[ebullición]] depende de la [[masa molecular]] de la sustancia y del tipo de las fuerzas intermoleculares de esta sustancia. Para ello se debe determinar si la sustancia es covalente polar, covalente no polar, y determinar el tipo de enlaces ([[dipolo]] permanente - [[dipolo]] permanente, [[dipolo]] inducido - [[dipolo]] inducido o [[puentes de hidrógeno]]) |
El punto de [[ebullición]] depende de la [[masa molecular]] de la sustancia y del tipo de las fuerzas intermoleculares de esta sustancia. Para ello se debe determinar si la sustancia es covalente polar, covalente no polar, y determinar el tipo de enlaces ([[dipolo]] permanente - [[dipolo]] permanente, [[dipolo]] inducido - [[dipolo]] inducido o [[puentes de hidrógeno]]) |
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== Cálculo del punto de ebullición == |
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<math>T_B = \Bigg(\frac{\,R\,\ln(P_0)}{\Delta H_{vap}}+\frac{1}{T_0}\Bigg)^{-1}</math> |
<math>T_B = \Bigg(\frac{\,R\,\ln(P_0)}{\Delta H_{vap}}+\frac{1}{T_0}\Bigg)^{-1}</math> |
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Revisión del 23:02 22 mar 2010
Ebullición
El punto de ebullición es aquella temperatura en la cual la materia cambia de estado líquido a gaseoso. Expresado de otra manera, en un líquido, el punto de ebullición es la temperatura a la cual la presión de vapor del líquido es igual a la presión del medio que rodea al líquido.[1] En esas condiciones se puede formar vapor en cualquier punto del líquido.
La temperatura de una sustancia o cuerpo es una medida de la energía cinética de las moléculas. A temperaturas inferiores al punto de ebullición, sólo una pequeña fracción de las moléculas en la superficie tiene energía suficiente para romper la tensión superficial y escapar. Este incremento de energía constituye un trabajo (intercambio de calor) que da lugar al aumento de la entropía del sistema (tendencia al desorden de las partículas que lo componen.
El punto de ebullición depende de la masa molecular de la sustancia y del tipo de las fuerzas intermoleculares de esta sustancia. Para ello se debe determinar si la sustancia es covalente polar, covalente no polar, y determinar el tipo de enlaces (dipolo permanente - dipolo permanente, dipolo inducido - dipolo inducido o puentes de hidrógeno)
Cálculo del punto de ebullición
El punto de ebullición normal puede ser calculado mediante la fórmula de Clausius-Clapeyron:
| donde: | |
| =Punto de ebullición normal en grados Kelvin | |
| = Constante ideal del gas, 8,314 J · K-1 · mol-1 | |
| = Presión del vapor a una temperatura dada, en atmósferas (atm) | |
| = Calor de vaporización del líquido, J/mol | |
| = La temperatura dada en grados Kelvin | |
| = Logaritmo natural en base e |
Referencias
- ↑ Química. Problemas y ejercicios de aplicación para Química Autor: Mohina, Davel Editorial: Eudeba Edición: 1º-2010 ISBN : 978-950-23-1702-1 pagina 27