Diferencia entre revisiones de «Principio de Aufbau»
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[[Imagen:Electron orbitals.svg|thumb|right|350px|Órbitales electrónicos atómicos y moleculares. La parte izquierda muestra el orden de los orbitales en función del aumento de su energía según la regla de Madelung]] |
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El '''principio de Aufbau''' contiene una serie de instrucciones relacionadas a la ubicación de [[electrón|electrones]] en los [[orbital atómico|orbitales]] de un [[átomo]]. El modelo, formulado por el erudito químico [[Niels Bohr]], recibió el nombre de Aufbau (del alemán ''Aufbauprinzip'': principio de construcción) en vez del nombre del científico. También se conoce popularmente con el nombre de ''regla del serrucho''. |
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== Niveles de energía == |
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Los orbitales se 'llenan' respetando la [[regla de Hund]], que dice que ningún orbital puede tener dos electrones antes que los restantes orbitales de la misma subcapa tengan al menos uno. Se comienza con el orbital de menor energía. |
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Primero debe llenarse el orbital 1s (hasta un máximo de dos electrones), esto de acuerdo con el [[número cuántico]] ''l''. |
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Seguido se llena el orbital 2s (también con dos electrones como máximo). |
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La subcapa 2p tiene tres orbitales degenerados en energía denominados, según su posición tridimensional, 2p<sub>x</sub>, 2p<sub>y</sub>, 2p<sub>z</sub>. Así, los tres orbitales 2p puede llenarse hasta con seis electrones, dos en cada uno. De nuevo, de acuerdo con la regla de Hund, deben tener todos por lo menos un electrón antes de que alguno llegue a tener dos. |
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Revisión del 20:42 10 mar 2010
El principio de Aufbau contiene una serie de instrucciones relacionadas a la ubicación de electrones en los orbitales de un átomo. El modelo, formulado por el erudito químico Niels Bohr, recibió el nombre de Aufbau (del alemán Aufbauprinzip: principio de construcción) en vez del nombre del científico. También se conoce popularmente con el nombre de regla del serrucho.
Niveles de energía
Los orbitales se 'llenan' respetando la regla de Hund, que dice que ningún orbital puede tener dos electrones antes que los restantes orbitales de la misma subcapa tengan al menos uno. Se comienza con el orbital de menor energía.
Primero debe llenarse el orbital 1s (hasta un máximo de dos electrones), esto de acuerdo con el número cuántico l.
Seguido se llena el orbital 2s (también con dos electrones como máximo).
La subcapa 2p tiene tres orbitales degenerados en energía denominados, según su posición tridimensional, 2px, 2py, 2pz. Así, los tres orbitales 2p puede llenarse hasta con seis electrones, dos en cada uno. De nuevo, de acuerdo con la regla de Hund, deben tener todos por lo menos un electrón antes de que alguno llegue a tener dos.
Y así, sucesivamente:
1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f146d107p6
El principio de exclusión de Pauli nos advierte, además, que ningún electrón en un átomo puede tener la misma combinación de números cuánticos como descripción de su estado energético con macromoleculas de hidrogeno sin embargo se planteo que el átomo era una particula que no existió.
Regla del serrucho
Para llenar los orbitales correctamente, siga la dirección de la flecha tal como se muestra en la gráfica. Primero 1s, luego 2s, después sube a 2p y baja 3s, 3p y baja a 4s. En este punto, el siguiente nivel de energía más bajo no es 4p, sino que sube a 3d para luego bajar a 4p y 5s. Y así, sucesivamente.
Se le llama la regla del serrucho, debido a la acción de subir y bajar del modo descrito. 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 5d 5f 6s 6p 6d 6f 7s 7p 7d 7f