Diferencia entre revisiones de «Reacción química»
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== Objeto y métodos de la química== |
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La químicas ocupa del estudio de la constitución, propiedades y transformaciones de la materia, como todas las ciencias de la naturaleza, se basa en la observación y el razonamiento, y se propone elaborar teorías que pueden explicar, dentro de un marco coherente y en la medida de lo posible único toda una serie de fenómenos conocidos en incluso, anticipándose a la experiencia, predecir hechos que aún no han sido observados. |
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El camino que sigue la química para llegar a teorías explicativas es el establecido por el método científico, que se basa en la formulación de hipótesis a partir de los hechos observados y en el sometimiento de esas hipótesis a la prueba de fuego de los resultados experimentales, los cuales permitirán aceptar las u obligarán a refinar las, corregirlas o rechazarlas |
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Dada la amplitud del objeto de estudio de la química, es evidente que se trata de una ciencia de carácter fundamental, capaz de servir de soporte a otras ciencias cuyo campo de estudio es más especializado o un lujo enfoque es más restringido. Así, la química aporta una base teórica imprescindible a ciencias tales como la biología o la geología, que deben recurrir a razonamientos de carácter químico para explicar, por ejemplo, hechos tales como el transporte de oxígeno por parte de los glóbulos rojos de la sangre o la formación de estalactitas y estalagmitas en una cueva. Incluso la astronomía una ciencia que constituye esencialmente una rama de la física, se apoya asimismo en conocimientos en instrumentos de investigación que surgieron inicialmente en el ámbito de la química para estudiar la composición de los astros e identificar las moléculas presentes en el espacio interestelar. |
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== Rendimiento de una reacción == |
== Rendimiento de una reacción == |
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Revisión del 10:02 10 mar 2010
Una reacción química o cambio químico es todo proceso químico en el cual dos o más sustancias (llamadas activas), por efecto de un factor energético, se transforman en otras sustancias llamadas productos. Esas sustancias pueden ser elementos o compuestos. Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro.
A la representación simbólica de las reacciones se les llama ecuaciones químicas.
Los productos obtenidos a partir de ciertos tipos de reactivos dependen de las condiciones bajo las que se da la reacción química. No obstante, tras un estudio cuidadoso se comprueba que, aunque los productos pueden variar según cambien las condiciones, determinadas cantidades permanecen constantes en cualquier reacción química. Estas cantidades constantes, las magnitudes conservadas, incluyen el número de cada tipo de átomo presente, la carga eléctrica y la masa total.
Los tipos de reacciones inorgánicas son: Ácido-base (Neutralización), combustión, solubilización, reacciones redox y precipitación.
Modelos de reacciones químicas y sus clasificaciones
Desde un punto de vista octogonal se pueden postular dos grandes modelos para las reacciones químicas: reacciones ácido-base (sin cambios en los estados de oxidación) y reacciones Redox (con cambios en los estados de oxidación). Sin embargo, podemos estudiarlas teniendo en cuenta que ellas pueden ser:
| Nombre | Descripción | Representación |
|---|---|---|
| Reacción de síntesis | Elementos o compuestos sencillos se unen para formar un compuesto más complejo. | B+C → BC |
| Reacción de descomposición | Un compuesto se fragmenta en elementos o compuestos más sencillos. | BC → B+C |
| Reacción de desplazamiento simple o sustitución | Un elemento reemplaza a otro en un compuesto. | C + AB → AC + B |
| Reacción de doble desplazamiento o doble sustitución | Los iones en un compuesto cambian lugares con los iones de otro compuesto para formar dos sustancias diferentes. | AB + CD → CB + AD |
Rendimiento de una reacción
La cantidad de producto que se suele obtener de una reacción química, es menor que la cantidad teórica. Esto depende de varios factores, como la pureza del reactivo, las reacciones secundarias que puedan tener lugar, etc.
El rendimiento de una reacción se calcula mediante la siguiente fórmula:
Cuando uno de los reactivos esté en exceso, el rendimiento deberá calcularse respecto al reactivo limitante. Y el rendimiento depende del calor que expone la reacción.
Referencias
- El contenido de este artículo incorpora material de una entrada de la Enciclopedia Libre Universal, publicada en español bajo la licencia Creative Commons Compartir-Igual 3.0.
Enlaces externos
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