Diferencia entre revisiones de «Electrón de valencia»
Contenido eliminado Contenido añadido
Sin resumen de edición |
Revertidos los cambios de 201.173.156.196 a la última edición de |
||
| Línea 2: | Línea 2: | ||
Estos [[electrón|electrones]], conocidos como "de valencia", son los que presentan la facilidad, por así decirlo, de formar enlaces. Estos enlaces pueden darse de diferente manera, ya sea por intercambio de estos electrones, por compartición de pares entre los átomos en |
Estos [[electrón|electrones]], conocidos como "de valencia", son los que presentan la facilidad, por así decirlo, de formar enlaces. Estos enlaces pueden darse de diferente manera, ya sea por intercambio de estos electrones, por compartición de pares entre los átomos en |
||
cuestión o por el tipo de interacción que se presenta en el [[enlace metálico]], que consiste en un "traslape" de bandas. Según sea el número de estos electrones, será el número de enlaces que puede formar cada átomo con otro u otros |
cuestión o por el tipo de interacción que se presenta en el [[enlace metálico]], que consiste en un "traslape" de bandas. Según sea el número de estos electrones, será el número de enlaces que puede formar cada átomo con otro u otros |
||
| ⚫ | |||
'''Los electrones''' en los niveles de energía externos se denominan electrones de valencia y que serán utilizados en la formación de compuestos. Para los elementos representativos el número de electrones de valencia corresponde al número del grupo, por ejemplo el sodio (Na) tiene un electrón de valencia puesto que esta ubicado en el grupo IA, el Magnesio (Mg) tiene dos electrones de valencia puesto que se halla ubicado en el grupo IIA, el Aluminio tiene tres electrones de valencia, el Silicio cuatro electrones de valencia, el Fósforo tiene cinco, el Azufre tiene seis, el Cloro tiene siete etc. Para los elementos de transición los electrones en el orbital s de los niveles de energía mas externos son utilizados en la formación de compuestos al igual que los electrones de orbitales d, siendo seis el número máximo, por ejemplo el Escandio (Sc) del grupo IIIB tiene tres electrones de valencia, el Titanio ( Ti) tiene cuatro, el Vanadio ( V) tiene cinco, el Cromo (Cr) tiene seis y el Manganeso (Mn) tiene siete. |
|||
Para los elementos representativos, a menudo es conveniente presentar los electrones de valencia de un átomo utilizando la notación denominada KERNEL o NOTACIÓN ELECTRÓNICA DE PUNTO. En esta notación el símbolo para un elemento es usado para representar el núcleo y todos los electrones internos y el punto representa el electrón de valencia. Por ejemplo la notación electrónica para los 18 primeros elementos. |
|||
| ⚫ | |||
http://www.unach.edu.ec/Virtualizacion/Quimica%20Virtual/capitulo%20III.htm |
|||
[[af:Valenselektrone]] |
[[af:Valenselektrone]] |
||
[[ar:إلكترون تكافؤ]] |
[[ar:إلكترون تكافؤ]] |
||
Revisión del 02:36 4 nov 2009
Los electrones de valencia son los electrones que se encuentran en el último nivel de energía del átomo, siendo éstos los responsables de la interacción entre átomos de distintas especies o entre los átomos de una misma.
Estos electrones, conocidos como "de valencia", son los que presentan la facilidad, por así decirlo, de formar enlaces. Estos enlaces pueden darse de diferente manera, ya sea por intercambio de estos electrones, por compartición de pares entre los átomos en cuestión o por el tipo de interacción que se presenta en el enlace metálico, que consiste en un "traslape" de bandas. Según sea el número de estos electrones, será el número de enlaces que puede formar cada átomo con otro u otros