Ley de las proporciones múltiples

La ley de Dalton o ley de las proporciones múltiples formulada en 1803 por John Dalton, es una de las leyes estequiométricas más básicas. Fue demostrada por el químico y físico francés Joseph Gay-Lussac.

Esta ley afirma que cuando dos elementos se combinan para originar diferentes compuestos, dada una cantidad fija de uno de ellos, las diferentes cantidades del otro se combinan con dicha cantidad fija para dar como producto los compuestos, están en relación de números enteros sencillos. Es decir, que cuando dos elementos A y B forman más de un compuesto, las cantidades de A que se combinan en estos compuestos, con una cantidad fija de B, están en relación de números enteros sencillos.

Esta fue la última de las leyes ponderales en postularse. Dalton trabajó en un fenómeno del que Proust no se había percatado, y es el hecho de que existen algunos elementos que pueden relacionarse entre sí en distintas proporciones para formar distintos compuestos.

Esta Ley de Dalton establece que la presión total, $P_{tot}$, de una mezcla de gases es igual a la suma de las presiones parciales de cada uno de los componentes de la mezcla, $P_{1},P_{2},\cdots ,P_{n-1},P_{n}$.

$P_{tot}=P_{1}+P_{2}+\cdots +P_{n-1}+P_{n}=\sum _{i=1}^{n}P_{i}$

En el caso de tener gases ideales, se podrá escribir:

$P_{tot}=\sum _{i=1}^{n}P_{i}=\sum _{i=1}^{n}n_{i}{\frac {RT}{V}}$

Siendo $R$ la constante de los gases ideales, $T$ la temperatura, $V$ el volumen y $n_{i}$ el número de moles del componente i de la mezcla. El número de moles de un componente de la mezcla $n_{i}$ se define como el cociente entre la masa, $M_{i}$, de dicho componente y su masa molecular, $m_{i}$. En general, para una mezcla, el número de moles $n$ total se puede obtener de la siguiente ecuación:

$n={\frac {\sum _{i=1}^{n}M_{i}}{\sum _{i=1}^{n}{\frac {M_{i}}{m_{i}}}}}$

Ejemplo

$2(Ag_{2}O)=Ag_{4}+O_{2}$

$Ag=0.92682g$
$O=0.0716g$

$Ag=93.11\%$
$O=6.89\%$

Enlaces externos

• Leyes Ponderales Leyes, enunciados y ejemplos.